Qarshi davlat universiteti kimyo kafedrasi noorganik kimyo fanidan

I-усул:

С+½О₂=СО+120, 78 кЖ

СО+½О₂=СО₂+ 283,22 кЖ



II-усул:

С+О₂=СО₂+ 404,0 кЖ

2-misol: (reaksiya issiqlik yig‘indisining doimiyligining isboti)

а) NH_3(г)+aq.=NH_3(aq.)+34,9 кЖ (ammiakning suvdagi eritmasi)

HCl_(г)+aq.=HCl_(aq.)+71,96 кЖ

NH_3(aq.)+ HCl_(aq.) = NH₄Cl_(aq.) + 51,16 кЖ

DН=Н₁+Н₂+Н₃= 34,9 + 71,96 + 51,16 = 158,2кЖ

(issiqlik ajralib chiqadi)

____________________________________________________________

b) NH_3(г)+ HCl_(г) = NH₄Cl_(қ) +175,0 кЖ

NH₄Cl_(қ) +aq.= NH₄Cl_(aq.) - 16,22 кЖ

(reaksiya issiqlik yutilishi bilan boradi)

DН = Н₁ - Н₂ = 175,0 - 16,22 = 158,7 кЖ

Gess qonuni asosida reaksiyaning issiqlik effekti quyidagi formulalar bo‘yicha hisoblab topiladi:

• 
  - reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning ΔН⁰_h.b. lari orqali
  

• 
  -reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning ΔН⁰_yonish lari orqali
  

Gess qonunining 3 ta xulosasi bor.

1– xulosa. Lavuazye –Laplas qonuni :

Murakkab moddaning oddiy moddalardan hosil bo‘lish issiqlik effekti, uning oddiy moddalarga parchalanish issiqligiga qiymat jihatdan teng, lekin ishora jihatdan qarama-qarshi

=

2– xulosa. 2 xil dastlabki holatdan bitta oxirgi holatga o‘tgan issiqlik effektlarining ayirmasi 1-chi dastlabki holatdan 2-chi dastlabki holatga o‘tish issiqlik effektiga teng.





3– xulosa. Bitta boshlang‘ich holatdan 2ta oxirgi holatga o‘tish issiqlik effektlarining ayirmasi 1-chi oxirgi holatdan 2-chi oxirgi holatga o‘tish issiqlik effektiga teng.