Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский



Download 2,07 Mb.
bet24/65
Sana23.02.2022
Hajmi2,07 Mb.
#131544
TuriУчебное пособие
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   ...   65
Bog'liq
лаб работа по неорг2015

рH = - lg [H+]
а) Среда нейтральная
рН = -lg 10-7 = 7
б) Среда кислая
рН <7, например рН = -lg10-4 = 4
в) Среда щелочная
рН >7, например рН =-lg10-12 = 12



[H+]

1,0

10-3

10-4

10-6

10-7

10-8

10-9

10-10

10-11

10-14

рН

0

3

4

6

7

8

9

10

11

14

Характер
раствора
(среды)

Кислый


Слабо - кислый



Нейтраль-ный

Основной


Щелочной


14 < рН< 0
рН + рОН = 14
В качестве индикаторов используют органические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе. Для каждого индикатора имеется свой интервал значений рН, при котором изменяется его окраска. Наиболее распространены индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метилоранж.


Опыт №1. Определение рН кислотных осадков
Оборудование и реактивы.
Бюретка на 25 мл.
Мерный цилиндр на 25 мл.
Колбы конические на 250 мл – 3 шт.
Химический стакан и воронка.
Раствор КОН.
Индикатор фенолфталеин.
Ход выполнения.
В коническую колбу мерным цилиндром отбирают 25 мл кислотных осадков определенного образца. В бюретку, закрепленную в штативе, наливают титрант КОН и доводят его объем до нулевой отметки, предварительно заполнив носик бюретки. В каждую колбу добавляют 3–4 капли индикатора фенолфталеина и титруют раствором КОН до перехода окраски от бесцветной к слабо–розовой, неисчезающей в течение 20 сек. Результаты титрования записывают в журнал, находят среднее арифметическое из трех определений и полученный результат подставляют в формулу, рассчитывая значение концентрации [Н+]:
СОН- VОН-
С[Н+]= --------------- ; где
VН+

  • С[ОН] – концентрация КОН, (моль экв/л);

  • V[ОН] – средний объем раствора КОН, пошедший на титрование, мл;

  • V[Н+] – средний объем кислотных осадков взятый для определения, мл.

Вычисляют значение рН по формуле:
рН = – lgС[Н+].
Вывод.
Полученные результаты рН сравнивают со шкалой и делают вывод о рН исследуемого образца.


Опыт №2 Определение рН раствора при помощи индикаторов
Получили у преподавателя раствор, у которого необходимо определить значение рН. В 3 пробирки налили 1-2 мл раствора и добавили по 1-2 капли каждого индикатора. Отметили цвет раствора в каждой пробирке. Сопоставили данные с таблицей и установили порядок величины рН в исследуемом растворе.

Download 2,07 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   ...   65




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish