Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

3. Составить схемы гальванических элементов для определения стандартных электродных потенциалов электродов Al³⁺/Al и Cu²⁺/Cu в паре с нормальным водородным электродом. Указать переход электронов во внешней цепи.
4. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, в другом — анодом. Написать уравнения процессов, протекающих на никелевых электродах во время работы элементов в первом и во втором случаях.
5. Дать схему гальванического элемента, составленного из кобальтовой и железной пластинок, опущенных в 1 М растворы их сульфитов. Указать направление движения электронов в сети и ионов в растворе. Написать уравнения катодного и анодного процессов во время работы элемента и вычислить э. д. с. элемента.
Ответ: 1,94 В.
6. Вычислить э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента, работающего при концентрациях электролитов: 1,5 М CuSO₄ и 0,01 /VI ZnSO₄. Ответ: 1,163 В.
7. Вычислить э. Д. с. концентрационного гальванического элемента, составленного из двух медных электродов, один из которых опущен в 0,001 М раствор CuSO₄, другой — в 1 М раствор CuSO₄.
Ответ: 0,087 В.
8. Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент, чтобы его э. д. с. была максимальной: 1) Са²⁺ /Са и Au3+/Аu; 2) Zn²⁺ /Zn и Fe²⁺/Fe; 3) Ni²⁺/ Ni и Pb²⁺/Pb; 4) Mg²⁺/Mg и Cd²⁺ /Cd; 5) Fe²⁺/ Fe и Ni²⁺ / Ni
9. Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент с целью получения максимальной э. д. с:
1) Cu 2+ / Cu и РЬ2-/РЬ; 2) Сr³⁺/Сг Fe²+ \Fe; 3) Рb²+/Рb и Cr³+\Cr; 4) Сr³+/Сr
и Cu²+/Cu; 5) Рb²+/Рb и Fe²+/Fe?
10. В каком случае коррозия железа при повреждении покрытия будет происходить быстрее:
а) в случае луженого железа или оцинкованного?
б) хромированного или никелированного? Ответ мотивировать.