O‘zbekiston respublikasi oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligi mirzo ulug‘bek nomidagi

1.
 
Entalpiya
 
Faqat  kengayish  ishi  bajariladigan  jarayonlar  uchun  termodinamikaning  1-
qonunidan:  
Q = dU+pdV                         (1) 

---

15 
 
V=const da integrallasak: 
Q
V 
= U
2
-U
1
= U                       (2) 
p=const da integrallab, o‗zgartirish kiritsak: 
Q
p 
= (U
2
-U
1
)+p(V
2
-V
1
) yoki Q
p 
= (U
2
+pV
2
)-(U
1
+pV
1
)          (3) 
Qavs ichidagi ifodani H bilan belgilasak:    
H   U+pV                               (4) 
Ushbu  funksiya  entalpiya  deyiladi,  uni  ko‗pincha  issiqlik  saqlami  deb  ham 
atashadi.  Ammo,  ushbu  atama  noto‗g‗ri  tushuncha  keltirib  chiqarishi  mumkin, 
chunki  absolyut  nolda  ham  H
0
0,  ammo  issiqlik  yutilmaydi  va  chiqarilmaydi. 
Q
p 
=  H
2
-H
1 
= 
H.  Shunday  qilib,  izobar  jarayonning  issiqligi  sistema 
entalpiyasining  o‗zgarishiga  teng.  Issiqlikning  juda  kichik  o‗zgarishlari  uchun 
(izoxor va izobar jarayonlar uchun)                      
                  Q
V 
= dU     va       Q
p 
= dH      tenglamalardan izoxor va izobar 
jarayonlarda  jarayonning  issiqligi  holat  funksiyasi  xossasiga  ega  bo‗lib  qoladi, 
ya‘ni  u  jarayonning  yo‗liga  bog‗liq  bo‗lmasdan,  sistemaning  boshlang‗ich  va 
oxirgi holatlariga bog‗liq bo‗ladi. 
dH = dU+pdV+Vdp  
(5) 
dH =  Q+Vdp = hdp+C
p
dT+Vdp = (h+V)dp+C
p
dT.  
(6) 
Agar bosim o‗zgarmas bo‗lsa  
dH = C
p
dT 
 
 
 
 
 
(7) 
Entalpiyaning  o‗zgarishi  ko‗p  hollarda  osongina  o‗lchanishi  mumkin, 
shuning  uchun  ushbu  funksiya  termodinamik  tadqiqotlarda  keng  qo‗llaniladi. 
Termodinamikaning tenglamalaridan foydalanib entalpiyaning absolyut qiymatini 
hisoblab  bo‗lmaydi,  chunki  u  o‗z  ichida  ichki  energiyaning  absolyut  qiymatini 
tutadi.