Обратите внимание и запомните ответьте на вопросы

Авогадро, который характеризуется следующим образом.
При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 
объем 0,0224 м
3
.
Число молекул в объеме 1 м
3
также одинаковое.
Пример решения задачи
Определите число молекул в составе 1 г азота (N
2
).
Дано: Формула: Решение:
m =1 г =10
–3
кг;
N
A
= 6
·
10
23
моль
–1
;

M = 0,028 кг/
моль.
Найти: Ответ: N ≈ 2,15· 10
22
.
N – ?
Основы молекулярной физики и термодинамики
≈ 2,15
·
10
22
.
0,028 кг
·
моль
–1
N =
10
–3 
кг
·
6
·
10
23
моль
–1
≈
M 
= m
0
N
A
;
m
0 
=
N
A
M
,
N = =
m
0
m
Μ
mN
A
.

---

13
1. Что называется количеством вещества?
2. Какая величина измеряется в молях?
3. Какое число называется постоянной Авогадро? Каково ее значение?
4. Какая величина называется молярной массой?
5. Как характеризуется закон Авогадро?
1. Найдите массу молекулы кислорода (О
2
).
2. Чему равна масса молекулы азота (N
2
)?
3. Найдите число молекул в 1 г водорода.
4. Определите количество вещества в 9 л воды.
5. Определите массу 5 молей кислорода.
§ 4. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-
КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Идеальный газ
В разреженных газах средние межмолекулярные расстояния намного 
больше размеров их молекул. При этом силы взаимодействия молекул 
проявляются только тогда, когда молекулы приближаются друг к другу 
на очень близкое расстояние, а в остальных случаях силы незначительны. 
Можно считать, что молекулы совершают сво бодные и равно мерные 
движения от одного столкновения до другого. Поэтому разреженные 
газы можно условно считать идеальными.
Газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом 
и рассматриваются как материальные точки, называется 
идеальным.
Абсолютно идеальные газы в природе не встречаются. Все 
существующие газы являются реальными.
Газ, свойства которого зависят от взаимодействия его 
молекул, называется реальным.
Молекулы реальных газов взаимодействуют друг с другом. Однако 
при нормальных условиях, когда средняя потенциальная энергия, 
возникающая в результате взаимодействия молекул, намного меньше 
средней кинети ческой энергии, газ можно считать идеальным.
Давление идеального газа
Допустим, что в сосуде находится газ. Совершая беспорядочные 
движе ния, его молекулы сталкиваются со стенками сосуда, действуя на 
Гл. I. Основы молекулярно-кинетической теории строения вещества

---

14
Основы молекулярной физики и термодинамики
(1)
–
1
3
p = nm
0
v
2
,
−
(2)
них при каждом столкновении с определенной силой. Сила воздействия 
одной молекулы очень мала, однако число молекул в сосуде весьма 
значительно. Они почти беспрерывно ударяются о стенки сосуда. Под 
действием многочисленных ударов молекул о дно и стенки сосуда, 
последние испытывают давление. 
Как известно, чем больше скорость молекулы, тем сильнее она 
ударяется и тем больше давление газа на стенки сосуда, то есть 
давление зависит от скорости молекул.
Для давления молекул газа выведено следующее уравнение:
где n – концентрация молекул газа; m
0
– масса одной молекулы;
v
2
– среднее значение квадратов скоростей молекул.
Умножив и разделив на 2 правую часть уравнения (1), выразим 
его в виде:
где – средняя кинетическая энергия одной молекулы.