Pirometallurgiya jarayonlari nazariyasi

S(H₂O)_muz < S(H₂O)_suyuq < S(H₂O)_bug‘ (6.10.2)

Kimyoviy reaksiyada entropiyaning o‘zgarishi quyidagi formula orqali topiladi:

ΔS₂₉₈ = ΣΔS_{298(mahsulot)} - ΣΔS_{298(dast.modda)} (6.10.3)

Bu yerda: ΣΔS_{298(mahsulot)} – reaksiya natijasida hosil bo‘lgan moddalar standart entropiyalarining yig‘indisi; ΣΔS_{298(dast.modda)} – reaksiyaga kirishayotgan moddalar standart entropiyalari yig‘indisi.

Kimyoviy reaksiyalar sodir bo‘layotgan paytda bir vaqtning o‘zida sistemaning ham entalpiyasi, ham entropiyasi o‘zgaradi. Ana shu ikki effektning yig‘indisi sistemaning (reaksiyaning) “Gibbs energiyasi” yoki ichki energiyasi deyiladi. Bu paytda sistemaning haroratsi va bosimi o‘zgarmas holda saqlanganligi uchun Gibbs energiyasini boshqacha qilib – sistema izobar-izotermik potensialining o‘zgarishi ham deyiladi va u ΔG holida belgilanadi, uning o‘lchov birligi – kJ/mol, kkal/mol. Oddiy moddalarning Gibbs energiyasi nolga teng. Murakkab moddalarning Gibbs energiyasi esa, ma’lumotnomalarda standart shaklda ifodalangan bo‘ladi. Reaksiyaning Gibbs energiyasi quyidagi formula orqali topiladi: