Mustaqil ishi mavzu: Ideal gaz aralashmalari Bajardi: Achilov Sardor Dilmurodovich Tekshirdi

Aralashmaning gaz doimiysi. Aralashma massa ulushlari orqali berilganda uning gaz doimiysini Dalton qonunidan kelib chiqadigan tenglik orqali aniqlash mumkin. Bunda aralashmaning massasi G_ar kg,
m_ap = m₁ + m₂ + m₃ + … + m_n
U holda aralashma tarkibidagi alohida olingan gaz uchun holat tenglamalarini yozish mumkin:
P₁V_ap=m₁R₁T
P₂V_ap=m₂R₂T
. . . . . . . . . . .
P_nV_ap=m_nR_nT
Tengliklarning o‘ng va chap tomonlarini o‘zaro qo‘shib quyidagini hosil qilamiz:
(r₁ + r₂ + ... + p_p) V_ar = (m₁ R₁ + m₂ R₂ + ... + m_n R_n) T
bu erda, r₁ + r₂ +...+ r_n = r ekanligidan,
Demak, aralashma uchun R_ar ni hisobga olgan holda holat tenglamasini quyidagicha yozish mumkin:
p V_ap = m_ap R_ap T (1.44)
Bu oxirgi ikkala tenglikni chap tomonlari o‘zaro tengligidan quyidagi tenglik kelib chiqadi, ya’ni

yoki
(1.45)

Bu tenglikdan,

Demak, R_ap = g₁ R₁ + g₂ R₂+ … + g_n R_n (1.46)

Parsial bosim. Aralashma tarkibiga kiruvchi alohida olingan gazning parsial bosimi, gaz tarkibining qanday usulda berilishiga qarab, asosan, ikki xil usul bilan aniqlanadi:
a) aralashma tarkibi hajm bo‘laklari bo‘yicha berilgan, u holda parsial bosim,
(1.47)
b) aralashma tarkibi massa bo‘laklari bo‘yicha berilgan holda,
(1.48)
Ba’zi hollarda aralashma tarkibi tashkil etuvchi gazlarning kilomollar soni orqali berilishi ham mumkin, u holda
(1.49)
bu erda, µ_i - i-nchi gazning (1 ta gazning) kilomollar soni;
µ_ap - aralashmadagi jami kilomollar soni;
p - aralashmaning umumiy bosimi.