Universum: технические науки

 
defoliants.
 
________________________________________________________________________________________________ 
 
Введение 
В настоящее время для получения высоких уро-
жаев хлопчатника с хорошими качествами применя-
ются хлорат кальцийсодержащих, мягко- и ком-
плекснодействующих дефолиантов с физиологически 
активными веществами [1, 2]. Одним из наиболее 
перспективных, агрохимических и экономически 
целесообразных способов повышения эффектив-
ности применяемых дефолиантов, увеличения уро-
жайности сельскохозяйственных культур и улучше-
ния качества сельскохозяйственной продукции яв-
ляется совместное применение дефолиантов с эти-
ленпродуциентами и минеральными удобрениями 
[3-4]. В литературе недостаточно данных, позволяю-
щих обосновать физико-химические основы и техно-
логию получения комплекснодействующих дефоли-
антов на основе хлората кальция, содержащих физио-
логически активные вещества и питательные эле-
менты. 
Для физико-химического обоснования процессов 
получения мягкодействующих дефолиантов, необхо-
димо знание растворимости солей в системах, вклю-
чающих изучаемые компоненты и взаимодействие 
исходных компонентов в широком интервале темпе-
ратур и концентраций. 
Исходя из вышеизложенного, нами изучено вза-
имодействие компонентов в водной системе с уча-
стием дикарбамидохлората кальция и монохлора-
цетат натрия в широком интервале температур и кон-
центраций визуально-политермическим методом. 
Объектами исследования являются тетра-
карбамидохлорат кальция и монохлорацетат 
моноэтаноламин. Тетракарбамидохлорат кальция был 
получен взаимодействием плавки карбамида с хло-
ратом кальция при молярном соотношении компо-
нентов 4:1 4CO(NH
2
)
2
:Ca(ClO
3
)
2
[5]. Монохлорацетат 
и моноэтаноламин были взяты в отношении 1:1 моль, 
в водяной бане монохлорацетат постепенно добав-
ляются в моноэтаноламин и постоянным перемеши-
ванием получается HOC
2
H
4
NH
2
·ClCH
2
COOH [6]. 
Результаты по изучению бинарной системе моно-
этаноламин монохлорацетата–вода также согласуются 
с литературными данными [7]. 
Методика 
Для количественного химического анализа при-
меняли общепринятые методы аналитической хи-
мии, в частности, количество хлорат-иона опреде-
лено объемным перманганатометрическим [8], каль-
ция - объемным комплексонометрическим методами 
[9]. Для изучения растворимости компонентов ис-
пользован визуально-политермический метод [10] 
Вязкость растворов измеряли с помощью вискози-
метра ВПЖ, рН растворов на рН-metr FE20 METTLER 
TOLEDO, показатели преломления растворов с помо-
щью цифрового рефрактометра (модель PAL-BX/RI, 
рефрактометр ATAGO) при температуре 20 
о
С.