Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

Проведение эксперимента
Отбирают в коническую колбу мерным цилиндром 25-50мл исследуемой воды, добавляют 2-3 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором НСI до появления оранжевой окраски.
Вычисление: 1мл 0,1 н. раствора НСI соответствует 0,1/100 г-экв или 0,1мг-экв Са⁺⁺. V_HCl соответствует 0,1V_HCl /1000 г-экв или 0,1 V_HCl мг-экв Са⁺⁺. 0,1 V_HCl мг-экв находится в объеме V_А. Чтобы выразить жесткость в миллиграмм-эквивалентах на 1л воды, нужно найденную величину разделить на V_А и умножить на 1000, т.е. жесткость исследуемой воды (х) равна:



Лабораторная работа № 8
Фотометрическое определение аммониевой соли меди

Цель работы: Изучение фотометрического метода определения аммониевой соли меди в растворе.

Определение меди (II) основано на образовании комплексных ионов с аммиаком, обладающих интенсивной сине-фиолетовой окраской. Процесс взаимодействия ионов меди с аммиаком носит ступенчатый характер:
Cu ²⁺ + NH ₃ = [Cu (NH₃) ]²⁺
Cu ²⁺ + 2 NH ₃ = [Cu (NH₃)₂]²⁺
Cu ²⁺ + 3 NH ₃ = [Cu (NH₃)₃]²⁺
Cu ²⁺ + 4 NH ₃ = [Cu (NH₃)₄]²⁺
Это означает, что в растворе будет находиться смесь нескольких аммиакатов меди, количественное соотношение между которыми зависит от концентрации аммиака. Для аналитических целей необходимо выбирать такую концентрацию аммиака, при которой в растворе преобладает один из комплексов. Обычно определение проводят при lg[NH₃] = 1, когда в растворе находится только тетрааммиакат меди. Определению мешают ионы металлов, образующие окрашенные комплексы с аммиаком, например, кобальт и никель, или малорастворимые гидроксиды железа, свинца, алюминия. Для устранения мешающего влияния элементов применяют маскирующие комплексообразователи.