Mavzu: Uch komponentli sistemalarning holat diagrammalari Reja

Asosiy tuzlar ortiqcha kislota bilan reaksiyaga kirishib, oʻrtacha tuz va suv hosil qiladi.
MgOHNO₃ + HNO₃ → Mg (NO₃)₂ + H₂O
Asosiy tuzlar haroratga qarab parchalanadi:
2CO₃ → 2CuO + CO₂ + H₂O
Asosiy tuzlarni olish:
Kuchsiz kislotalar tuzlarining o‘rta tuzlar bilan o‘zaro ta’siri:
2MgCl 2 + 2Na₂CO₃ + H₂O→ 2CO₃ + CO₂ + 4NaCl
Kuchsiz asos va kuchli kislota bilan hosil boʻlgan tuzlarning gidrolizi:
ZnCl₂ + H₂O→ Cl + HCl
Asosiy tuzlarning aksariyati kam eriydi. Ularning ko‘pchiligi, masalan, minerallardir malaxit Cu₂ CO₃(OH)₂ va gidroksilapatit Ca₅(PO₄)₃ OH.
Aralash tuzlarning xossalari maktab kimyo kursida ko‘rsatilmagan, ammo ta’rifni bilish muhimdir.
Aralash tuzlar - bu ikki xil kislotalarning kislota qoldiqlari bitta metall kationiga biriktirilgan tuzlar.
Tasviriy misol - Ca (OCl) Cl oqartiruvchi (oqartirgich).
Nomenklatura:
1. Tuz tarkibida murakkab kation mavjud
Birinchidan, kation chaqiriladi, keyin ligandlar-anionlar ichki sferaga kiradi, oxiri o bilan ( Cl - - xloro, OH - -gidrokso), keyin neytral molekulalar bo‘lgan ligandlar ( NH₃ -amin, H₂O-aquo) Agar 1 dan ortiq bir xil ligandlar bo‘lsa, ularning soni yunon raqamlari bilan belgilanadi: 1 - mono, 2 - di, 3 - uch, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Ikkinchisi, agar u o‘zgaruvchan bo‘lsa, uning valentligini qavs ichida ko‘rsatadigan kompleks hosil qiluvchi ion deb ataladi.
[Ag(NH₃)₂] (OH ) -kumush diamin gidroksid ( men)
[CO(NH₃)₄Cl₂] Cl₂ -xlorid dikloro o kobalt tetraamin ( III)
2. Tuz tarkibida murakkab anion mavjud.
Birinchidan, ligandlar -anionlar deb ataladi, so‘ngra "o" bilan tugaydigan ichki sferaga kiradigan neytral molekulalar yunon raqamlarida ularning sonini ko‘rsatadi. Ikkinchisi lotin tilida kompleks hosil qiluvchi ion deb ataladi, qavs ichidagi valentlikni bildiruvchi "at" qo‘shimchasi bilan. Keyin tashqi sferada joylashgan kationning nomi yoziladi, kationlar soni ko‘rsatilmaydi.
K₄ -geksatsianoferrat (II) kaliy (Fe³⁺ ionlari uchun reagent)
K₃ - kaliy geksatsianoferrat (III) (Fe²⁺ ionlari uchun reagent)
Na₂-natriy tetrahidroksozinkat
Kompleks hosil qiluvchi ionlarning aksariyati metallardir. D elementlari murakkablashuvga eng moyil. Qarama-qarshi zaryadlangan ionlar yoki neytral ligand yoki qo‘shimcha molekulalar markaziy kompleks hosil qiluvchi ion atrofida joylashgan.
Kompleks hosil qiluvchi ion va ligandlar kompleksning ichki sferasini tashkil qiladi (kvadrat qavs ichida), markaziy ion atrofida koordinatsion ligandlar soni koordinatsion son deyiladi.
Ichki sferaga kirmagan ionlar tashqi sferani hosil qiladi. Agar kompleks ion kation bo‘lsa, tashqi sferada anionlar va aksincha, agar kompleks ion anion bo‘lsa, tashqi sferada kationlar mavjud. Kationlar odatda ishqoriy va ishqoriy yer metallarining ionlari, ammoniy kationidir.
XULOSA
Ushbu kurs ishida uch komponentli sistemalarni o‘rganish eng mumkin bo‘lgan reaktsiya mexanizmlarini aniqlash va boshlang’ich materiallarni iste'mol qilish intensivligini yoki reaktsiya mahsulotlarini shakllantirishni tavsiflovchi tenglamalarni olish imkonini berishi keng bayon etildi.
Ushbu qo‘llanmada faqat bir hil kimyoviy reaktsiyalarning uch komponentli sistemalarni o‘rganish usullari ko‘rib chiqiladi, ammo ular ko‘pincha reaktsiyalarni o‘rganish bilan uzviy bog’liq bo‘lib chiqadi.