План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций



Download 1,37 Mb.
bet106/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   ...   102   103   104   105   106   107   108   109   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

Простые вещества. Из природных соединений меди наибольшее значение имеют ми­нералы: медный колчедан (халькопирит) CuFeS2, медный блеск Cu2S, а также куприт Сu2О, малахит СuСО3•Сu(ОН)2 и др. Се­ребро входит в состав сульфидных минералов других металлов (Рb, Zn, Cd и др.). Для Сu, Ag и Аu довольно обычны также арсенидные, стибидные и сульфидарсенидные минералы. Медь, серебро и особен­но золото встречаются в природе в самородном состоянии.
Медь, серебро и золото представляют собой металлы (соответственно красного, белого и желтого цвета) с гранецентрированной кубической решеткой. Поскольку у меди и ее ана­логов в образовании связи принимают участие как ns-, так и (n-1)d-электроны, то теплоты возгонки и температуры плавления у них значительно выше, чем у щелочных металлов. Медь, серебро и золото характеризуются исключительной (особенно, золото) пла­стичностью; они превосходят остальные металлы также по тепло- и электрической проводимости.
Химическая активность меди и ее аналогов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента. Об этом, в частности, свидетельствуют значения энергии Гиббса образования их бинарных соединений. Металлы легче всего реагируют с галогенами (Сu при обычной температуре, Ag и Аu при нагревании).
С кислородом непосредственно взаимодействует только медь. При температуре красного каления образуется СuО, а при белее высокой температуре Сu2О; с серой непосредственно взаимодействуют Сu и Ag.
Вследствие окисления медь на воздухе покрывается плотной зе­лено-серой пленкой основного карбоната. При наличии в воздухе сероводорода серебро покрывается черным налетом Ag2S. С водоро­дом медь и ее аналоги не реагируют.
Об уменьшении химической активности в ряду Сu—Ag—Аu сви­детельствуют также значения стандартных электродных потенциа­лов. Поскольку Сu, Ag и Аu расположены в ряду напряжений после водорода, кислоты могут окислять их лишь за счет аниона: Сu и Ag растворяются в HNO3 и концентрированной H2SO4, Аu — в го­рячей концентрированной H2SeO4. Лучшим растворителем для зо­лота являются насыщенный хлором раствор НС1 и царская водка. Как в том, так и в другом случае взаимодействие происходит за счет окисления Аu атомарным хлором и образования анионного ком­плекса:
Аu + HNO3 + 4НС1 = H[AuCl4] + NO + 2Н2О,
Аu + 3С1 + НС1 = Н[АиС14].
В отсутствие окислителей Сu, Ag и Аu устойчивы по отношению к щелочам.
Медь и ее аналоги растворяются в растворах основных цианидов в присутствии кислорода, например:
4Аu + O2 + 8CN-+ 2Н2О = 4[Au(CN)2]- + 4ОН-.
Медь, кроме того, в присутствии кислорода растворяется в водных растворах аммиака:
4Сu + О2 + 8H3N + 2Н2О = 4[Gu(NH3)2]+ + 4OH-.
Друг с другом и со многими другими металлами Сu, Ag и Аu об­разуют сплавы. Из сплавов меди наибольшее значение имеют брон­зы (90% Сu, 10% Sn), томпак (90% Сu, 10% Zn), мельхиор (68% Сu, 30% Ni, 1% Mn, 1% Fe), нейзильбер (65% Сu, 20% Zn, 15% Ni), латунь (60% Сu, 40% Zn), а также монетные сплавы (95% Сu и 5% А1 и 80% Сu и 20% Ni).
Для получения меди применяют пиро- и реже гидрометаллурги­ческие процессы. Пирометаллургический метод основан на частич­ном окислении сернистых руд до оксидов меди, которые затем вос­станавливаются, реагируя с избытком сульфида:
2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2
По­лучаемая пирометаллургическим методом медь обычно содержит 95…98% Сu. Для получения меди высокой степени чистоты прово­дится электролитическое рафинирование электролизом CuSO4 с медным анодом. При этом сопутствующие меди благородные металлы, селен, теллур и другие ценные примеси концентрируются в анод­ном шламе, откуда их извлекают специальной переработкой.
Гидрометаллургические методы получения меди основаны на селективном растворении медных минералов обычно в разбавленных растворах H2SO4 или аммиака. Из полученных растворов медь вы­тесняют железом либо выделяют электролизом.
Для отделения самородного золота от пустой породы применяют промывку водой, растворение Аu в жидкой ртути с последующей разгонкой амальгамы. Лучшим методом отделения золота от пустой породы является цианидный метод. Этот метод основан на раство­рении Аu в растворе NaCN за счет окисления кислородом воздуха и перехода в анионный комплекс Na[Au(CN)2] с последующим вы­теснением из цианоаурата (I) цинком:
2Na[Au(CN)3] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au.



Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   102   103   104   105   106   107   108   109   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish