Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Координационное число	2	4	6
8
Ион Комплексообразователь	Cu^+ Ag^+ Au^+	Cu^+, Co^2+ Hq^2+, N·Pb^2+, Rt^2+, Zn^2+	Fe^2+, Fe^3+ Co^3+,Cr^3+ Al^3+,M^2+ Pt^4+	Ca^2+ Sr^2+ Ba^2+

Следовательно, зная заряд иона комплексообразователя и лигандов, координационное число центрального атома, внешнесферный ион и его заряд можно написать строение комплексного соединения.

внутрисферный ион и его заряд
К⁺

Координационное число 6, анионный комплекс
К⁺ ÑC CN^{- 4 -}
К⁺ ÑC Fe²⁺ CN^-
К⁺ ÑC CN^-

внешне- лиганды центральный атом или

сферный ион комплексообразователь


классификация комплексных соединений.
I. Комплексные соединения классифицируют в соответствии с типом образующих их лигандов:
1) Комплексы, содержащие молекулярные монодентантные лиганды. Представителями этого класса комплексных соединений являются:
а) гидраты – лигандами служат только молекулы воды (акво - комплексы) например: [Ca( H₂O)₆]Cl₂, [Cr(H₂O)₆]Cl₃
б) аммиакаты – лигандами являются только молекулы аммиака. Например: [Ag(NH₃)₂]Cl, [Cu(NH₃)₄]SO₄.
в) карбонилы металлов – лигандами являются молекулы монооксида углерода
[Fe(CO)₅], [V(CO)₆].
2. Комплексы, содержащие ионные лиганды или ацидокомплексы, в которых лигандами являются кислотные остатки (анионы)
а) гидроксокомплексы - лигандами являются гидроксильные группы. Например: [А1 (OH)₆]Cl₃, [Zn(OH)₄] Cl₂
б) ацидокомплексы – лигандами являются кислотные остатки К4 [Fe(СN)6] Различают также комплексы в зависимости от природы кислотного остатка
фторокомплексы – K₂[BeF₄], Na₃[AlF₆].
цианокомплексы – K₃[Fe(CN)₆] и т.д.
в) Смешанные комплексы – соединения, в которых содержатся несколько разных лигандов.
Например: [Pt(NH₃)₂Cl₂], [Co(NH₃)₄ (H₂O)₂]Cl₂.
II. Комплексные соединения классифицируются также по заряду комплексного иона.
Если заряд комплексного иона положительный – катионный комплекс [Ag(NH₃)₄]Cl, [Cu(H₂O)₄] SO₄.
Если заряд комплексного иона отрицательный – анионный комплекс Na₂[K₂Br₄].
Если комплексный ион не имеет заряда – нейтральный комплекс [Pt(Me₃)₂Cl₂], [Co(NO₆)(NH₃)₂]
III. Циклические комплексные соединения, образуемые полидентантными лигандами, составляющие группу так называемых хелатных комлплексов.
Например: трис (этиландиамин) кобальт (III) хлорид.
Как правило, химическая связь между центральным атомом и лигандами в комплексных соединениях обусловлена донорно-акцепторным взаимодействием. В этих соединениях лиганды являются донорами электронных пар, так как имеют свободные неподеленные пары электронов, а центральный атом – акцептором этих пар, так как имеет свободные орбитали для размещения этих электронов.