O’zbekiston Respublikasi Oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi Islom Karimov nomidagi Toshkent davlat texnika

O’zbekiston Respublikasi Oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi Islom Karimov nomidagi Toshkent davlat texnika
Universiteti “Olmaliq filiali”
“Matematika va tabiiy fanlar ” kafedrasi
Umumiy va noorganik kimyo fanidan

MUSTAQIL ISH

Bajardi: 11a 20KT guruh talabasi Razzaqov Javlonbek
Qabul qildi: Rustamjon Mirzaxmedov

MAVZU:1.VI gruppaning yonaki (xrom) gruppachasi 2.Elementlar davriy sistemasining o’n sakkizinchi guruh elementlari

REjA:
1.Xrom elementi haqida malumot
2.Molibdin va volframning olinishi va xossalari
3.inert gazlar haqida malumot.
Tabiatda uchrash
Temirli xromtosh holida uchraydi. Cr₂FeO₄  yoki Fe(CrO₂)₂.Qo’rg’oshinli qizil ruda PbCrO₄ Xromli oxra Cr₂O₃
Xossalari
Xrom kislorod bilan xona temperaturasida oksidlanmaydi. Ftor bilan oson reaksiyaga kirishadi. Temperatura ta’sirida oltingugurt, kremniy va brom bilan ta’sirlashadi. Maydalangan holda suvni parchalaydi.
2Cr + 6H₂O =2Cr(OH)₃ + 3H₂O
Suyultirilgan HCl da erib va H₂SO₄ da erib, xrom +3 tuzlariga aylanadi:
2HCl + Cr = CrCl₂ + H₂
4HCl + 4CrCl₂ + O₂ = 4CrCl₂ + 2H₂O
HNO₃, zar suvida ( 1:3 HNO₃ va HCl ) oddiy temperaturada zar suvini passivlashtiradi. Lekin HCl da uzoq vaqt qaynatilsa vodorod ajraladi. Keyin bu reaksiya sovuqda ham davom etadi. Passivlangan xrom o’zini nodir metallga o’xshab tutadi,
Xromning olinishi. Sof metallni alyuminlotermiya usuli bilan olish mumkin.
2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr + 456 kJ
2Cr₂O₃ + 3Si = 2SiO₂ + 4Cr
Fe(CrO₂)₂ + 4C = 4CO + Fe + 2Cr
Laboratoriyada xrom olish uchun temir xromitdan dastlab xrom (III)- oksid olinadi. Buning uchun xromli temirtosh kislorod va soda bilan suyuqlantiriladi. Keyin natriy xromatdan uglerod yordamida xrom (III)-oksidi olinadi.
4Сr₂FeO₄ + 7O₂ + 8Na₂CO₃ = 8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂
3C + 2Na₂CrO₄ =3CO + 2Na₂O +Cr₂O₃
Bu reaktsiyalar uchun kerak xrom (III)-oksid xromitdan Olinadi; buning uchun avval xromitni soa bilan xavoda kizdiriladi
4Fe(CrO₂)₂ + 8Na₂SO₂ +7O₂ =8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₂ + 8SO₃
Xosil bulgan aralashmani suvda eritib Na₂Cr0₄ eritmaga utkaziladi. Sungra bu eritmaga kislota kushib natriy dixromat Na₂Cr₂0₇ xosil kilinadi. Natriy dixromatni kumir yoki boshka moddalar yordamida kayta rish yuli bilan texnikada xrom (III)-oksid olinadi:
Na₂Cr₂O₇ +2H₂CO₃=Na₂CO₃ + 2Cr₂O₃ +2CO
E l ye k t r o l i z y u l i b i l a n toza xrom olish uchun dixro matlartsing eritmalari elektroliz qilinadi. Xrom katodda ajralib chiqadi. Bunda xrom bilan birga vodorod xam xosil buladi. Elektroliz natijasida xosil kilingan xroma vakumda kayta t syuklantirib, toza xrom tayyorlanadi.
Kimyoviy xossalari: . Sovuq xlorid kislotada xrom erimaydi. Kizdirganda xrom sirtidagi oksid parda HCI da erib Ket ganidan keyin xrom suyultirilgan xlorid kislota bilan reaktsiyaga kirishib, xrom (II)- xloridni xosil qiladi:
Cr + 2HCI →CrCI₂ + H₂
Ochik idishda SgS12 oksidlanadi:
' 4CrCI₂ + O ₂ + 4HCI → 4CrCI₃ + 2Н₂O
Ikki valentli xrom gidroksidi asos xossalar namoyon kiladiIkki valentli xrom gidroksid datto suvni kaytaradi:
2Сr(ОН)₂ + Н₂O =2Сr(ОН)₃ + Н₂
Сr(ОН)₂ xa vo kislorodi bilan ham oksidlanadi:
4Сr(ОН)₂ + 2Н₂О + О₂ → 4Сr(ОН)₃
Uch v a l ye n t l i x r o m b i r i k m a l a r i barkaror moddalardir. Xrom (III)-oksid Сr₂О₃ yashil tusli kukun, ximiyaviy jixatdan noaktiv modda, buyokchilik ishida qullaniladi. U А120 3 bilan izomorfdir. Yangi chuktirilgan Cr(OH)₃ amfoter xossalar namoyon kiladi:
Cr(OH)₃ + 3Н⁺ = Cr₃+ ЗН₂0
Сr(ОН)₃ + ОН^- =Cr₂^- + 2Н₂0
Olti valyentli xrom birikmalari . Uch valentli xrom birikmalari kislotali muxitda va kuchli qaytaruvchilar ishtirokida oksidlovchi xossalarini namoyon niladi, bunday sharoitda xrom uch valentli xolatdan ikki valentli xolatga utadi. Lekin ishkoriy muxrtda kuchli oksidlovchilar taʼsirida uch valentli xrom birikmalari kaytaruvchi xossalarini namoyon qnilib, xrom (VI)- birikmalargya aylanadi. Masalan:
2NaCrO₂ + 3Вr₂ + 8NaOH →2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4Н₂O
Xrom (VI)- oksid CrO₃ tuq qizil tusli kristall modda. Kattiq xolatda polimer tuzilishga ega; suvda yaxshi eriydi. U, suv bilan reaktsiyaga kirishganida fakat eritmada mavjud buladigan kislotalar xosil buladi:
СrO₃ + Н₂O= Н₂СrO₄ xromat kislota
2СrO₃ + Н₂О=Н₂Сr₂O₇ bixromat kislota.
Shuning uchun Cr03 xromat angidrid deb ataladi. Xromat angidrid xosil kilish uchun kaliy bixromatga kontsentrlangan sulfat kislota taʼsir ettiriladi:
K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→K₂SO₄ + 2CrO₃ + H₂O
CrO3 nixoyatda kuchli oksidlovchi bulgani sababli, K₂Cr₂O₇ ning odatdagi temperaturada tuyingan eritmasi (1 xajm) bilan konsentrlangan H₂SO₄ eritmasiniig (1 xajm) aralashmasi laboratoriyalarda «xrom aralashmasi» nomi bilan yuritiladi; bu suyuklik ximiyaviy idishlarni yuvishda ishlatiladi. CrO₃ taʼsiridan metil spirt yonib ketadi:
2СrO₃ + СН₃ОН → Сr₂O₃ + СO₂+Н₂O
СrO₃ni 420°C gacha (kislorod bosimi 200—300 atm bulgan sharoitda) kizdirilsa, turt valentli xrom birikmgsi СrO₂ xosil buladi. СrO₂ ferromagnit xossaga ega. Xromat angidrid turli organik sintezlarda kuchli oksidlovchi sifatida ishlatiladi. Umumyan olti valentli xrom birikmalari kuchli oksidlovchilar (ayniksa kislotali muxitda), ular naytarilganDa uch valentli xrom birnk- malari xosil buladi. Masalan:
К₂Сr₂O₇ + 3K₂SO₄ + 4H₂S04 =Cr₂(S0₄)₃ + 4 K₂SO₄ + 4H₂O
Xromat angidrid xosil kilish uchun kaliy bixromatga kontsentrlangan sulьfat kislota taʼsir ettiriladi:
К₂Сr₂O₇ + H₂SO₄→K₂SO₄ + 2Сr₂O_3| + H₂0
(РАХИМОВ X.R. 264-265-bet)
Xromning xossalari. Kulrang metall; juda qattiq, bolgʼalanuvchan (texnik mahsulot - moʼrt), qiyin suyuqlanuvchan. Havoda juda yupqa oksid parda bilan qoplanadi. Sovuq suv, ishqorlar, ammiak gidrati bilan reaktsiyaga kirishmaydi. Kontsentrlangan nitrat kislota va «zar suvi»da passivlanadi. Suyultirilgan xlorid va sulьfat kislotalar, KClO3 va KNO3 suyuqlanmalari bilan reaktsiyaga kiri-shadi. Qizdirilganda havo kislorodi bilan sekin, galogenlar bilan tez oksidlanadi. Olitngugurt, azot bilan reaktsiyaga kirishadi. Temir bilan qotishmasi – ferroxrom (60 – 85% Cr) sanoat uchun muhimdir. Oliniishi: 7537, 7557, 75811, 76614, 7711 ga qarang.
Mr = 51,996; d = 7,140; tsuyuq = 1890 °C; tqayn = 2680 °C.
1. 2Cr + 3H₂O(bug’) = Cr₂O₃ + 3H₂ (600 – 700 °C).
2. Cr + 2HCl(suyul) + 4H₂O = [Cr(H₂O)₄Cl₂] + H₂↑,
Cr + 2HCl = CrCl₂ + H₂ (1150 – 1200 °C).
3. Cr + H₂SO₄(suyul)= CrSO₄ + H₂↑.
4. 4Cr(kukun) + 3O₂ = 2Cr₂O₃ (600 °C).
5. 2Cr(Hg) + O₂ 2CrO(qora) [30 – 50 °C],
3CrO = Cr₂O₃ + Cr (t > 700 °C).
6. Cr + 2F₂ = CrF₄ (350 – 500 °C, CrF₅qushimchasi).
7. 3Cr + 8F₂ = 2CrF₅ + CrF₆ (400 °C, p, – 150 °C gacha sovotish).
8. 2Cr(kukun) + 3E₂ = 2CrE₃ (1100 – 1200 °C; E = Cl, Br).
9. 2Cr + 3I₂ = 2CrI₃(qora) [t ≤ 475 °C],
Cr + I₂ = CrI₂(qora) [700 °C].
10. Cr CrS, Cr₂S₃ (1000 °C).
11. Cr + N₂ = 2CrN(qora) [800 – 900 °C].
12. 2Cr + KClO₃ = Cr₂O₃ + KCl (500 – 700 °C),
2Cr + 3KNO₃ = Cr₂O₃ + 3KNO₂ (400 – 550
°C).
C₂O₃(III)Oksid
Eskolait. Toʼq-yashil, qiyin suyuqlanuvchan, termik barqaror. Suv bilan reaktsiyaga kirishmaydi. Kimyoviy passiv; ksilotalar, eritmada ishqorlar, ammiak gidrati bilan reaktsiyaga kirishmaydi. Yuqori haroratda amfoterlik xossani namoyon etadi; ishqorlar, kaliy disulьfat bilan reaktsiyaga kirisha-di. Qattiq sharoitda tipik metallar bilan qaytariladi, kuchli oksidlovchi-lar bilan reaktsiyaga kirishadi. Olinishi: 7521, 4, 12, 7571, 7621, 7682 ga qarang.
Mr = 151,99; d = 5,21; tsuyuq = 2340 °C;
tqayn ≈ 3000 °C.
1. Cr₂O_3(q) + 15H₂O F 2[Cr(H₂O)₆]³⁺ + 6OH^–; pЭК²⁵ = 73,57.
2. Cr₂O₃ + 2MOH = 2MCrO₂ + H₂O (400 – 500 °C; M = Li, Na).
3. Cr₂O₃ + FeO = (Cr₂Fe)O₄ (1600 °C).
4. Cr₂O₃ + 3K₂S₂O₇ = Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ (400 – 450 °C).
5. 2Cr₂O₃ + O₂ = 4CrO₂(qora) [400 °C, p].
6. Cr₂O₃ + 3C(grafit) + 3Cl₂ = 2CrCl₃ + 3CO (800 °C).
7. Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃ (800 °C),
Cr₂O₃ + 3Ca = 2Cr + 3CaO (700 – 800 °C).
8. 5Cr₂O₃ + 3H₂SO₄(Suyul.) + 2H₂O + 6NaBrO₃ = 5H₂Cr₂O_7(эр) + 3Br₂ + 3Na₂SO₄
(qayn.).
9. Cr₂O₃ + KClO₃ + 2K₂CO₃ = 2K₂CrO₄ + KCl + 2CO₂ (500 – 700 °C),
Cr₂O₃ + 3NaNO₃ + 2Na₂CO₃ = 2Na₂CrO₄ + 3NaNO₂ + 2CO₂ (400 – 600 °C).
Cr (VI) oksid
Xromat angidrid. Toʼq-qizil, gigroskopik, uchuvchan, oson suyuqlanuvchan. Termik barqaror; qizdirilganda CrO2,67 [yoki Cr3O8, tuzilishi (CrV2CrViO8)], CrO2,67 [yoki Cr8O21, tuzilishi (Cr3+)2(Cr2O7)3], CrO2,5 (yoki Cr2O5), CrO2,4 [yoki Cr5O12, tuzilishi (Cr3+)2(CrO4)3], CrO2 va Cr2O3 larni hosil qilib parchala-nadi. Kislotali xossani namoyon etadi; suvda kimyoviy eriydi. Kontsentr-langan eritmada izopolixromat kislotalar H2CrnO3n+1 (n = 3, 4), kuchli dixromat kislota H2Cr2O7 va kuchli xromat kislota H2CrO4 hosil boʼladi. Ishqorlar, ammiak gidrati bilan reaktsiyaga kirishadi. Juda kuchli oksid-lovchi. Olinishi: 7615 ga qarang.
Mr = 99,99; d = 2,70; tsuyuq = 195 °C;
ks = 167(20), 190(80).
1. CrO₃ CrO_2,67 [CrO_2,625 + CrO_2,5 + CrO_2,4] → CrO₂(қора) Cr₂O₃.
2. CrO₃ + H₂O(томчилаб) = H₂Cr_nO_3n+1(kons tuq qizil) [n = 2 ÷4].
3H₂Cr₄O_13(эр) + H₂O = 4H₂Cr₃O_10(эр)(qizil) (suyultiriltiril),
2H₂Cr₃O_10(эр) + H₂O = 3H₂Cr₂O_7(эр)(zargarldoq);
H₂Cr₂O_7(эр) + 2H₂O = Cr₂O₇^2– + 2H₃O⁺,
Cr₂O₇^2– + H₂O F 2HCrO₄^–; pK_k = 2,2;
H₂Cr₂O_7(эр) + H₂O = 2H₂CrO_4(эр) (suyul);
H₂CrO_4(эр) + H₂O = HCrO₄^– + H₃O⁺,
HCrO₄^– + H₂O F CrO₄^2– + H₃O⁺; pK_k = 6,50.
3. CrO₃ + 2HCl(kons.) = CrCl₂O_2(c)↓ + H₂O (0 °C, конц. H₂SO₄ да).
4. CrO₃ + 2MOH(suyul.) = M₂CrO₄ + H₂O (M = Na, K).
5. 2CrO₃ + 2(NH₃·H₂O)[suyul.] = (NH₄)₂Cr₂O₇ + H₂O,
CrO₃ + 2(NH₃·H₂O)[kons.] = (NH₄)₂CrO₄ + H₂O.
6. 2CrO₃ + 5F₂ = 2CrF₅ + 3O₂ (t > 300 °).
7. 2CrO_3(с) + 3H₂S_(эр) = 2Cr(OH)₃↓ + 3S↓.
(Cr₂Fe)O₄-Dixrom temir tetraoksid
Xromit. Qoʼsh oksid, CrIII va FeII saqlaydi. Jigarrang-qora; qiyin suyuq-lanuvchan, termik barqaror. Suv, ammiak gidrati bilan reaktsiyaga kirish-maydi. Kontsentrlangan kuchli kislotalar, ishqorlar taʼsirida parchalanadi. yuqori haroratda uglerod bilan qaytariladi, kislorod bilan qaytariladi. Olinishi: 7533 ga qarang.
Mr = 223,84; d = 4,97; tsuyuq = 2200 °C;
pEK25 = 95,47.
1. (Cr₂Fe)O₄ + 8HCl(kons.) = 2CrCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O.
2. (Cr₂Fe)O₄ + 4H₂SO₄(kons.) = Cr₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O.
3. (Cr₂Fe)O₄ + 10HNO₃(kons.,issiq) = 2Cr(NO₃)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O.
4. (Cr₂Fe)O₄ + 6NaOH(kons.) + 4H₂O 2Na₃[Cr(OH)₆] + Fe(OH)₂↓
(N₂atmosferasida).
5. 4(Cr₂Fe)O₄ + 24NaOH(kons.) + 14H₂O + O₂ = 8Na₃[Cr(OH)₆] + 4FeO(OH)↓.
6. 4(Cr₂Fe)O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂ = 8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂ (1000 – 1200 °C).
7. (Cr₂Fe)O₄ + 4C(koks) = [Fe + 2Cr](ferraxrom) + 4CO (1100 – 1200 °C).
. Cr(OH)₂ – хром (II)-gidroksid
Sariq (kristallogidrat koʼrinishida), termik barqaror. Suvda erimaydi. Cr(OH)2•4H2O kristallogidrati ichki kompleks tuzilishga [Cr(H2O)4(OH)2] ega. Ishqorlar, ammiak gidrati bilan reaktsiyaga kirishmaydi. Аsos xossala-rini namoyon etadi, kislotalar bilan reaktsiyaga kirishadi. Suspenziya koʼri-nishida suvda erigan kislorod bilan oksidlanadi. Olinishi: 7655 ga qarang.
Mr = 86,01; pEK25 = 17,17.
1. 2{Cr(OH)₂·4H₂O} = 2CrO(OH) + H₂ + 9H₂O (t > 150 °C).
2. Cr(OH)₂ + 2HCl(suyul.) = CrCl₂ + 2H₂O.
3. 4Cr(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Cr(OH)₃↓.
4. 2Cr(OH)₂ + 4CH₃COOH(kons.) = [Cr(H₂O)₂(CH₃COO)₄]↓(tuq qizil) + 2H₂O.
Cr(OH)₃ – хром (III)- gidroksid
Kulrang-yashil, termik beqaror. Suvda erimaydi. Xrom (III)-xlorid bilan peptizatsiyalanganda eritmadan oson kolloid eritma hosil qiluvchi kulrang-zangori amorf gidrat Cr(OH)3•nH2O choʼkadi; eritma ostida turib qolganda reaktsion qobiliyatini yoʼqotadi («eskiradi»). Аmfoterlik xossa namoyon etadi: kislotalar, ishqorlar bilan taʼsirlashadi. Аmmiak gidratida deyarli erimaydi. Olinishi: 7548, 7585, 6, 7596, 7, 76610, 11, 7693, 6, 7702, 3 ga qarang.
Mr = 103,02; d = 2,9.
1. Cr(OH)₃ = CrO(OH)[ yashil] + H₂O (100 °C,xavoda),
2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃ + 3H₂O (430 – 1000 °C).
2. Cr(OH)_3(қ) + 6H₂O F [Cr(H₂O)₆]³⁺ + 3OH^–; pЭК²⁵ = 30,13,
Cr(OH)_3(қ) + 6H₂O F [Cr(OH)₆]^3– + 3H₃O⁺; pЭК²⁵ = 16,00.
3. Cr(OH)₃ + 3HCl(suyul.) + CrCl₃ + 3H₂O,
2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄(suyul.) = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O,
Cr(OH)₃ + 3HNO₃(suyul.) = Cr(NO₃)₃ + 3H₂O.
4. Cr(OH)₃ + 3HF(kons.) = CrF₃↓ + 3H₂O.
5. Cr(OH)₃ + 3NaOH(kons.) = Na₃[Cr(OH)₆],
Cr(OH)₃ + MOH = MCrO₂(yashil) + 2H₂O (300 – 400 °C; M = Li, Na).
6. 2Cr(OH)₃ + 4NaOH(kons.) + H₂O₂(kons.) = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O.
. Cr₂(SO₄)₃ – хром (III)-sulfat
Och-pushti, qizdirilganda parchalanadi. [Cr(H2O)6]2(SO4)3•6H2O tuzilishga ega boʼlgan Cr2(SO4)3•18H2O kristallogidrati suvda yaxshi eriydi, H2[Cr2(H2O)4(SO4)3(OH)2] tuzilishli Cr2(SO4)3•6H2O kristallogidrati sezi-larli yomonroq, suvsiz tuzi esa juda yomon eriydi. Eritmada kation boʼyicha kuchli gidrolizlanadi. Ishqorlar, ammiak gidrati, suyuq ammiak bilan reaktsiyaga kirishadi. Kuchsiz qaytaruvchi va oksidlovchi. Qoʼsh sulьfatlar – achchiqtoshlar hosil qiladi. Olinishi: ga qarang.
Mr = 392,18; d = 3,012, 1,7(kr); tsuyuq = 80 °C(kr); ks = 64(25).
1. Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂ (t > 700 °C, SO₃ qushimchasi).
2. Cr₂(SO₄)₃·18H₂O(binafsha) = Cr₂(SO₄)₃·6H₂O(yashil) + 12H₂O (80 °C),
Cr₂(SO₄)₃·18H₂O = Cr₂(SO₄)₃ + 18H₂O (115 – 325 °C, вак.).
3. Cr₂(SO₄)₃(suyul.) + 12H₂O = 2[Cr(H₂O)₆]³⁺ + 3SO₄^2– (20 °C),
[Cr(H₂O)₆]³⁺ + H₂O F [Cr(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H₃O⁺; pK_k = 3,95,
2[Cr(H₂O)₅(OH)]²⁺ F [Cr₂(H₂O)₁₀(OH)₂]⁴⁺.
4. Cr₂(SO₄)₃(kons.) + 6H₂O H₂[Cr₂(H₂O)₄(SO₄)₃(OH)₂] (qayn.).
5. Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH(suyul.) = 2Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄,
Cr₂(SO₄)₃ + 12NaOH(kons.) = 2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Na₂SO₄.
6. Cr₂(SO₄)₃ + 6(NH₃·H₂O)[suyul.] = 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄.
7. Cr₂(SO₄)₃ + 12NH_3(c) = [Cr(NH₃)₆]₂(SO4)₃ (– 40 °).
8. Cr₂(SO₄)₃ + 2H⁰(Zn, суюл. H₂SO₄) = 2CrSO₄ + H₂SO₄.
9. Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O + 3K₂S₂O₆(O₂) = K₂Cr₂O₇ + 4KHSO₄ + 5H₂SO₄,
Cr₂(SO₄)₃ + 10NaOH(конц.) + 3H₂O₂(kons.) = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O + 3Na₂SO₄.
10. Cr₂(SO₄)₃(kons.) + M₂SO₄(kons.) + 24H₂O = 2{MCr(SO₄)₂·12H₂O}↓
(0 °C; M = Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, Tl⁺, NH₄⁺).
KCr(SO₄)₂ – kaliy-хром (III)-sulfat
Qizil, qizdirilganda parchalanadi. Toʼq-binafsha KCr(SO4)2•12H2O kristal-logidrati (kaliy-xromli achchiqtosh) [K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2 tuzilishga ega. Suvda kristallogidrat yaxshi, suvsiz tuz juda yomon eriydi. Eritmada xrom (III) kationi boʼyicha kuchli gidrolizlanadi. Ishqorlar, ammiak gidrati bilan reaktsiyaga kirishadi. Kuchsiz oksidlovchi, kuchsiz qaytaruvchi. Olini-shi: 75810 ga qarang.
Mr = 283,22; d = 1,847(kr); tsuyuq = 89 °C(kr); ks = 12,51(25).
1. 4KCr(SO₄)₂ = 2Cr₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂ + 2K₂SO₄ (700 – 900 °C).
2. KCr(SO₄)₂·12H₂O = KCr(SO₄)₂ + 12H₂O (350 – 400 °C).
3. KCr(SO₄)₂(suyul.) + 12H₂O = [K(H₂O)₆]⁺ + [Cr(H₂O)₆]³⁺ + 2SO₄^2– (pH < 7).
4. 2KCr(SO₄)₂(kons.) + 6H₂O H₂[Cr(H₂O)₄(SO₄)₃(OH)₂] + K₂SO₄ (қайн.).
5. 2KCr(SO₄)₂ + 12H₂O + 6HCl_(г) = 2[Cr(H₂O)₆]Cl₃↓ + K₂SO₄ +3H₂SO₄
(0 – 10 °C).
6. KCr(SO₄)₂ + 3KOH(suyul.) = Cr(OH)₃↓ + 2K₂SO₄,
KCr(SO₄)₂ + 6KOH(kons.) = K₃[Cr(OH)₆] + 2K₂SO₄.
7. 2KCr(SO₄)₂ + 6(NH₃·H₂O)[ suyul.] = 2Cr(OH)₃↓ + K₂SO₄ + 3(NH₄)₂SO₄.
8. 2KCr(SO₄)₂ + 2H⁰(Zn, suyul. H₂SO₄) = 2CrSO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₄.
9. 2KCr(SO₄)₂ + 10KOH(kons.) + 3H₂O₂(kons.) = 2K₂CrO₄ + 8H₂O + 4K₂SO₄.

Texnikada ishlatilishi. Po’lat ishlab chiqarish sanoati xrom ishlatiladigan 1-2% Cr tutgan po’latlarqattiq va mustahkam bo’ladi. Po’latda 12% xrom bo’lganda zanglamaydigan po’lat hosil bo’ladi. Xrom metal buyumlarni qoplashda ishlatiladi. Masalan, el –tiral, nixrom, xromal.

Terichilik sanoatida xrom tuzlaridan pishiq xromli terilar olishda ishlatiladi. Cr³⁺ birikmalari barqaror.
Ishqoriy muhitda Cr³⁺ ----- Cr⁶⁺