Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Рановесие в растворах комплексных соединений.
В водных растворах комплексные соединения диссоциируют. Первичная диссоциация протекает полностью по типу диссоциации сильных электролитов:

Диссоциация внутренней координационной сферы характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигандами, которое подчиняется закону действия масс и характеризуется константой равновесия, называемой константой неустойчивости комплексного иона:



^-8
К_неуст. служит мерой устойчивости комплекса. Чем устойчивее комплекс, тем меньше значение его константы неустойчивости. В настоящее время часто используют для оценки устойчивости комплексов константу устойчивости, величину, обратную К_неуст.:
β

Логарифм этой величины весьма удобен для сравнения устойчивости ряда комплексных соединений, так как представляет целые числа:

lgβ
Значения К_неуст., β, lgβ приводятся в справочниках. Пользуясь значением К_неуст. координационных соединений, можно предсказать направление реакций, протекающих с образованием и разрушением комплексных соединений. Реакция направляется всегда в сторону образования соединений с наименьшим значением К_неуст.

Например: К _[Ag(NH2)2]- = 1,5·10^-3

К _[Ag(H3)2]+ = 6,8·10^-8
К _[Ag(СN)2]- = 1·10^-21

Поскольку [Ag(СN)₂]^- имеет наименьшую К_неуст., первые два комплекса взаимодействуют с КСN с образованием цианидного соединения по уравнению:

Также может иметь место реакция:



А с аммиаком это соединение не взаимодействует, так как К_{неуст. [Ag(NO2)2]-} меньше, чем К_{неуст. [Ag(NН3)2]+}.