Олимпиады по химии

Районные олимпиады


ция, воду и соляную кислоту? К каким типам относятся использованные вами реакции?
Решение
Схема с участием всех предложенных веществ:
Яп + 2НС1 = гпС1₂ + Н₂Т (замещение);
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ (соединение);
Са(ОН)₂ +2пС1₂ = 2п(ОН)₂4, +СаС1₂ (обмен); е
гп(ОН)₂=гпО + Н₂О (разложение).
Возможен более короткий вариант решения, в котором исполь­зуются не все предложенные реагенты:
электролиз
2Н₂О = 2Н₂ + О₂ (разложение);
*
Яп + О₂ =гпО (соединение).

5. 
   (1.1.1)
   

Приведите примеры использования в народном хозяйстве энергии, выделяющейся при химических пре­вращениях. Где возможно, запишите уравнения реакций.
Решение
В первую очередь это сжигание топлива — метана: СН₄ + О₂ = СО₂ + Н₂О , угля: С + О₂ = СО₂,
бензина и других фракций нефти.
Ацетиленовая сварка и резка металлов:
2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О .
Электрическая энергия — батареи и аккумуляторы. Напри­мер, свинцовый аккумулятор:
РЮ₂ + РЬ + Н₂8О₄ = РЬЭО₄ + Н₂О .

6. 
   (1.1.2)
   

Имеют ли следующие выражения смысл? Ответ объясните.


27

¹

8 класс
а) Атом сахара; б) атом кислорода; в) молекула бумаги;
г) молекулярная масса воздуха; д) молярная масса воздуха; е) молекула соляной кислоты; ж) молекула хлороводорода; з) молекулярная масса уксусной кислоты; и) химический эле­мент уран-238; к) атом урана-238.
Решение
а) Нет, сахар — сложное вещество, состоит из атомов разного вида; б) да; в) нет, бумагу следует рассматривать как смесь; г) нет, воздух — смесь, состоит из разных молекул, имеет смысл только выражение ♦средняя молекулярная масса воздуха»;
д) да, так как 1 моль любого газа занимает один и тот же объем;
е) нет, это раствор хлороводорода в воде, который относят к сме­сям; ж) да; з) да; и) нет, химический элемент — это природная совокупность атомов, для урана это смесь нескольких нуклидов; к) да, такой нуклид реально существует.

1. 
   (1.1.3)
   

Некоторый минерал содержит 14,3 % натрия, 9,9 % серы, 69,6 % кислорода и водород. Определите его формулу.
Решение
со(Н) = 100 - (14,3 + 9,9 + 69,6) = 62,2 % .
Пусть формула вещества записывается в виде Ма_хЭ_уО_гН,. Тог­да получаем систему уравнений:
23х : 32у : 16а : 1£ = 14,3 : 9,9 : 69,6 : 6,2 , решение которой дает х : у : г : £ = 0,6217 : 0,3094 : 4,35 : 6,2 « 2 :1:14 : 20.
Искомая формула: Ма₂8О₁₄Н₂₀, №₂8О₄ • ЮН₂0 (мирабилит, или глауберова соль).

2. 
   (1.1.3)
   

Определите число молекул оксида углерода (IV), содержащихся при нормальных условиях в 11,2 л этого газа.

28








Районные олимпиады


Решение
У 11,2 л _ЛС
^{П< г) =} 7Г ⁼ '22л7 ⁼ ’ ^МОЛЬ-
N (С0₂) = п (С0₂) ■ = 3,01 ■ 10²³ молекул.

7. 
   (1.1.3)
   

Сосуд, заполненный оксидом углерода (IV), имеет массу 422 г. Этот же сосуд, заполненный аргоном, имеет массу 420 г. Если же сосуд наполнить смесью, содержа­щей 50 % (по объему) аргона и 50 % газа X, то его масса составит 417 г. Определите массу сосуда, его объем и мо­лярную массу газа X, если опыты проводились при н. у.