Мавзу: «модданинг тузилиши»

Т

Бунда Т - абсолют температура (273, 16 + t).
Агар хажм ўзгармас бўлса, ўзгармас миқдордаги газнинг босими абсолют температурага тўғри пропорционал равишда ўзгаради:
Р = const

Т

Газларнинг холати босим, хажм ва температурага боғлиқ бўлгани сабабли бу 3 катталикни ифодаловчи тенглама газнинг холат тенгламаси дейилади. Бу тенгламани келтириб чиқариш ва тушуниш учун Авогадро қонунини ҳам билиш керак. Авогадро қонунига кўра бир хил температура ва бир хил босимдаги турли газларни тенг хажмлардаги молекулалар сони ўзаро тенг бўлади.
Идеал газнинг холат тенгламаси Бойл-Мариот ва Гей-Люссак қонунларини бирлаштириб, Авогадро қонунини ҳисобга олиш йўли билан келтириб чиқарилган. У қуйидагича ифодаланади:

PV=n RT

Бу тенглама Менделеев-Клапейрон тенглмаси ҳам дейилади. Бунда п- газнинг моллар сонини билдиради, R эса бир моль газга тегишли ўзгармас коэффициент бўлиб, унинг қиймати газнинг турига ва унинг мавжуд бўлиш шарт-шароитларига боғлиқ эмас, у коэффициент универсал газ доимийси дейилади; R=PV ва босим ҳамда хажм қандай бирликларда ўлчанишига қараб, Т қуйидаги қийматларга эга бўлади: R=0,08205л. атм/град х моль = 62400 мл х мм/град х моль = 8,313 х 10⁷ эрг/град х моль = 8313 Жоулғ / град х моль = 1,987 кал / град х моль.
Менделеев - Клапейрон тенгламаси бир моль учун (n=1) қуйидаги кўринишга эга:

PV = RT

Бу ерда V - бир моль газнинг хажми.
Бу тенгламага кирувчи катталикларда иккитасининг қиймати маҳлум бўлганда, учинчи катталикни ҳисоблаб топиш мумкин.
Идеал газнинг холат тенгламасини келтириб чиқаришда молекуланинг хажми ва молекуларанинг ўзаро таҳсир кучлари ҳисобга олинмаган. Реал газларга ўтилганда эса буларни эҳтиборга олиш керак бўлади.
Газ ва суюқликда назариясини ривожлантиришга катта хисса қўшган голланд олими Ян Дидерик Ван - Дер - Ваалғс идеал газнинг холат тенгламасига баҳзи ўзгартиришлар киритиб, уни реал газлар учун тадбиқ этса бўладиган холга келтирда: шу сабабли бу тенглама Вандер-Ваалғс тенгламаси дейилади: