Pirometallurgiya jarayonlari nazariyasi

ΔG₂₉₈ = ΣG_{298(mahsulot)} - ΣG_{298(dast.modda)} (6.10.4)

Bu yerda: ΣG_{298(mahsulot)} – reaksiya natijasida hosil bo‘lgan moddalar standart ichki energiyalarining yig‘indisi; ΣG_{298(dast.modda)} – reaksiyaga kirishayotgan moddalar standart ichki energiyalari yig‘indisi.

Gibbs energiyasini sistemaning harorati, entalpiyasi va entropiyasi orqali ham ifodalash mumkin:

ΔG = ΔH – TΔS (6.10.5)

Gibbs energiyasining qiymatiga qarab, standart sharoitda reaksiyalarning o‘z-o‘zicha borish-bormasligi va reaksiyaning yo‘nalishi to‘g‘risida xulosa qilinadi:

1. 
   agar kimyoviy reaksiya Gibbs energiyasining qiymati
   

ΔG_{298(reaksiya)} > 0, ya’ni musbat bo‘lsa, bu reaksiyalar standart sharoitda o‘z-o‘zidan bora olmaydi;

2. 
   agar kimyoviy reaksiya Gibbs energiyasining qiymati
   

ΔG_{298(reaksiya)} < 0, ya’ni manfiy bo‘lsa, bu reaksiyalar standart sharoitda o‘z-o‘zidan boradi. Bunday reaksiyalar iqtisodiy va texnologik jihatdan qulay hisoblanadi;

5. 
   agar kimyoviy reaksiya Gibbs energiyasining qiymati
   

ΔG_{298(reaksiya)} = 0, ya’ni nolga teng bo‘lsa, bunda sistema kimyoviy muvozanat holatida bo‘ladi. Muvozanatni zarur reaksiya boradigan tomonga yo‘naltirish uchun sistema parametrlari (P, T, C, V lar)ni o‘zgartirish kerak bo‘ladi.

Umuman termodinamik kattaliklarning o‘zgarishini bilish jarayonlarni boshqarishni o‘rgatib, u yoki bu reaksiyalar amalda borish-bormasligini asoslab beruvchi fundamental usuldir.

Tiklanish jarayonining ham oqib o‘tish imkoniyatini sistemaning Gibbs energiyasi qiymati orqali aniqlasa bo‘ladi.