Navoiy davlat konchilik instituti kimyo-metallurgiya fakultetining

NAVOIY DAVLAT KONCHILIK INSTITUTI
KIMYO-METALLURGIYA FAKULTETINING
29-SV GURUHI TALABASI
_____________________________ FANIDAN

MUSTAQIL ISHI:____________________________

BAJARDI: ______________________________
TEKSHIRDI:_____________________________

NAVOIY-2022

REJA:
1.ERITMALAR
2.ULARNING XOSILBO’LISHI HAQIDA
3.

Nisbiy miqdorlari keng oraliqda oʻzgarishi mumkin boʻlgan 2. va undan ortiq komponent (tarkibiy qism)lardan tashkil topgan qattiq yoki suyuq gomogen sistemalar. Har qanday eritma erigan modda va erituvchidan iborat; undagi molekula yoki ionlar baravar tarqalgan boʻladi. E.da erituvchi bilan erigan moddalarni bir-biridan farqlash zarur. Odatda, erituvchi sifatida sof holda ham, eritmada ham agregat holati oʻzgarmagan modda olinadi. Mas, biror tuzning suvdagi eritmasidagi erituvchi suv. Agar 2 modda bir-birida erigunicha suyuq agregat holatda boʻlsa, eritmada miqdori koʻproq komponent erituvchi sifatida qabul qilinadi. Suv bilan spirt eritmasida bu moddalarning qaysi biri eritmada moʻlroq boʻlsa, shuni erituvchi deb olinadi. E. tarkibining bir xilligi ularni kimyoviy moddalarga yaqinlashtiradi. Baʼzi moddalar erituvchilarda eriganida issiqlik ajralishi yoki yutilishi ular orasida kimyoviy taʼsir mavjudligiga dalil boʻladi. E. tarkibining oʻzgarib turishi ularning kimyoviy birikmalardan farq qilishini koʻrsatadi. Bundan tashqari, E. tarkibidagi alohida komponentlarning xossalarini aniqlash mumkin, kimyoviy birikmalarda esa buni aniqlab boʻlmaydi. E. tarkibining oʻzgarib turishi ularni mexanik aralashmalarga yaqinlashtirsa, tarkiblarining bir xilligi ulardan farkdantiradi. Shu bois ham E. mexanik aralashmalar bilan kimyoviy birikmalar oraligʻidagi moddalar deb qabul qilinadi.

Kristallning suyuqlikda erib, eritma hosil boʻlishi individual modda molekulalarining oʻzaro taʼsiri buzilib, eritma komponentlari orasida yangi molekulalararo bogʻlanish vujudga kelishi bilan tavsiflanadi. Kristall yuzasidan ajraladigan molekulalar diffuziya tufayli erituvchining butun hajmi boʻylab baravar tarqaladi. Molekulaning qattiq jism yuzasidan ajralishi bir tomondan — erituvchi molekulalari tortishish kuchiga berilishi tufayli roʻy beradi. Mazkur jarayon kristallning butunlay erib tugashiga qadar davom etishi mumkin, lekin bunga ayni vaqtdagi aks jarayon — kristallanishning boshlanishi toʻsqinlik qiladi. Konsentratsiyaning oshishi qayta kristallanishni tezlashtiradi. Maʼlum muddatdan soʻng kristallning erish tezligi qayta kristallanish tezligiga tenglashib dinamik muvozanat vujudga keladi:Erimagan modda <=> eritmadagi modda, yaʼni vaqt birligida qancha molekula erisa, shuncha molekula eritmadan ajralib chiqadi. Eriyotgan modda bilan muvozanatda boʻlgan eritma toʻyingan eritma deb ataladi. Hajm birligidagi konsentratsiyasi toʻyingan eritmanikidan kam boʻlgan eritma toʻyinmagan eritma hisoblanadi. Eritmada kristallanish markazi boʻlmasa, uni shunday sovitish mumkinki, bunda erigan moddaning konsentratsiyasi eruvchanligidan yuqori boʻlib qoladi, natijada eritmaning oʻzi oʻta toʻyingan holatga oʻtadi. Bunday eritma oʻta toʻyingan eritma deyiladi.

Suyuq eritmalarning oʻziga xos xususiyatlarini osmos, toza erituvchi bugʻ bosimining pasayishi, krioskopik va ebulioskopik nuqtalarning oʻzgarishi orqali oʻrganiladi. E.ning tuzilishi uni tashkil qilgan komponentlarning xossalari bilan aniqlanadi. Agar komponentlar kimyoviy tuzilishi, molekulalarning oʻlchami va boshqalar omillar boʻyicha yaqin boʻlsa, tuzilishi prinsip jihatdan sof suyuqliklar tuzilishidan farq qilmaydi. Erituvchining molekulalari bilan oʻzaro taʼsirlashuvi koʻpchilik modda (elektrolit)larda aks jarayon boʻlgan dissotsiatsiya bilan bogʻliq. Tuzlar, kislota va asoslar qutbli erituvchilarda eriganida qisman yoki butunlay ionlarga parchalanadi, bu jarayon E.da zarralar sonining koʻpayishiga sabab boʻladi. Agar erituvchi suv boʻlsa, gidratlar, boshqa modda boʻlsa, solvatlar vujudga keladi. Bu jarayonlar tegishlicha gidratlanish va solvatlanish deyiladi. 1887-yil D,M.Mendeyayeyev oʻzining gidratlanish nazariyasini olgʻa surgan. Uning shogirdi I.A.Kablukov (umrining oxirlarida Toshkentda yashab, ilmiy ishlar olib borgan) oʻz ustozi ishlarini davom etdirdi.

