Соединения калия (I), рубидия (I), цезия (I). Производные калия и его аналогов являются преимущественно солями и солеподобными соединениями. По составу, кристаллическому строению, растворимости их соединения проявляют большое сходство с однотипными соединениями натрия.
В соответствии с усилением химической активности в ряду К — Rb — Cs. возрастает тенденция к образованию перекисных соединений, Так, в отличие от лития, дающего при сгорании на воздухе оксид, и натрия, переходящего в тех же условиях в пероксид, К, Rb и Cs при сгорании образуют надпероксиды ЭО2. Косвенным путем можно получить также пероксиды Э2О2, которые менее устойчивы, чем Na2O2.
Пероксиды и надпероксиды — сильные окислители. Водой, а тем более разбавленными кислотами они легко разлагаются:
2КО2 + 2Н+ = 2К+ + О2.
Еще более сильными окислителями являются озониды ЭО3. Они образуются при действии озона на твердые гидроксиды:
4КОН + 4О3 = 4КО3 + О2 + 2Н2О
При хранении озониды постепенно разлагаются уже в обычных условиях:
2КО3 = 2КО2 + О2, ΔG = — 86 кДж/моль,
а в воде — бурно выделяя кислород:
4КО3 + 2Н2О = 4К+ + 4ОН- + 5О2
Оксиды (белый К2O, желтый Rb2О и оранжевый Cs2О), подобно Na2O, — очень реакционноспособные вещества, энергично взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды. Об усилении химической активности в ряду Li2О — Na2О — К2О — Rb2О — Cs2О можно судить по изменению значений энергии Гиббса для реакции
1/2Э2О (к) +1/2 Н2О (г) = ЭОН (к)
которая для LiOH составляет —46,8 кДж/моль, для NaOH — 77,6, для КОН — 102,4, для RbOH —104,5, для CsOH —104,5 кДж/моль. Этот же пример свидетельствует о значительном изменении свойств при переходе от Li к Na и от Na к К.
Гидроксиды ЭОН — бесцветные очень гигроскопические вещества. При накаливании они, подобно NaOH, возгоняются без разложения. Хорошо растворяются в воде, при этом выделяется значительное количество тепла. В водных растворах ЭОН, подобно NaOH, ионизированы почти нацело и являются самыми сильными основаниями — щелочами — КОН, RbOH, CsOH. Из них наибольшее значение в технике имеет гидроксид калия (едкое кали) КОН. Его получают электролизом водного раствора КС1.
Из многочисленных производных элементов подгруппы калия наибольшее значение имеют производные калия. Около 90% добываемых солей калия потребляется как удобрения (в виде KNO3, KC1, K2SO4 и др.). Соединения калия применяются также а производстве стекла, мыла и др. Соединения калия, рубидия, цезия и франция используются в медицине.
Do'stlaringiz bilan baham: |