Кўп электронли атомларнинг механик ва магнит моментлари

Ҳар бир қобиқдаги максимал электронлар сони қуйидагига тенг бўлади:

• Ҳар бир қобиқдаги максимал электронлар сони қуйидагига тенг бўлади:

Паули принципи

• Бу принципга биноан ҳар бир атомда тўртта квант сони бир хил бўлган электрон бўлиши мумкин.

Во́льфганг Эрнст Па́ули

• Во́льфганг Эрнст Па́ули
•  (нем. Wolfgang Ernst Pauli;)
• (1900-1958)
• Квант механикасининг асосчиларидан бири 1945 йил Нобель мукофоти лауреати
•  

Во́льфганг Эрнст Па́ули

• Во́льфганг Эрнст Па́ули

Вольфганг Паули ва Нильс Бор

• Вольфганг Паули ва Нильс Бор

Атом электрон қобиқлари

Тартиб рақами	1	2	3	4	5
Электрон қобиқ қатлами	K	L	M	N	O
Электрон қобиқлардаги электронларнинг максимал сони	2	8	18	32	50

Кимёвий элементларнинг электрон конфигурация.

• Атом қобичалари (ёки қобиқлари) электронлар билан тўлиб боришини атомнинг электрон конфигурацияси деб дейилади.

Атомнинг электрон конфигурацияси қуйидагича белгиланадилар:

• Атомнинг электрон конфигурацияси қуйидагича белгиланадилар:

• бу ерда n - бош квант сони, l - орбитал квант сони (ҳолат ёки қобича белгиси), N – қобичадаги электронлар сони.

Масалан, уйғонмаган азот (Z=7) атомининг электрон конфигурацияси қуйидаги кўринишда бўлади:

• Масалан, уйғонмаган азот (Z=7) атомининг электрон конфигурацияси қуйидаги кўринишда бўлади:

• яъни ушбу атомдаги етти электрондан иккитаси биринчи қобиқнинг s-қобичасини тўлдиради, иккитаси эса иккинчи қобиқнинг s-қобичасини тўлдиради, учта электрон эса иккинчи қобиқ (қатлам) нинг тўлмаган p-қобичасида(қобиқида) жойлашган.

• Электрон конфигурация
• 8 О 1s22s22p4
• Na 1s22s22p63s

Гелий атоми ва унинг ядросининг солиштирма ўлчами

• Гелий атоми ва унинг ядросининг солиштирма ўлчами