O‘zbekiston respublikasi oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligi islom karimov


Quyida keltirilgan sistemalarning (xona temperaturasidagi) fizikaviy holatini aniqlang: balondagi geliy; termometrdagi simob; 1.3



Download 12,75 Mb.
bet15/224
Sana03.07.2022
Hajmi12,75 Mb.
#736982
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   224
Bog'liq
Kimyo I UMK majmua

1.2.Quyida keltirilgan sistemalarning (xona temperaturasidagi) fizikaviy holatini aniqlang: balondagi geliy; termometrdagi simob;
1.3. Quyidagi jarayonlarda qanday o‘zgarishlar borayotganini aniqlang:
A) gaz holatidagi xlor natriy bilan ta’sirlashib natriy xlorid cho‘kmasini hosil qiladi;
B) temir va rux zarrachalaridan iborat aralashma bilan magniy ta’sirlashmoqda;
1.4. Quyidagi sistemalarda kimyoviy yoki fizikaviy o‘zgarishlar borayotganini aniqlang:
A) MgCl2 suyuqlanmasidan elektr toki o‘tkazilganda Mg suyuqlanmasi va gazsimon xlor hosil bo‘ladi;
B) temir parchasi kukungacha maydalangan.
1.5. Quyida keltirilgan o‘zgarishlarning qaysilari kimyoviy?
A) sho‘rvani qaynatish;
B) non burdasini qovurish;
V) daraxt to‘nkasini kesish;
G) daraxt to‘nkasining yonishi.
1.6. Sistemaning qaysi komponenti kattaroq potensial energiyaga ega?
1.7. A) benzobakdagi yonilg‘i yoki yonish mahsulotlaridan iborat chiqarilayotgan gazlar;
B) olovdagi daraxt yoki yongandan keyingi kul;
1.8. Qanday holatda sistemada kinetik energiya ko‘proq ekanligini ko‘rsating.
A) tepalikda turgan china yoki tepalikdan tushayotgan china;
B) to‘g‘onda to‘silgan suv yoki to‘g‘ondan tushayotgan suv.

2. KIMYONING ASOSIY QONUNLARI
Atom-molekular ta`limot nuqtai nazaridan kimyoning asosiy qonunlariga moddalar massasining saqlanish qonuni, tarkibining doimiylik qonuni, karrali nisbatlar qonuni, hajmiy nisbatlari qonuni, ekvivalentlar qonuni, Avogadro qonuni va energiyaning saqlanish qonuni kiradi.
Moddalar massasining saqlanish qonuni. Bu qonun dastlab M.V.Lomonosov (1748) keyinchalik A.Lavuazye (1788) tomonidan ta’riflangan. Reaksiyaga kirishayotgan moddalar massasining yig’indisi reaksiya natijasida hosil bo’lgan moddalar massasining yig’indisiga teng.
1) 4 Na + O2 = 2Na2O
92 g + 32 g = 114 g
114 g 114 g
2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
8 0 g 98 g142 g 36 g
178 g 178 g
Bu qonun barcha kimyoviy hisoblashlarda qo’llaniladi.
Tarkibning doimiylik qonuni birinchi marta 1781 - yilda Laveuazye tomonidan kashf etilgan. U karbonat angidrid gazini 10 xil usul bilan hosil qildi va gaz tarkibida uglerod bilan kislorod orasidan massalari nisbiy 3:8 ekanligini aniqladi. 1803 yili Fransuz Bertole o’zining ba`zi bir tajribalariga asoslanib, bu qonunga qarshi chiqdi. U ikki elementdan tarkibi o’zgarib boruvchi bir necha birikma hosil bo’ladi, ya`ni tarkib uzluksiz o’zgaradi, degan fikrga keldi. Shu vakillardan Prust Bertolening yuqoridagi xulosasiga qarshi chiqib, o’zining qator analizlari bilan toza birikmalarning miqdoriy tarkibi bir xil bo’lishini isbotladi.
­­­­­­­­­­­­­­­­_____________
1. Materials science and engineering (An Introduction)William D, Callister, Jr David G, Rethwisch1 БОБ, 1.2 бўлим, 2 бет

­­­­­­­­­­­­­­­­_____________
1. Materials science and engineering (An Introduction)William D, Callister, Jr David G, Rethwisch1 БОБ, 1.2 бўлим, 2 бет

Qonunining ta`rifi.Har qanday kimyoviy toza modda qayerda bo’lishidan va qanday usulda olinishidan qat’iy nazar doimo bir xil sifat va miqdor tarkibiga ega bo’ladi.
Bu qonunning ma`nosini quyidagi misol bilan tushuntirsa bo’ladi.
Osh tuzi - NaCl moddasini quyidagi reaksiyalar bo’yicha hosil qilish mumkin.

  1. 2Na + Cl2 = 2NaCl

  2. NaOH + HCl = NaCl + H2O

3)BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl +BaSO4
Tenglamalardan ko’rinib turibdiki, uchchala reaksiya (uchta usul) bilan hosil qilingan NaCl moddasi tarkibida 1atom Na ga 1atom Cl to’g’ri keladi. Bu modda qayerdasaqlanmasin (laboratoriyada, idishda va hokazo), uning tarkibi NaCl ligicha qolaveradi. yoki CaO ni hosil qilish reaksiyalarida ko`riash mumkin.
1) 2Ca + O2 – 2CaO,
2) CaCO3t CaO + CO2,
3) Ca(OH)2 t CaO + H2O

Download 12,75 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   224




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish