Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Окраска индикаторов в различных средах

индикатор	Окраска индикатора
	В кислоте	В дистил. воде	В щелочи
лакмус
метилоранж
фенолфталеин

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1) Какой процесс называется электролитической диссоциацией?

2) Чем отличаются сильные и слабые электролиты?
3) Подвергаются ли электролитической диссоциации следующие вещества:
CaCl₂, I₂, HBr, NH₄OH, HNO₂, Br₂? Составить возможные уравнения
электролитической диссоциации.
4) Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих солей:
NH₄HSO₄, Ba(NO₃)₂, Na2SiO3, KMnO₄, ZnOHNO₃, K₂SO₃, Na₂S, NaHCO₃, Al(H₂PO₄)₃,
Fe(OH)₂Cl.
5) Какие количественные характеристики процесса диссоциации Вы знаете?
6) Как можно усилить степень диссоциации слабого электролита?
7) Какая кислота является более слабой HCN или CH₃COOH?
8) Чему равна концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе сернистой
кислоты? Учитывать диссоциацию кислоты по первой ступени.

Лабораторная работа №6

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

Цель работы: приобретение навыков приготовления растворов различной концентрации из сухой соли или более концентрированного раствора.

Приведем примеры расчета по теме «Концентрация растворов».

Пример 1 Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов, титр и массовую долю (в %) H₂SO₄ в 2 М растворе, плотность которого 1,12 г/см³.

Р е ш е н и е. а) Молярная масса H₂SO₄ равна 98 г/моль, молярная масса эквивалентов H₂SO₄ в кислотно-основной реакции равна 49 г/моль, следовательно, отношение M(H₂SO₄) / Mэ(H₂SO₄)=2. Так как 1 М раствор H₂SO₄ содержит два моля эквивалентов кислоты, а 2М раствор – четыре, раствор будет четырехнормальный (4 н.)

б) Для определения титра 2 М раствора H₂SO₄ находим массу кислоты, приходящуюся на один миллилитр раствора. 2 М раствор содержит 196 г H₂SO₄ в 1000 мл. Следовательно, в 1 мл раствора содержится 196/1000 = 0,196 г H₂SO₄ или Т = 0,196 г/мл.
в) Для определения массовой доли (в %) H₂SO₄ необходимо найти массу одного литра 2 М раствора H₂SO₄:
m= Vρ = 1000·1,12 = 1120 г
Зная, что в литре 2 М раствора кислоты содержится 196 г H₂SO₄, определяем массу кислоты в 100 г раствора:
1120 г раствора содержат 196 г кислоты
100 г раствора содержит х г кислоты

100 х 196 / 1120 = 17,5 г

Следовательно, массовая доля кислоты в растворе составляет 17,5%

Пример 2 Сколько миллилитров H₂SO₄ с плотностью 1,84 г/см³ (массо­вая доля кислоты составляет 96%) потребуется для приготовления 500 мл раствора кислоты с плотностью 1,22 г/см³ и массовой долей кислоты 30%?
Ре ш е н и е: Масса 500 мл раствора с плотностью 1,22 г/см³ равна

m= Vρ = 500 х 1,22 = 610 г.

Находим массу H₂SO₄ необходимую для приготовления 610 г раствора с массовой долей кислоты 30%:

100 г раствора содержат 30 г кислоты 30 х 610

610 г раствора содержит х г кислоты 100 = 183 г

Находим массу раствора с массовой долей H₂SO₄ 96%, в котором содержится 183 г кислоты;

100 г раствора содержат 96 г Н₂8О₄ 100 х 183 = 190,6 г

х г ---------------------- 183 г H₂SO₄ 96

Зная массу раствора H₂SO₄ с массовой долей кислоты 96%, рассчитываем его объем:

m= Vρ , V = m / ρ = 190,6 /1,84 = 103,6 см³ (мл)


Пример 3 Рассчитайте молярную концентрацию и молярную долю кислоты в растворе H₂SO₄ с плотностью 1,22 г/см³ и массовой долей 30'%.
Решение: а) Масса одного литра раствора H₂SO₄ плотностью 1,22 г/см³ 'в этом растворе составляет:

m =ρV = 1000 х 1,22 = 1220 г.

Масса кислоты в этом растворе составляет:

100 г раствора содержат 30 г Н₂ SО₄ 1220 х 30 = 366 г/л

1220 ------------------------ х г H₂SO₄ 100

Число молей кислоты в 1 л этого раствора

366/98 = 3,73 моль/л.

Следовательно, молярная концентрация раствора равна 3,73 моль/л.

Молярная доля кислоты в растворе равна:

N = __ n __

n+ n_р ,

где n и n_р – число молей кислоты и растворителя.

В 100 г раствора содержится 30 г кислоты и 70 г воды. Находим число молей кислоты (М H₂SO₄ = 98 г/моль)

n = 33 / 98 = 0,31 г/моль

число молей воды (М (Н₂0) = 18 г/моль):

n_р = 70/18 = 3,89 моль. Следовательно,

N = __ 0,31__ = 0,074

0,31+ 3,89


Пример 4 Сколько граммов Na₂SO₄*10Н₂О и воды потребуется для приготовления 40 г раствора соли, в котором массовая доля К₂SO₄ состав­ляет 10%?
Решение. Находим мессу безводной соли, необходимую для приго­товления 40 г раствора, с массовой долей Na₂SO₄ равной 10%:

100 г раствора содержат 10 г Na₂SO₄ 40 х 30 = 4 г

40 г ------------------------ х г Na₂SO₄ 100

Вычисляем массу кристаллогидрата Na₂SO₄*10Н₂О, в котором содержится 4 г безводной соли (молярная масса Na₂SO₄ — 142 г/моль, Na₂SO₄*10Н₂О -322 г/моль)

В 322 г Na₂SO₄*10Н₂О содержится 142 г Na₂SO₄ Na₂SO₄ 322 х 4 =9,07 г
В х г Na₂SO₄*10Н₂О --------------- 4 г 142

Масса воды, необходимая для приготовления 40 г раствора с массовой долей Na₂SO₄ 10%, равна: 40 – 9,07 = 30,93 г

Экспериментальная часть