Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №16
Элементы S-,P-,d- и f блока, электронная формула, расспростронение в природе, методы получения, физико-химические свойства, важные соединение элементов и использование в народное хозяйстве. 4-часа

Вопросы для самопроверки.
1. Написать электронные формулы атомов галогенов в нормальном и возбужденном состояниях. Почему хлор, бром и 1юд могут проявлять степень окисления
1, 3, 5,7 а фтор только —I?
2. Почему молекулы галогенов двухатомны?
3. Почему в молекуле F2 образуется только ковалентная связь, а в молекуле С12 возникают дативные связи. Как это различие влияет на сравнительную величину энергии связи и прочность этих молекул? Дать электронную схему возникновения дативной связи при образовании молекулы.
4. В какой степени окисления галогены могут проявлять:
а) только окислительные свойства;
б) только восстановительные;
в) окислительные и восстановительные?
Написать соответствующие электронные формулы для хлора и иода.
5. Как изменяется прочность химической связи в ряду HF, HC1, НВг, HI? Чем это объясняется?
6. Какой из галогеноводородов является наиболее сильным восстановителем? Какой — наиболее слабым? Пользуясь таблицей электродных потенциалов, указать один из окислителей, которым можно окислить:
a) KI, не окисляя КВг;
б) КВг, не окисляя КС1?
Написать соответствующие уравнения.
7. Написать электронные формулы атомов серы, селена и теллура в невозбужденном и возбуждённом состояниях.
8. В какой степени окисления сера может быть: а) только окислителем, б) только восстановителем? Написать соответствующие электронные формулы.
Привести примеры реакций. .
9. Написать графические формулы бисульфата и пероксодисульфата натрия.
10. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций.
а) (NH₄)₂S + FeCl₃ =
б) H₂S + FeCl₃ =
в) H₂SO₄ (кони.) + Zn =