Менделеевнинг кимёвий элементлар даврий қонуни

Магнит квант сон ( m
i
). Магнит квант сон электрон булутларнинг 
фазода бир-бирига нисбатан жойлашувини белгилайди. Унинг қийматлари – l 
дан +l гача бўлиши мумкин. Масалан: l = 2 тенг бўлса, m
i
нинг қийматлари 
-2, -1, 0, +1, +2 бўлиши мумкин.
Спин квант сон ( m
s
). Спин квант сон электроннинг ўз ўқи 
атрофидаги ҳаракатининг йўналишини белгилайди. Электрон ўз ўқи 
атрофида антипараллел йўналишда айланиши мумкин. Шунинг учун m
s
 =+ ½
ёки m
s 
= - ½ қийматларини олади. Паули принципига мувофиқ ҳар қайси 
энергетик ячейкада биттадан жуфтлашмаган  ёки 2 та  жуфтлашган 
электрон бўлиши мумкин. 
В. Паули 1925 йилда бир атомда тўртта квант сонлари бир –бирига 
тенг бўлган иккита электрон бўла олмайди деган принципни яратди. Бундан 
электрон поғоначалардаги электронларнинг максимал сони қуйидагича
- 15 - 

---

тақсимланади: s -поғоначада 2 та, р- поғоначада 6 та, d - поғоначада 10 та, f-
поғоначада 14 та электронлар жойлашади. Электронларни поғоначаларга 
жойлаштиришда қуйидаги уч қоидага амал қилиш керак:
1. Ҳар қайси электрон минимал энергияга мувофиқ келадиган ҳолатни 
олишга интилади. 
2. Электронларнинг жойлашиши Паули принципига зид келмаслик 
керак. 
3. Айни поғоначада турган электронлар мумкин қадар кўпроқ 
орбиталларда жуфтлашмасликка интилади ( Хунд қоидаси). 
4. Қўзғалмаган ҳолатда атомда электронларнинг поғоначаларда 
жойлашиши Клечковский қоидаси бўйича қуйидаги тартибда тўлиб 
боради: 
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d <4p <5s < 4d < 5p < 6s < 4f 
< 5d < 6p < 7s <5f 
График кўриниши: 
7s  
6s  
5s  
4s  
3s  
2s  

1s  
- 16 - 

---