Metallmaslarning umumiy tavsifi. Galogenlar misolida ko’rgazmali tajriba malakalarini shakllantirish

Xlor sargʻish-yashil rangli ogʻir gaz qaynash harorati va zichlik

Brom qizgʻish-qoʻngʻir rangli suyuqlik ortib boradi.

Yod toʻq-kulrang kristall modda

1 hajm suvda odatdagi sharoitda 2,5 hajm Cl2 eriydi, I2 ning eruvchanligi 0,02 ga teng (100 g suvda 0,02 g yod eriydi).

Organik erituvchilar— benzin, kerosin, atseton, turli xildagi spirtlar, benzolda yaxshi eriydi. Yod sublimatlanish xossasiga ega, ya'ni u qizdirilsa gunafsha rangli gaz holatiga oʻtadi.

Qattiq moddalarning suyuq holatga oʻtmasdan gaz holatga, gaz holatdan yana suyuqlanmasdan qattiq holatga oʻtishi hodisasi sublimatlanish deyiladi.

Kimyoviy xossalari

Kimyoviy xossalari

F2 oksidlovchilik xossasi kamayadi

Cl2 kimyoviy faolligi kamayadi

Br2 qaytaruvchilik xossasi ortadi

I2 atom radiusi ortadi

F- Cl- Br - I- qatorda kimyoviy faolligi ortadi

• Ftor tasirida kislorod oksidlanadi, suv es alangalanib yonadi

2H2O + 2F2 = 4HF + O2

Xlor

-Kimyoviy elementlar davriy sistemasidagi o’rni:

3-davr, VII guruhning bosh guruhchasi, tartib raqami 17

-Atom tuzilishi: 3517 Cl 2e- 8e-7e- 1s² 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0

-Xlor molekulasining tuzilishi: Cl2

Qutbsiz kovalent bog’lanishli molekula

Tabiatda uchrashi

Tabiatda xlor faqat birikmalar holida uchraydi.

-Galit (osh tuzi)__________ NaCl

-Silvinit ________________KCl⸱NaCl

-Silvin_________________KCl

-Bishofit_______________MgCl2 ⸱6H2O

-Karnallit______________KCl ⸱ MgCl2 ⸱ 6H2O

-Kainit________________KCl ⸱ MgSO4 ⸱ 3H2O

Olinishi

Sanoatda xlor olish uchun elektroliz usulidan foydalaniladi. Laboratoriya sharoitida xlor olish uchun MnO2, HCl dan foydalaniladi

Ushbu tajribada MnO2 oʻrniga kMnO4 dan ham foydalanish mumkin.