Analizning borishi 1.O’lchanayotgan gaz yuttirish sklyankasi orqali quyib yuboriladi.Gaz o’lchagich va gaz xisoblagich yordamida gazning xajmi o’lchanadi.
2. Gaz xisoblagich kursatgichlarini, atmosfera bosimi ostidagi gazning urtacha temperaturasini yozib boriladi.
3. Yuttirish sklyankasida ushlanib qolgan miqdorni titrlash stakaniga sekin kuchiriladi.
4. Sklyankani ozroq distillangan suv bilan yaxshilab chayqatilib yana titrlash stakaniga solinadi.
Kumush xlorli va argentli elektrodlarni titrlash stakaniga botirishdan oldin yaxshilab distillangan suvda yuvib olinadi va filtr qog’ozi bilan tozalanadi.
Eritmali stakanni magnit aralashtirgich ustiga yaxshilab joylashtiriladi elektrodlarning germetikligini xam tekshirib ku’riladi ingichka shisha trubka orqali 2sm kub xajmda ammiyakning konsentrlangan eritmasi gaz oqimi bilan tozalash maqsadida yuboriladi.Shuni yodda tutish kerakki eritmada portlovchi aralashmalar hosil bulishi mumkin shuning uchun ammiyakni titrlashdan keyin yuboriladi. Elektrodlarni eritmaga 10-15mm oralig’ida botiriladi. Magnit aralashtirgichni tezligini nazorat qilib borish kerak, tezlikni shunday quyish kerakki eritmadagi moddalar sachrab ketmasligi kerak. Azotli birikmani eritmani tozalab turish maqsadida boshidan oxirigacha titrlash davomida yuborib turiladi.Kumush nitrat eritmasi bilan titrlash asta sekin olib boriladi.Byuretkali kapillyarcha ichiga kumush nitrat eritmasi solinib titrlanayotgan eritma ichiga 10-15mm uzunlikda joylashtiriladi va tomchilatib boshlanadi.Boshlangich potensialini yozib olinadi va tirlash davom ettiriladi.Oldin kumushnitrat eritmasi kappilyar orqali 0,1 sm kub xajmida tomchilatib boriladi xar bir tomchidan keyin yangidan xosil bulgan potensial chizig’ini yozib boriladi.Eritmada 0,1sm kub titrlash uchun ketgan tomchi kuchlanishni oshirib yuborsa tomchi 0,05sm kubga kamytiriladi.Titrlash uchun ketadigan tomchining oshib borishi potensial zonasida siljishini kursatib boradi
Kislota-asosli titrlash.Erituvchi sifatida suv ishlatilsa, klslota-asosli titrlash quyidagi kimyoviy reaksiyalar bilan ifodalanishi mumkin:
Titrlashning oxirgi nuqtasini (t.o.n.) aniqlash uchun potensial qiymati eritmadagi vodorod ionlari aktivligining funksiyasi bo'lgan elektrodlar ishlatiladi. Agar kuchli kislotani ishqor eritmasi bilan titrlash jarayonida vodorod elektrodining potensialini kuzatsak, quyidagi elektr kimyoviy indikator reaksiyalar va potensiallarni keltirish mumkin:
Kuchli kislota yoki kuchli asoslarning aralashmasini suvli eritmalarda tabaqalab titrlash imkoniyati yo'q, chunki suv ularning kuchini tenglashtirish xususiyatiga ega. Biroq kuchli kislotani kuchsiz kislota ishtirokida ishqor eritmasi bilan titrlash, ayrim hollarda ular aralashmasini tabaqalab titrlash ham mumkin. Bunda yo'l qo'yiladigan xato kuchsiz kislotaning dissotsialanish konstantasiga {KHA) bog'liq bo'ladi. Shuning uchun ham kuchli kislotani berilgan xato bilan aniqlash uchun titrlash davomida pH ning o'zgarishini quyidagi tenglamalar yordamida kuzatish kerak.
Bu yerda, aH. va (aA. +ax) —mos ravishda kuchli va kuchsiz kislota anionlarini titrlashning har bir nuqtasiga to'g'ri keladigan muvozanatdagi aktivliklari, aHA — kuchsiz kislotaning dastlabki muvozanatdagi aktivligi ax — titrlashning har bir nuqtasida ionlashish natijasida hosil bo'lgan HA ning muvozanatdagi aktivligi. Potensiometrik usul kuchsiz kislota va asoslarning aralashmasini yoki ko'pnegizli kislota yoki asoslarni K/K2>10-4bo'lganda.(K— tegishli dissotsiatsiyakonstantalari) ~ 1% xato bilan aniqlash imkonini beradi. Suvsiz yoki aralash erituvchilanvi ishlatib murakkab tarkibli kislota (yoki asoslar) aralashmalarini titrlash mumkin. Bunda suvsiz erituvchilarning quyidagi xossalaridan foydalaniladi: 1) kislota va asoslarning dissotsilanish darajasini o'zgartirish; 2) kislota va asoslarni ionlashgan holatdan ionlashmagan holatga va aksincha o'tkazish; 3) erigan moddaning kislota-asosli xossalarini o'zgartirish. Erigan moddaning kislota-asosli xossalariga erituvchi ta'sir ko'rsatadi. Uni aniqlash usullaridan biri yarimtitrlanish potensiali (EU2) usuli hisoblanadi. Bu usul yordamida kislotalarning (asoslar) nisbiy kislotali (asosli) konstantalarini aniqlash mumkin:
Agar aA=aHA bo'lsa, ya'ni yarimtitrlanish nuqtasida Ka =aH, yoki pKa-pH (suvdagi eritmalarda) boladi. Kislotaning yarimtitrlanish nuqtasiga to'g'ri kelgan potensial E pKa ning funksiyasi ekanligi ravshan, bu qiymat uning nisbiy kuchini ifodalaydi. Yarimtitrlanishning mutlaq potensial qiymatlari turli xil omillarga bogiiq bo'lganligi uchun kislotaning E qiymatini biror standart moddaning Em qiymatiga ko'ra o'lchaydilar. Bunday standartlar sifatida benzoat kislota va difenilguanidin qabul qilingan. Tekshiriladigan protolitning nisbiy potensial qiymati har ikkala protolit yarimtitrlanish potensiallari farqiga teng.
Bir protolitdan ikkinchisiga o'tganda bir xil birikmalar oilasida El/2-f(pKa) bog'lanish to'g'ri chiziqli bo'lib, uning qiyaligi qancha katta bo'lsa, erituvchining tabaqalash xususiyati shuncha yuqori bo'ladi.
