Metallmaslarning umumiy tavsifi. Galogenlar misolida ko’rgazmali tajriba malakalarini shakllantirish

Galogenlarning atom tuzilishi:

Galogenlarning atom tuzilishi:

+9F 1s2 2s2 2p5 yoki [He] 2s² 2p5

+17Cl 1s² 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0 yoki [Ne] 3s2 3p5 3d0

+35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 4d0 yoki

[Ar] 3d10 4s2 4p5 4d0

+53 I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 5d0

yoki [Kr] 4d10 5s2 5p5 5d0

Tabiatda tarqalishi. Galogenlar tipik metallmaslar, kuchli oksidlovchilar boʻlganligi sababli tabiatda erkin holda uchramaydi. Asosan tabiatda kimyoviy birikmalar tarzida uchraydi

Tabiatda tarqalishi. Galogenlar tipik metallmaslar, kuchli oksidlovchilar boʻlganligi sababli tabiatda erkin holda uchramaydi. Asosan tabiatda kimyoviy birikmalar tarzida uchraydi

Olinishi. Galogenlarni tabiiy birikmalaridan erkin holda ajratib olish uchun galogenid ionlarini oksidlash kerak bo'ladi

Olinishi. Galogenlarni tabiiy birikmalaridan erkin holda ajratib olish uchun galogenid ionlarini oksidlash kerak bo'ladi

1. Ftorid ionidan ftor olish uchun faqat elektroliz jarayonidan foydalaniladi.

2. Xloridlardan xlorni olish uchun xlorid ioni tutuvchi eritmalarni elektroliz qilib yoki kuchli oksidlovchilar ta'sir ettirib olish mumkin:

2K Mn+7O4 + 10NaCl-1 + 8H2SO4 = K2SO4 + 5Na2SO4 +2 Mn+2 SO4+ 5Cl02 + 8H20

3. Bromidlardan bromni olish uchun bromid ionlari tutgan eritmalarni elektroliz qilib yoki kuchli oksidlovchi taʼsir ettirib olish mumkin. Bundan tashqari bromidlarning eritmalariga xlor taʼsir ettirib ham bromni olish mumkin. Chunki xlor bromga nisbatan kuchli oksidlovchidir:

2K Br -1 + Cl02 2KCl-1 + Br02

4. Yod olish uchun yodidlarning eritmalari elektroliz qilinadi yoki kuchli oksidlovchilar ta'sir ettiriladi, shuningdek, uni xlor, brom taʼsir ettirib ham olish mumkin.

2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2

Fizik xossalari.

Fizik xossalari.

Ftor och-yashil rangli gaz