Олимпиады по химии

8 класс


Решение
Массовая доля меди в минерале:
^М(^Си) ₁₀₀о_{/о =} ⁶⁴ г/моль _{1()0% = 35%} .
184 г/моль


со (Си) = _г
^{к 7} М(СпЕе8₂)
Определим массу меди в 100 г руды:
тп(Си) = ©(Си) - тп (СиГе8₂) = со(Си) •со(СиГе8₂) • /и (руды) =
= 0,35 ■ 0,04 • 100г = 1,4г.
Массовая доля меди в руде:
„_1с,Л ^ст(^Сц)
©(Си) , .
771 (руды)
Таким образом, руда содержит только 1,4 % меди, поэтому ее
следует считать бедной.


1 4 г
-^-•100% = 1,4%
100 г


•100% =

11. 
    (1.1.3)
    

Экспериментально найдено, что некоторое веще­ство с молярной массой 116 г/моль содержит (23 ±2) % азота. Требуется уточнить массовую долю азота.


Решение
Массовая доля азота:
. . п-А_Г(Ы) п-14
^>(N1 = = — = 0,23 ±0,002,
^{к 7} М_Г(М) 116
где п — количество атомов азота в молекуле.
116 0,23 , 116 0,02 , _п . _л
п = ± = 1,9 ± 0,16 ,
14 14
но так как число атомов должно быть целым, то п = 2. Тогда
массовая доля азота
©(Ы)=-^1 = 0,24.
^{к 7} 116
Таким образом, массовая доля азота в веществе 24 %.

11. 
    (1.1.3, 1.1.4)
    

Ответьте на следующие вопросы:
а) Почему уравнение реакции образования воды из во­дорода и кислорода записывают так: 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О, а не так: Нз+О^НгОг?


30




Районные олимпиады


б) В реакцию образования воды вступило 3 моль реа­гентов, а образовалось всего 2 моль продукта. Нет ли в этом противоречия?
в) Сколько атомов водорода содержится в 2 моль воды, 3 моль водорода Н₂, 0,1 моль хлороводорода НС1?
г) Может ли количество вещества (в моль) быть рав­ным: 10²⁵; ^2 ; 1; -1; 0,1; 10"²⁵ ?
д) Количества веществ А и Б равны. Могут ли быть равными их массы?
е) В реакцию образования воды вступил 1 моль водоро­да. Покажите прямым расчетом справедливость закона со­хранения массы.


Решение
а) Химическая формула воды Н₂О , а не Н₂О₂, уравнива­ние приводит к первому уравнению; б) нет, так как в химической реакции сохраняются атомы, а молекулы разрушаются; в) 24,08 • 10²³, 36,12 • 10²³, 6,02 • 10²² атомов; г) количество вещества не может быть иррациональным, отрицательным и меньшим, чем —-— = 1,66 ■ 10'²⁴;
д) да, если молярные массы веществ А и Б равны; е) п(Н₂) = 1 моль, т(Н₂) = 2 г; п(0₂) = 0,5 моль, тп(О₂) = 16 г; п(Н₂О) = 1 моль, тп(Н₂О) = 18 г; 2г + 16г = 18г.

13. 
    (1.1.3, 1.1.4)
    

Над 10 г раскаленных железных опилок пропус­тили водяной пар. Опилки прореагировали полностью. Объем одного из продуктов реакции — водорода — при н. у. соста­вил 5,3 л. Определите формулу второго продукта реакции.
Решение
При реакции железа с водяным паром образуется ок­сид железа:
Ее + Н₂О -> Ее_хО_у + Н₂.
Неизвестные индексы х и у можно определить из отношения количеств веществ железа и кислорода в соединении.


31

8 класс . . тп(Ее) и (Ее) = —7—у- = ^к ’ М(Ее)

10 г = = 0,18 моль. 56 г/моль

/X 7 X 7 х ^(Н₂)
п(О) = п(Н₂О) = п(Н₂) = —=


5,3 л
22,4 л/моль


= 0,24 моль.