Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

15. Найти среди нижеприведенных окислительно-восстановительных пар восстановитель, способный ,восстановить железо (III) до железа (II):
а) IO^-₃; б) РЬО₂/РЬ₂₊; в) Со³⁺/Со²⁺; г) Вг₂/2Вг^-; д) 1₂/21^-.


ПРАКТИЧЕСКОЕ РАБОТА № 14.
Тема: Электрохимия. Ряд напряженности металлов. Принцип работы гальванического элемента и процесс коррозии. Процессы электролиза протекающие расплаве и водных растворах различных солей.

Вопросы для самопроверки.

1. Написать уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водных растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами:
а) хлорида никеля; б) нитрата кальция; в) гидроксида натрия; г) сульфата железа (II);
д) серной кислоты; е) нитрата серебра.
2. Какие продукты будут выделяться на катоде и аноде и первую очередь при электролизе водных растворов при угольных электродах, если в электролизере находится смесь следующих солей: a) CuSO₄ и КС1; б) NiSO₄ и NaCl; в) FeС1₃ и Na₂SO₄; г) SnCl₂ и К1?
3. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе раствора: а) сульфата никеля с никелевыми электродами; б) нитрата серебра с серебряными электродами; в) хлорида меди с медными электродами.
4. Ток проходит последовательно через растворы сульфата меди и хлорида олова (II). За некоторый промежуток времени в первом растворе выделилось 3,176 г. меди. Определить массу выделившегося олова и теоретический объем образовавшегося хлора при нормальных условиях.
Ответ: 5,93 г олова; 1,12 л хлора.
5. Ток силой в 1,5 А проходит последовательно через растворы сульфата железа (II) н хлорида железа (III) в течение 1 ч. Определить массу железа, выделившегося в каждой ванне.
Ответ: 1,56 г и 1,04 г.