Мавзу: «модданинг тузилиши»

Газ холати.

Газ холатида модданинг заррачалари (атомлар, молекулалар) орасидаги масофа анча катта бўлади. Шу сабабли айрим заррачалар орасидаги ўзаро таҳсир кучлари жуда кам бўлиб, газ холатидаги моддани исталганча сийраклаштириш ёки, аксинча, суюқ ёки қаттиқ холатга ўтгунга қадар сиқиш мумкин. Модда газ холатида 2,3 ва ундан кўп заррачалардан таркиб топган комплекслар хосил қилиш ҳам мумкин. Газ модда суюқ холатга ўтказилганда, унинг хажми минглаб марта камаяди. Бунда газ молекулаларининг хажми ўзгармайди. Балки улар орасидаги масофа қисқаради холос.

Газларда молекулалр орасидаги масофа катта ва молекулаларнинг хажми жуда кичик бўлганлиги сабабли газларга оид қонунларни келтириб чиқаришда газ молекулалари орасидаги ўзаро таҳсир кучлари ва молекулаларнинг хажми ҳисобга олинмаган. Молекулалар орасидаги ўзаро таҳсир кучини ва молекулалари хажмини хисобга олмаса ҳам бўладиган газлар идеал газ деб аталади. Асосий газ қонунлари ана шундай идеал газлар учун келтириб чиқарилган.
Газларга оид биринчи қонун газ хажмининг босимга боғлиқлиги ифодалайди:
Ўзгармас температурада берилган миқдор газнинг хажми унинг босимига тескари пропорционал бўлади, яҳни

P x V = const

Бунда P - газнинг босими, V - хажми.

Бу қонунни биринчи марта 1662 йилда Бойл-Мариот таҳрифлагани учун Бойл-Мариот қонуни дейилади.

Физик-кимёдан қонун қоидаларни ифодалашнинг график усулларидан ҳам кенг фойдаланилади. Босимнинг хажмга боғлиқлигини диаграммада тасвирласак, тенг томонли гипербола хосил бўлади. Гиперболалар турли температурадаги бир хил миқдор газга таалуқлидир. Бу эгри чизиқлар идеал газнинг изотермалари дейилади.
Газларга оид иккинчи қонун Гей-Люссак қонуни дейилади ва у ўзгармас босимда температура ўзгарганда газнинг босими қандай ўзгаришни ифодалайди:
Ўзгармас босимда берилган миқдор газнинг хажми абсолют температурага тўғри пропорционал бўлади. Бу қонуннинг математик ифодаси қуйидагича:


V = const