Mavzu: modda massasini saqlanish qonuni. Massalar farqiga ko’ra ishlanadigan masalalar, bir necha tenglamalar asosida ishlanadigan masalalar yechish usullari. Reja



Download 2,2 Mb.
bet9/13
Sana11.07.2022
Hajmi2,2 Mb.
#775722
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13
Bog'liq
2 522206320404936000kurs ishi[1]

Kaltsiy gidroksidi


14 g massali kaltsiy oksidi (CaO) 3,6 g suv bilan reaksiyaga kirishdi (H214,8 g kaltsiy gidroksid, Ca (OH) hosil qilish reaktsiyasida to'liq iste'mol qilingan O)2:
Kaltsiy gidroksidi hosil qilish uchun qancha kaltsiy oksidi reaksiyaga kirishdi?
Kaltsiy oksidi qancha qoldi?
Reaksiya quyidagi tenglama bilan ifodalanishi mumkin:
CaO + H2O => Ca (OH)2
Tenglama muvozanatli. Shuning uchun u massani saqlash qonuniga mos keladi.
Reaksiyada ishtirok etgan CaO massasi = Ca (OH) massasi2 - H massasi2Yoki
14,8 g - 3,6 g
11,2 g CaO
Shuning uchun reaksiyaga kirishmagan CaO (ortiqcha) ayirish yo'li bilan hisoblanadi:
Ortiqcha CaO massasi = reaktsiyada mavjud bo'lgan massa - reaktsiyada qatnashgan massa.
14 g CaO - 11,2 g CaO
2,8 g CaO

Mis oksidi


11 g mis (Cu) kislorod (O) bilan to'liq reaksiyaga kirishganda qancha mis oksidi (CuO) hosil bo'ladi.2)? Reaktsiyada qancha kislorod kerak?
Birinchi qadam tenglamani muvozanatlashdir. Balansli tenglama quyidagicha:
2Cu + O2 => 2CuO
Tenglama muvozanatli, shuning uchun u massani saqlash qonuniga mos keladi.
Cu ning atom og'irligi 63,5 g / mol, CuO ning molekulyar og'irligi esa 79,5 g / mol.
11 g Cu ning to'liq oksidlanishidan qancha CuO hosil bo'lishini aniqlash kerak:
Massa CuO = (11 g Cu) ∙ (1mol Cu / 63,5 g Cu) ∙ (2 mol CuO / 2mol Cu) ∙ (79,5 g CuO / mol CuO)
Tuzilgan CuO massasi = 13,77 g
Shuning uchun CuO va Cu orasidagi massalarning farqi reaktsiyaga kiradigan kislorod miqdorini beradi:
Kislorod massasi = 13,77 g - 11 g
1,77 g O2



Natriy xlorid hosil bo'lishi


Xlor massasi (Cl2) 2,47 g dan etarli natriy (Na) bilan reaksiyaga kirishdi va 3,82 g natriy xlorid (NaCl) hosil bo'ldi. Na qancha reaksiyaga kirishdi?
Balansli tenglama:
2Na + Cl2 => 2NaCl
Massani saqlash qonuniga ko'ra:
Massasi Na = massasi NaCl - massasi Cl2
3,82 g - 2,47 g
1,35 g Na

Download 2,2 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish