Менделеевнинг кимёвий элементлар даврий қонуни

Электрон формулалар.  Атомларда электронларнинг поғона ва поғона-
чаларда тақсимланиши электрон формулалар тарзида ёки энергетик 
ячейкалар (катакчалар) шаклида ифодаланади. В. Паули қонунига мувофиқ, 
ҳар қайси ячейкада 1 та ёки 2 та электрон бўлиши мумкин. Электрон 2 та 
бўлганда уларнинг спинлари ҳар хил, антипараллел бўлади ва қарама-қарши 
стрелкалар билан ифодаланади . Масалан,
11
Na натрий атомининг (z =11) 
электрон структураси қуйидагича: 
 Электронларнинг энергетик поғоналарда тақсимланиши: 
2, 8, 1 ёки 2 (K), 8 (L), 1 (M)
 

Электронларнинг поғоначаларда тақсимланиши ёки электрон
формуласи (конфигурацияси): 1s
2 
2s
2
2p
6
3
1
 
 

 Электронларнинг энергетик ячейка (орбиталларда ) тақсимланиши: 
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1 
Даврий жадвалнинг I давридан то VII даврдаги элементлар атомлари 
энергетик поғоналар ва поғоначаларда электронларнинг тўлиб бориши 
юқорида келтирилган тартиб асосида содир бўлади. Яна бир мисол: 
25
Мn марганец атомининг ( Z = 25) электрон структураси ифодаланиши: 
 Электронларнинг энергетик поғоналарда тақсимланиши: 
2, 8, 13, 2 ёки 2 (K), 8 (L), 13 (M), 2 (N) 
 Электрон формуласи: 
1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
5
 4s
2
ёки қисқартирилган ҳолда [Ar] 3d
5
 4s
2 

 Электронларнинг энергетик ячейка (орбиталларда) жойлашиши: 
 
            
  
 
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
2