Олимпиады по химии

Методический комментарий

1. 
   Химические превращения простых и сложных веществ
   

Задачи можно условно разделить на «качественные» и «расчетные», причем основное внимание уделяется за­дачам первого типа. Их решение не предполагает выпол­нение вычислений, а основано на конкретных знаниях хи­мии, умении анализировать соотношение между составом и свойствами химических веществ. Предполагается твер­дое усвоение участниками олимпиад таких разделов школь­ной программы: химическая формула, химическое урав­нение, валентность и степень окисления элементов, химические свойства основных классов неорганических соединений, составление уравнений простейших окисли­тельно-восстановительных реакций, свойства водорода, кис­лорода, воды, анализ свойств галогенов, щелочных и ще­лочно-земельных металлов, азота, серы и фосфора, исходя из их положения в Периодической системе элемен­тов Д. И. Менделеева.
Полезно усвоить генетическую связь между классами неорганических соединений (см. схему) и знать реакции, позволяющие перейти от одного класса к другому.
Генетическая связь соединений


Оксиды
Солеобразующие < I I ► Несолеобра-
, зующие
I ► Основные
► Амфотерные
► Кислотные (ангидриды)


Опыт показывает, что наибольшие трудности вызыва­ет классификация солей на средние, кислые и основные (см. схему), и поэтому этой теме следует уделить особое внимание.


11




8 класс


Классификация солей


Кислоты ► полное замещение •* Гидроксиды


неполное замещение
атомов водорода


неполное групп


замещение он-


Кислые соли
КН5О₄, Са(НСОз)₂


Средние соли
Ма₂5О₄, КгСОз


Основные соли
1^ОНС1, Бг(ОН)ЬЮ.з

2. 
   Строение вещества: атомы, ионы, молекулы; атомные, молекулярные, ионные кристаллы
   

Ниже перечислены базовые понятия и сведения, кото­рые участник олимпиад должен усвоить для успешного решения задач, относящихся к данному разделу.

1. 
   Атомы: мельчайшие химически неделимые частицы вещества, способные существовать как самостоятель­но, так и в химически связанном виде — в соединении с другими атомами того же самого или других элемен­тов. Атом состоит из положительно заряженного ядра, которое окружено таким числом отрицательно заря­женных электронов, что атом в целом оказывается электрически нейтральным. Ядро состоит из поло­жительно заряженных протонов и нейтральных ней­тронов.
   
2. 
   Химический элемент: определенный вид атомов с оди­наковым числом протонов и, следовательно, с одина­ковым атомным номером.
   
3. 
   Атомный номер элемента: общее число протонов в ядре его атома. Массовое число элемента: общее число про­тонов и нейтронов в ядре его атома.
   

12




Методический комментарий.

4. 
   Изотопы', атомы одного элемента с различным чис­лом нейтронов.
   
5. 
   Ионы: заряженные частицы, положительно заряженные частицы называют катионами, отрицательно заряжен­ные — анионами. Для одноатомного иона степень окис­ления равна его заряду.
   
6. 
   Ионная связь возникает в результате электростати­ческого притяжения между ионами с зарядами про­тивоположного знака. Ковалентная связь осуществ­ляется двумя электронами, которые обобществляются соседними атомами. Наличие у связи ионного или ко­валентного характера определяется разностью элект­роотрицательностей двух атомов, образующих связь.
   
7. 
   Кристаллы: ионные, ковалентные, молекулярные и металлические.
   

3. 
   Количественные характеристики вещества: атомные и молярные массы, количество вещества
   

Уверенное владение основными количественными ха­рактеристиками вещества — необходимая предпосылка для решения любых типов расчетных задач. Хотя большин­ство участников олимпиад хорошо знает основные поня­тия и определения, нередко встречается и недопонимание таких понятий, как «количество вещества», «атомная еди­ница массы» и др. В связи с этим рекомендуется особое внимание обратить на усвоение следующих понятий.

1. 
   Атомная единица массы (а.е.м.): величина, равная 1/12 части массы атома изотопа углерода-12.
   
2. 
   Атомная масса: масса атома химического элемента, выраженная в атомных единицах массы.
   
3. 
   Молекулярная масса: масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.
   

13