План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций



Download 1,37 Mb.
bet30/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   ...   26   27   28   29   30   31   32   33   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

Соединения углерода (IV). Степень окисления углерода +4 проявляется в его соединениях с более электроотрицательными, чем он сам, неметаллическими элементами: CHal4, CO2, CS2, COHal2, CSHal2.
В соответствии с гибридным состоянием валентных орбиталей углерода молекулы его галидов СНа14 имеют тетраэдрическую, молекулы оксида СО2 и сульфида CS2 — линейную, а оксо- и сульфидогалидов COHal2, CSHal2 – треугольную структуру:

В обычных условиях некоторые из указанных соединений — газы (CF4, СО2, COS, СОС12), другие — жидкости (СС14, CS2) или легкоплавкие твердые вещества (СВr4, СI4). В твердом состоянии все они имеют молекулярные решетки.
По химической природе эти соединения углерода (IV) являются кислотными. Некоторые из них довольно легко взаимодействуют с водой, образуя кислоты:
СО2 + Н2О = Н2СО3
СОС13 + 2Н2О = Н2СО3+ 2НС1
и с основными соединениями, образуя соли:
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
2KNH2 + СО2 = К2СN2 + 2Н2О.
В обычных условиях CF4 — газ, СС14 — жидкость, а СВr4 и СI4— твердые вещества. Первые два галида бесцветны, СВr4 — бледно-жел­тое и СI4 — светло-красное вещества. Все эти соединения практически в воде нерастворимы, но растворяются в органических растворителях. Тетрафторид углерода чрезвычайно устойчив к нагреванию и химиче­ским реагентам, тетрахлорид несколько менее устойчив, однако не разлагается щелочами и кислотами. По мере увеличения длины и ослабления прочности связи С — Hal вряду СF4—СС14 — СВr4 — СI4 устойчивость соединений снижается и возрастает химическая активность.
Тетрафторид углерода можно получить непосредственным взаимо­действием простых веществ или по обменной реакции между СС14 и AgF при 3000С. Тетрахлорид получают хлорированием CS2 в присутст­вии катализатора:
CS2 + 3С12 = СС14 + S2Cl2.
Из тетрагалидов наибольшее применение получил СС14 в качестве негорючего растворителя органических веществ, а также жидкости для огнетушителей. Смешанный фторид-хлорид углерода CC12F2фреон (т. пл. —30°С) применяется в качестве хладоагента в холодильных машинах и установках.
Молекула диоксида углерода СО2 имеет линейную форму. Это отвечает электронной конфигурации

Диоксид углерода (т. субл. —78,50С, т. пл. —56,50С при 5- 105Па) в технике обычно получают термическим разложением СаСО3, а в ла­боратории — действием на СаСО3 соляной кислотой.
Растворимость СО2 в воде невелика (при 0°С составляет 1,7л СО2, при 15°С — 1л СО2 в 1л воды). Некоторая часть растворенного СО2 взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты Н2СО3. Диоксид очень легко поглощается растворами щелочей; при этом обра­зуется соответствующий карбонат, а при избытке СО2 — гидрокар­бонат:
2OН- +СО2 = СО32- + Н2О; ОН- + СО2 = НСО3-.
Диоксид углерода используют в производстве соды, для тушения пожаров, приготовления минеральной воды, как инертную среду при проведении различных синтезов.
Дисульфид углерода CS2 (сероуглерод) в обычных услови­ях— летучая бесцветная жидкость (т. пл.—111,6°С, т. кип. —46,3°С). Получают его взаимодействием паров серы с раскаленным углем. Сероуглерод — эндотермическое соединение (ΔfH0 = + 122 кДж/ моль), легко окисляется, при небольшом нагревании воспламе­няется на воздухе:
CS2 + 3О2 = СО2 + 2SO2.
В воде CS2 не растворяется, при нагревании (150°С) гидролизуется на СО2 и H2S. Сероуглерод используется как хороший растворитель органических веществ, фосфора, серы, иода. Основная масса CS2 применяется в производстве вискозного шелка, а также в качестве средства для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Сероуглерод ядовит!

Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   26   27   28   29   30   31   32   33   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish