O’quv-uslubiy majmua 5140300-Kimyo va ekologiya bakalavr ta’lim yo’nalishi talabalari uchun Tuzuvchi – kimyo fanlari nomzodi

0,1 n li kuchli kislota eritmasini 0,1 n li NaOH eritmasi bilan neytrallaganda [H⁺] va pH ning o’zgarishi

Neytrallanishning borishi	[H^+]	PH	Eslatma
Kislota neytrallandi % 0 90,0 99,0 99,9 100,0 Ortiqcha ishqor qo’shildi. % 0,1 1,0 10 100	10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-7 10^-10 10^-11 10^-12 10^-13	1 2 3 4 7 10 11 12 13	Kislota va ishqorning Ekvivalent miqdori. Eritma neytral

Kuchsiz kislotani kuchli ishqor bilan titrlash. 0,1 n li kuchsiz kislotani, masalan, sirka kislota eritmasini olamiz va uni kuchli ishqor eritmasi bilan titrlaymiz.

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

Neytralizatsiya davomida CH₃COONa tuzining konsentrasiyasi oshadi. Bu tuz kuchsiz kislota bilan bir xil ionli elektrolit sifatida uning dissotsiasiyasini kamaytiradi. Buning natijasida [H⁺] kuchli kislotani neytrallashda kuzatilgandan tez kamayadi. Kislotani neytrallash tugaganda va eritmaga ortiqcha ishqor qo’shila boshlaganda eritmaning pH i amalda faqat ishqorning konsentrasiyasiga bog’liq bo’ladi, chunki ortiqcha OH^- ionlari ishtirokida tuzning gidrolizi to’xtaydi va shuning uchun uning ishtiroki amalda eritmaning pH i qiymatiga ta’sir qilmaydi.