Mavzu : molekulalar tezliklari taqsimoti qonuni

MAVZU : MOLEKULALAR TEZLIKLARI TAQSIMOTI QONUNI
nisbat tezlikning har bir birlik intervaliga qancha molekula to’g’ri kelishini, boshqacha aytganda molekulalarning tezliklar bo’yicha taqsimotini bildiradi. Bu taqsimot funksiyani birichi bo’lib ingliz olimi Maksvel nazariy bilan ehtimollar nazariyasi asosida aniqlagan edi.
MAKSVELL
SHTERN
LAMMERT
Maksvell nazariyasini keyinchalik 1920 yilda nemis fizigi Shtern 1929 yilda Lammert tajribalar asosida molekulalar tezligini aniqladilar.
molekulalar balandlik bo’yicha taqsimoti esa 2 ta tendensiya ta’siri natijasida qaror topadi.
1) Molekulalarning kuch bilan xarakterl anadi. Yerga tortilishi ularni yer sirtiga tushurishga intiladi.
2) kT kattalik bilan xarakterlanadigan issiqlik harakati molekulalarni barcha baiandliklar bo’ylab tekis sochib yuborishga intiladi.
Barometrik formulada P ni nkT bilan almashtirsak hajm birligidagi molekulalar soni balandlikka qarab o’zgarish qonunini topamiz .
Temperature yuqori bo’lganda issiqlik harakati ustunlik qiladi va molekulalarning zichligi balandlikka ko’tarilgan sari sekin kamaya boradi
potensial energiyasi kam bo’lgan joylarda molekulalar zichroq joylashadi
potensial energiyasikatta bo’lgan joyda molekulalar zichligi kamroq bo’ladi.
bu munosabat Bol’smon taqsimoti deyiladi
Maksvell qonuni zarralarning kinetik energiyasi qiymatlari bo’yicha taqsimotini ko’rsatgan
Bolsmon qonuni zarralarning potensial energiyasi qiymatlari bo’yicha taqsimotni ifodalaydi.
Maksvell – Bol’smon qonuni
n-gaz molekulalarining umumiy soni
M-kilomol’ gazning massasi
R-unversal gaz doimisi
e-natural logarifimlar asosi

• Gaz tempraturasi o’zgarganda barcha molekulalarining harakat tezligi o’zgaradi

• egri chiziqning maksimumi tempratura ko’tarilganda o’nga

• tempratura pasayganda chapga suriladi

E’TIBORINGIZ UCHUN RAXMAT