Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

Лабораторная работа № 9
Определение удельной электропроводности
Цель работы: определить массу одноосновной кислоты (соляной или уксусной), используя метод кондуктометрического титрования.
Приборы и реативы: 0,1 M стандартный раствор гидроксида натрия или калия (NaOH или KОН), бюретка; стакан для титрования; цифровой кондуктометр 912 Conductometr «Metrohm», магнитная мешалка ES-6120
Теоретическая часть
Электропроводность растворов обусловлена наличием заряженных частиц – ионов. Кондуктометрическое титрование основано на измерении электропроводности раствора (χ) в процессе титрования. Постепенное прибавление титранта приводит к изменению состава раствора из-за протекания химической реакции. При титровании сильной одноосновной кислоты, например, соляной, раствором щелочи NaOH протекает реакция
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
или в ионном виде
Н⁺ + Сl^– + Na⁺ + OH^– = Na⁺ + Сl^– + H₂O.
При этом высокоподвижные ионы Н⁺ связываются в малодиссоциированные молекулы воды. Общее число ионов в растворе не меняется, так как в него вводится эквивалентное число ионов натрия Na⁺. Однако ионы натрия имеют меньшую подвижность, чем ионы Н⁺. При титровании до точки эквивалентности электропроводность уменьшается (рис. 7).
После точки эквивалентности (когда вся соляная кислота прореагировала со щелочью) электропроводность раствора возрастает, так как в него вводятся дополнительные ионы титранта (Na⁺ и ОН‾). На кривой титрования наблюдается резкий излом, по которому рассчитывают концентрацию и массу кислоты.

Рис. 7. Общий вид кривой кондуктометрического титрования соляной кислоты раствором щелочи