Namangan muhandislik-pedagogika instituti

Eritmalar  konsentratsiyasini  ifodalash  usullari.  Eritmalar  erituvchining  xarakteriga  qarab  suvli  va  suvsiz 

eritmalarga  bo’linadi.  Suvsiz  eritmalarga  spirt,  atseton,  benzol,  xlorofor  kabilarga  o’xshash  organik  erituvchilardagi 

moddalarning eritmasi kiradi. Ko’pgina tuzlar, kislotalar, ishqorlarning eritmalari suvli qilib tayyorlanadi. Har bir eritma 

erigan moddaning konsentratsiyasi bilan, ya’ni eritmaning ma’lum miqdoridagi erigan moddaning miqdori bilan xarak-

terlanadi. Eritmaning protsent konsentratsiyasi 100 g eritmadagi moddaning grammlar miqdori bilan belgilanadi. Masa-

lan, 5% li eritma 100 g eritmada 5 g moddaga, ya’ni 5 g moddaga va 100 – 5 = 95 g erituvchiga ega bo’ladi va hakozo. 

Berilgan molyar konsentratsiyali 1 l eritmada ushbu moddaning grammlar miqdorini topish uchun mol massasi-

ni,  ya’ni  1  molning  massasini  bilish  zarur.  Grammlarda  ifodalangan  moddaning  mol  massasi  son  jihatdan  ushbu 

moddaning molekulyar massasiga teng bo’ladi. Masalan, NaCl tuzining 1 M (molyarli) eritmasini tayyorlash uchun 1 l 

suvda 1 mol yoki 58,45 g NaCl tuzini eritish kerak. 

Normal konsentratsiya (normallik 1 l eritmadagi erigan moddaning ekvivalentlar soni bilan ifodalanadi). Nor-

mal konsentratsiyali eritmalar tayyorlash uchun ekvivalent tushunchasini bilish lozim.  

Elementning  1  mol  vodorod  bilan  birika  oladigan  yoki  uni  kimyoviy  raeksiyalarda  o’rnini  oladigan  miqdori 

ekvivalent  deyiladi.  Masalan,  HCl  birikmadagi  xlorning  ekvivalenti  1  ga  (1  molga)  teng,  H

2

S  birikmada  oltingugurt 

ekvivalenti 1/2 molga teng bo’ladi. Reaksiya uchun 32 Zn ekvivalenti 

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan  ma’ruzalar matnlari. 

   44    

Zn + 2HCl 



 ZnCl

2

 + H

2



 

1/2 molga teng  bo’ladi. 

 

Murakkab modda ekvivalenti – bu ushbu reaksiyada 1 mol vodorodga to’g’ri keladigan (ekvivalenti bo’ladigan) 

uning shunday miqdoridir. Masalan, reaksiya uchun 

Zn + H

2

SO

4

 



 ZnSO

4

 + H

2



 

 

1 mol H

2

SO

4  

2 ta vodorod atomiga to’g’ri keladi. Demak, H

2

SO

4 

ning ekvivalenti 1/2 molga teng. Element yoki 

birikmaning bitta ekvivalent massasi uning ekvivalent massasi deb ataladi. 

 

Ekvivalent (binobarin, ekvivalent massa ham) ushbu birikma uchun doimiy miqdor emas, bu birikma kirishadi-

gan reaksiyaga bog’liq. 

 

Har xil birikmalar uchun ekvivalent massasini hisoblashni tekshiramiz. Kislotaning ekvivalent massasi kislotan-

ing  negizligiga  bo’lingan,  uning  molli  massasiga  teng.  Biroq  to’la  almashuv  yoki  to’la  neytrallash  reaksiyalar  uchun 

ekvivalent massa shunday hisoblanadi. Masalan, 

H

2

SO

4

  + 2NaOH = Na

2

SO

4 

 + 2H

2

O 

Reaksiya  uchun  sulfat  kislotaning  ekvivalent  massasi 

49

2

:

98

4

2





SO

H

E

,  chunki  reaksiyada  2  vodorod 

atomi ishtirok etadi.  

 

To’la bo’lmagan neytrallash va almashinuv raeksiyalar uchun bu moddalarning ekvivalenti reaksiyaning borish-

iga bog’liq. Masalan, reaksiyada  

H

2

SO

4

  + NaOH = NaHSO

4 

 + H

2

O 

Sulfat  kislotaning  har  bir  molekulasidan  faqat  bitta  vodorod  atomi  reaksiyada  ishtirok  etayapti,  shunga  ko’ra 

ushbu reaksiya uchun sulfat kislotaning ekvivalent massasi 

98

1

:

98

4

2





SO

H

E

g. 

Asosning  ekvivalent  massasi  metallning  valentligiga  bo’lingan  uning  molli  massasiiga  teng.  Masalan, 

gidroksidninng ekvivalent massasi 

37

2

:

74

2

)

(





OH

Ca

E

 g, natriy gidroksidning ekvivalent massasi esa E

NaOH 

=

 

40 

: 1 = 40 g. 

Faqat to’la neytrallash reaksiyalari uchun ekvivalent massa shunday hisoblanadi. To’la bo’lmagan neytrallash 

reaksiyalari uchun ekvivalent massaning qiymati boshqacha bo’ladi. Masalan, reaksiya uchun  

Mg(OH)

2 

+

 

HCl  =  MgOHCl + H

2

O 

58

1

:

58

2

)

(





OH

Mg

E

g, chunki reaksiyada faqat bitta OH guruh ishtirok etadi. 

Tuzning  ekvivalent  massasi  metallning  barcha  atomlar  valentligining  yig’indisiga  bo’lingan  molli  massasiga 

teng  (ya’ni,  molekuladagi  metall  atomlari  sonining  valentligiga  ko’paytmasi).  Masalan,  natriy  sulfatning  ekvivalent 

massasi 

71

)

2

1

(

:

142

4

2







SO

Na

E

, alyuminiy sulfatning ekvivalent massasi 

57

)

2

3

(

:

342

3

4

2

)

(







SO

Al

E

. 

 

Biroq agar tuz to’la bo’lmagan almashinuv reaksiyada ishtirok etsa, reaksiyada ishtirok etuvchi metall atomlari 

soni hisobga olinadi.  

















NaCl

NO

Co

Na

K

NO

Co

Na

KCl

2

2

6

2

2

6

2

3







 









6

2

3

NO

Co

Na

 tuzning ekvivalent massasini hisoblash uchun  bu tuzning molekulyar massasi 2 ga bo’linadi, chunki 

reaksiyada faqat 2 ta natriy atomi ishtirok etadi. 

 

Normal konsentratsiya N xarfi bilan belgilanadi (hisobli formulalarda) yoki «H» xarfi ushbu eritmaning konsen-

tratsiyasi belgilaydi.  

 

Konsentratsiyasi  titr  bilan,  ya’ni  1  ml  eritmada  erigan  moddaniig  gramm  miqdori  bilan  ifodalangan  eritmalar 

titrlangan deb ataladi. Nihoyatda ko’p analitik laboratoriyalarda eritmaning titri to’g’ridan to’g’ri aniqlanadigan modda-

da  hisoblanadi.  Bunda  eritmaning  titri  aniqlanadigan  moddaning  qanday  grammalar  miqdoriga  ushbu  eritmaning  1  ml 

to’g’ri kelishini ko’rsatadi.