Mavzu: Uch komponentli sistemalarning holat diagrammalari Reja

O‘rtacha tuzlar. Bular kislotadagi vodorod atomlarini metall atomlari yoki atomlar guruhi (NH⁴⁺) bilan to‘liq almashtirish mahsulotlari: MgSO₄, Na ₂ SO₄, NH₄ Cl, Al 2 (SO₄)₃.
O‘rta tuzlarning nomlari metallar va kislotalarning nomlaridan kelib chiqadi: CuSO ₄-mis sulfat, Na₃PO₄- natriy fosfat, NaNO₂-natriy nitrit, NaClO-natriy gipoxlorit, NaClO₂-natriy xlorit, NaClO₃-od. , NaClO₄ - natriy perxlorat, CuI - mis (I) yodid, CaF₂ - kaltsiy ftorid. Bundan tashqari, bir nechta ahamiyatsiz nomlarni eslab qolishingiz kerak: NaCl-osh tuzi, KNO₃-kaliy nitrat, K₂CO₃-kaliy, Na₂CO₃-soda kuli, Na₂CO₃ ∙ 10H₂O-kristal soda, CuSO₄- mis sulfat, Na₂B₄O₇ . 10H2O- boraks, Na₂SO₄ . 10H₂O-Glauber tuzi. Ikki tomonlama tuzlar. Bu tuz tarkibida ikki turdagi kationlar (vodorod atomlari ko‘p asosli kislotalar ikki xil kation bilan almashtiriladi): MgNH₄PO₄, KAl (SO₄)₂, NaKSO₄ Qo‘sh tuzlar alohida birikmalar sifatida faqat kristall shaklda mavjud. Suvda eritilganda ular butunlaymetall ionlari va kislota qoldiqlarini dissotsiatsiya qiladi (agar tuzlar eriydigan bo‘lsa), masalan:
NaKSO₄↔ Na ⁺ + K ⁺ + SO₄^2-
Shunisi e'tiborga loyiqki, suvli eritmalarda qo‘sh tuzlarning dissotsiatsiyasi 1 bosqichda sodir bo‘ladi. Ushbu turdagi tuzning nomi uchun siz anion va ikkita kation nomlarini bilishingiz kerak: MgNH 4 PO 4 - magniy ammoniy fosfat.
Murakkab tuzlar.Bu zarralar (neytral molekulalar yokiionlari ), bunga qo‘shilish natijasida hosil bo‘lgan ion (yoki atom ) chaqirildi murakkablashtiruvchi vosita, neytral molekulalar yoki boshqa ionlar deyiladi ligandlar... Murakkab tuzlar quyidagilarga bo‘linadi:
1) Kationik komplekslar
Cl 2 - tetraamminesink (II) dixlorid
Cl 2 - di xlorid geksaamminkobalt (II)
2) Anion komplekslari
K 2 - kaliy tetrafloroberillat (II)
Li -litiy tetrahidridoalyuminat (III)
K 3 -kaliy geksasiyanoferrat (III)
Kompleks birikmalarning tuzilishi nazariyasi shveytsariyalik kimyogari A.Verner tomonidan ishlab chiqilgan.