План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций



Download 1,37 Mb.
bet105/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   ...   101   102   103   104   105   106   107   108   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

Соединения Ni (IV), Pd (IV), Pt (IV). Степень окисления +4 характерна для платины. Производные Pd (IV) малочисленны и яв­ляются окислителями. Еще менее устойчивы и очень редки соедине­ния Ni (IV). Для Pt (IV) известны коричневые (разных оттенков) оксид PtO2, гидроксид Pt(OH)4, галиды PtHal4, сульфид PtS2 и многочисленные производные его катионных, нейтральных и анионных комплексов.
Бинарные соединения Pt (IV) получают прямым взаимодействием простых веществ при температуре красного каления или путем разложения соответствующих комплексных соединений.
У бинарных соединений Pt (IV) кислотные свойства преобладают над основными. При растворении гидроксида платины (IV) в кислотах и щелочах образуются комплексы анионного типа например:
Pt(OH)4 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)6],
Pt(OH)4 + 6HC1 = H2[PtCl6] + 4H2O.
О разнообразии комплексов Pt (IV) можно судить, например, по следующему ряду производных: [Pt(NH3)6]Cl4, [Pt(NH3)5Cl]Cl3, [Pt(NH3)4Cl2]Cl2, [Pt(NH3)3Cl3]Cl, [Pt(NH3)2Cl4], K[Pt(NH3)Cl5], K[PtCl6].


Тема 13 Химия элементов. d-элементы: группы IБ и IIБ–

План лекции:



  1. Общая характеристика группы IБ. Простые вещества

  2. Соединения элементов группы IБ

  3. Общая характеристика группы IIБ. Простые вещества

  4. Соединения элементов группы IIБ



1. Общая характеристика группы IБ. Простые вещества
Медь Сu, серебро Ag и золото Аu каждый в своем периоде явля­ются предпоследними d-элементами. Таким образом, в атомах элементов подгруппы меди в (n-1)d-состоянии должны находиться по девять электронов. Однако вследствие устойчивости d10-конфигурации энергетически оказывается более выгодным переход одного из s-электронов в (n-1) d-состояние. Поэтому Сu, Ag и Аu в s-coстоянии внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое по 18 (s2p6d10) электронов.
Элементы подгруппы меди проявля­ют не только степень окисления +1, но и +2 и +3. Для меди наи­более характерна степень окисления +2, для золота +3, а для се­ребра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации 4d10, так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшест­вующего серебру в периодической системе.
Интересно отметить, что сродство к электрону у Сu, Ag и Аu значительно больше не только сродства к электрону s-элементов I группы, но даже кислорода и серы. Этот факт обязан эффекту про­никновения s-электронов внешнего уровня к ядру.
Все это обусловливает большую склонность меди и ее аналогов к образованию ковалентной связи, чем у щелочных металлов. Особенность электронной структуры атомов элементов подгруп­пы меди обусловливает относительно большую устойчивость двух­атомных молекул Cu2, Ag2, Аu2 (энергия диссоциации соответственно 174,3, 157,5 и 210 кДж/моль) по сравнению с молекулами К2, Rb2, и Cs2 (энергия диссоциации порядка 40 кДж/моль). Прочность молекул Cu2, Ag2 и Аu2 обусловливается дополнитель­ным π-связыванием за счет свободных nр-орбиталей и (n-1) d-электронных пар.
Элементы подгруппы меди могут образовывать как катионные, так и анионные комплексы. Понятно, что по мере повышения сте­пени окисления тенденция к образованию анионных комплексов возрастает.

Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   101   102   103   104   105   106   107   108   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish