Qarshi davlat universiteti kimyo kafedrasi noorganik kimyo fanidan

G=H-TS

Izoxorik – izotermik potensial (Gelmgols energiyasi)

F=U-TS

Ular ham holat funksiyalari bo‘lgani uchun

ΔG=ΔH-TΔS

Δ F=ΔU-TΔS

Bu potensiallar sistemaning ish qobiliyatini belgilaydi, ya’ni energiyaning ishga aylangan qismini ko‘rsatadi:

- ΔG=A_P - ΔF=A_V

Buni termodinamikaning I va II qonunlarining birlashgan tenglamasidan keltirib chiqaramiz:

TΔS=ΔU+A_v дан

A_v=TΔS-ΔU=T(S₂-S₁)-(U₂-U₁)=TS₂-U₂ - TS₁+U₁=

( U₁- TS₁) -(U₂- TS₂) =F₁-F₂=-(F₂-F₁)=-ΔF

A_v = -ΔF

Xuddi shunga o‘xshab A_р = -ΔG keltirib chiqariladi.

Bu ikkala funksiya ham holat funksiyasi bo‘lib, moddalarning tabiatiga, massasiga va haroratga bog‘liq.

Termodinamikaning III qonuniga muvofiq, barcha toza kristall moddalar entropiyalarining absolyut qiymati 0°K ga (ya’ni — 273,15° ga) yaqinlashganida nolga yaqin bo‘ladi.

4.2. Kimyoviy muvozanat. Kimyoviy muvozanat konstantasi. Le Shatelye prinsipi. Ionlanish konstantasi. Kompleks hosil bo‘lish konstantasi. Suvning avtoprotoliz konstantasi. Geterogen sistemalardagi muvozanat.