Amaliyotda koʻproq toʻyinmagan E.dan foydalaniladi. Ularda erigan modda konsentratsiyasi toʻyingan E.dagiga qaraganda kamroq boʻladi. Eritmada erigan modda miqdori eritma konsentratsiyasini belgilaydi. Erigan modda miqdori koʻp boʻlgan E. konsentrlangan E., kam erigan (konsentratsiyasi nisbatan kam boʻlgan) E. suyultirilgan E. deyiladi.

E. odam, hayvon va oʻsimliklar hayotida muhim rol oʻynaydi. Oziqovqatlar hazm qilinishidan oldin E.ga oʻtkaziladi. Barcha fiziologik suyukliklar E.dan iborat. E. oʻsimliklarning oʻsishida va hosildorligining oshishida muhim ahamiyatga ega. Oʻsimliklar hosilini E.ga oʻtkazish sanoat texnologiyasining asosidir. Dengiz, okean, daryo, koʻl suvlari ham E., ularni tuzlardan tozalash, kimyoviy ishlash va boshqalar ham E. texnologiyasi bilan bogʻliq. Polimerlar, lokboʻyoqlar, sirt faol moddalar, sovun vaboshqalar koʻp tonnajli mahsulotlar ham E. bilan bogʻliqligi ularning xalq xoʻjaligida tutgan oʻrni muhimligidan dalolat beradi.

Shunday qilib, qotishmalarning shakllanishi o'z-o'zidan sodir bo'ladigan jarayondir. Bu tizimning tartibsizligi va entropiyasini oshiradi. Qotishmalarning hosil bo'lishi dinamik jarayondir. Erigan moddaning (molekula, ion) zarralari erigan moddaning bir qismiga va erigan moddaning bir qismiga etib boradi. Konsentratsiyaning oshishi bilan keyingi jarayon kuchayadi. Nihoyat, ma'lum bir harorat uchun erigan moddaning belgilangan konsentratsiyasi doimiydir. Ya'ni, vaqt birligida eritmaga olib keladigan va eritmani tark etadigan zarrachalar soni teng. Dinamik, muvozanatli: DG = 0; Olingan eritma suyultirilgan eritma deb ataladi . Kerakli konsentratsiya - bu moddaning eruvchanligi. Eruvchanlik odatda molyar yoki erituvchi birliklarda (kg) ifodalanadi.

Agar eritmaning konsentratsiyasi tavsiya etilgan eritmaning konsentratsiyasidan yuqori bo'lsa, olingan eritma tavsiya etilgan eritma hisoblanadi. Bunday yechim beqaror muvozanatda bo'ladi. DG> 0. Bunday eritma o'z-o'zidan yoki engil tashqi ta'sirlar (silkitish, kristall ajralish va boshqalar) natijasida tayinlangan eritmaning haqiqiy muvozanat holatiga etadi DG = 0.

Shuni ta'kidlash kerakki, harorat oshishi bilan entropiya ulushi ortadi va erish yaxshilanadi.

Gazlar suyuqliklarda eriganda tizimning entropiyasi DG<0 ga kamayadi. Buning sababi shundaki, erigan modda tartibsiz holatdan (katta o'lchamli) tartibli holatga o'tadi. Buni yuqoridagi jadvaldagi CO 2 ning DS 0 ekanligidan ko'rish mumkin . Shuning uchun past haroratlar gazlarning erishini yaxshilaydi.

Shunday qilib, termodinamik ma'lumotlarni o'z-o'zidan olish mumkinmi yoki yo'qmi? Bu sizga oldindan aytib berishga imkon beradi.

Eruvchanlik. Agar erigan modda (DG <0) erituvchi bilan aloqa qilsa, eritmaning hosil bo'lishi odatda o'z-o'zidan sodir bo'ladi. O'z-o'zidan erish, yuqorida aytib o'tilganidek, faqat DG <0 ga erishilganda sodir bo'ladi. Bunda entalpiya va entropiya omillari teng:

Moddaning u yoki bu erituvchida eruvchanligi eruvchanlik deyiladi. Miqdor jihatidan moddaning eruvchanligi unga tayinlangan eritma konsentratsiyasiga teng. Eruvchanlikning o'zi konsentratsiya birliklarida ifodalanadi. Masalan, 1 litr eritmadagi erigan moddaning miqdori (mol / l), yoki 100 g eritmada erigan moddaning massasi (gramm). Keyingi ifoda, ya’ni 100 g eritmadagi erigan moddaning massasi (grammasi) odatda 100 g erituvchidagi erigan moddaning massasi sifatida ifodalanadi. Bu qiymat erish koeffitsienti deb ataladi. Eruvchanlik erigan va erituvchining tabiatiga, haroratga, bosimga va eritmadagi boshqa moddalarning mavjudligiga bog'liq.