План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения Ti (III). Как указывалось, степень окисления +3 отчетливо проявляется лишь у титана. Производные Ti (III) полу­чают восстановлением соединений Ti- (IV), например:
2ТiO₂ + H₂ = Ti₂O₃ + H₂O,
2TiCl₄ + H₂ = 2TiCl₃ + 2HC1.
При электрохимическом или химическом восстановлении соединений Ti(IV) в водных растворах образуется фиолетовый аквокомплекс Ti(ОН₂)₆³⁺. В воде Ti₂O₃ практически не растворяется.
Производные Ti (III) — восстановители. Например, они легко окисляются кислородом воздуха:
4TiC1₃ + О₂ + 2Н₂О = 4ТОС1₂ + 4НС1.
Окисление соединений Ti(III) в кислых растворах сопровождается исчезновением фиолетовой окраски за счет образования соединений Ti (IV). Для соединений Ti (III) возможны также реакции диспропорционирования. Так, при нагревании до 400°С TiCl₃ распадается по уравнению:
2TiCl₃ (т)=ТiС1₂ (т) + ТiС1₄ (г)
При дальнейшем нагревании TiCl₂ также диспропорционирует:
2TiCl₂ (т) =Ti (т) +TiCl₄ (г).
Соединения Zr (III) и Hf (III) подробно не изучены.


Тема 11 Химия элементов. d-элементы: группы VБ и VIБ
План лекции:

1. 
   Общая характеристика группы VБ. Простые вещества
   
2. 
   Соединения элементов группы VБ
   
3. 
   Общая характеристика группы VIБ. Простые вещества
   
4. 
   Соединения элементов группы VIБ
   

1. Общая характеристика группы VБ. Простые веществ
d-Элементы V группы — ванадий V, ниобий Nb, тантал Та, нильсборий Ns входят в подгруппу ванадия.
В отличие от подгруппы мышьяка в подгруппе ванадия по мере уве­личения порядкового номера элемента уплотняются электронные оболочки атомов. Об этом свидетельствуют рост в ряду V - Nb - Та первой энергии ионизации и характер изменения атомных и ионных радиусов. Вследствие лантаноидного сжатия атомные и ионные ра­диусы Nb и Та практически одинаковы, поэтому ниобий и тантал по свойствам ближе друг к другу, чем к ванадию.
Ванадий в соединениях имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Для ниобия и тантала, как и у других 4d- и 5d-элементов, наи­более устойчива высшая степень окисления, т.е. +5. Высшая степень окисления ванадия стабилизируется в фторо- и оксопроизводных.