Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

X + фенолфталеин = раствор помутнел
Х + метилоранж = оранжевый
Х + лакмус = фиолетовый
Из таблицы следует что значение рН находится в пределе от 6 до 8 следовательно среда нейтральная.


Контрольные вопросы и задачи:
1.Что называют степенью диссоциации электролита? Чему равна степень диссоциации сильных электролитов?

2.В ряду электролитов NaOH, КОН, NH4OH, H2O, CH3COOH, H2S, HNO3, HC1 подчеркните те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо.

3.Составьте уравнения электролитической диссоциации уксусной и сероводородной кислот (две ступени). Запишите выражения соответствующих констант диссоциации.

4.Вычислите ионную силу 0,05М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН- () в этом растворе. Ответ: 0,05; 0,0425 моль/л.

5.Рассчитайте концентрацию ионов ОН- в 0,05 М растворе NH4OH.

Ответ: 9,4; 10-4 моль/л.

6.Рассчитайте активность ионов ОН- в растворе, если моль/л.

Ответ: 10 моль/л.

7.Активность ионов ОН- в водном растворе равна 10-3 моль/л. Вычислите рН раствора. Ответ: 11,0.

8.Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO3 без учета ионной силы раствора. Ответ. 1,3.

9.Рассчитайте рН 0,005 М водного раствора КОН без учета ионной силы раствора. Ответ. 11,7.

Лабораторная работа № 8
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Цель работы: исследование процесса гидролиза солей и установление факторов, влияющих на гидролиз.


1. ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ
При растворении некоторых солей в воде нарушается равновесие диссоциации воды. Это является результатом обменных реакций растворенного вещества с растворителем, приводящих к образованию труднорастворимых, газообразных и малодиссоциирующих соединений. Такое обменное взаимодействие растворенного вещества с водой называется гидролизом.
В зависимости от природы растворенного вещества, его гидролиз может происходить по-разному. Так если соль образована сильной кислотой и основанием равной силы, то она полностью распадается в воде на свои составные части, а ее катионы и анионы, сталкиваясь с ионами Н⁺ и ОН^- , практически ими не связываются . Происходит это по тому, что получающиеся в результате такого столкновения сильные кислота и основание, вновь моментально распадаются на ионы. Поэтому равновесие электролитической диссоциации воды не смещается, концентрация ионов водорода и гидроксида остается постоянной, равной 10^-7моль/литр.
Гидролизу подвергаются все остальные соли:

• 
  образованные катионом сольного основания и анионом слабой кислоты – происходит гидролиз по аниону;
  
• 
  образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты – происходит гидролиз по катиону;
  
• 
  образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты – происходит гидролиз и по катиону и по аниону.
  

Процесс гидролиза количественно характеризуется степенью гидролиза (h) и константой гидролиза (Кг). Степенью гидролиза называется отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу (С_гидр.), к общему числу растворенных молекул (С_общ.):

Степень гидролиза зависит от следующих факторов:

1. 
   природы соли;
   
2. 
   ее концентрации;
   
3. 
   температуры раствора.
   

Разбавление раствора равноценно увеличению концентрации одного из реагирущих веществ (воды) и приводит к усилению гидролиза. Гидролиз концентрированных растворов происходит слабее. Процесс гидролиза эндотермичен, по этому с повышением температуры протекает полнее . Следовательно при гидролизе соблюдатся принцип Ле-Шателье. Константой гидролиза (Кг) называется - отношение произведения концентрации продуктов гидролиза к концентрации негидролизованной соли (опреляется обычно по таблицам). Величина Кг, в отличие от степени гидролиза, не зависит от концентрации раствора, поэтому является более удобной характеристикой процесса. Обе величины связаны между собой отношением аналогичным закону разбавления:

где С – исходная концентрация соли в растворе, (моль/литр).
Если степень гидролиза мала (h<<1), то Кг = h²С,

ПРИМЕР 1
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза солей: а) NaCN , б) К₂СО₃