Конспекты лекций Жалал-Абад 2009

. 
Ионы 3
2
(d'°) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных 
соединений.
 
Таблица№8
 
Высокая устойчивость 6s-электронной пары ртути накладывает отпечаток на все ее свойства
и 
обусловливает
ее
существенное отличие от цинка и кадмия. В отличие от соединений цинка и кадмия 
большинство соединений ртути мало устойчивы. Для ртути характерны радикалы Hg
2+
, где атомы ртути связаны 
между собой ковалентной связью-Hg-Hg, т. е. снова возникает конфигурация 
6S
2
. 
В Hg
2+
2
степень окисления 
Таблица №7

---

ртути принимают равной 1
+
.
Химическая активность вреду Zп—Cd—Нg (как и в других подгруппах d-элементов) понижается.
Свойства простых веществ изучаемых групп d-элементов и их соединений изложены в рекомендуемой 
литературе; следует обратить внимание на отличительные свойства их от S и Р-элементов,как:
1)способность к комплексообразованию;
2)устойчивость соответствующих ионов в определенной среде.
Вопросы:
1. Общая характеристика d -элементов. d -элементы комплексоооразующие 
металлы.
2. Изменение комплексообразующих свойств в соответствии с периодическим законом 
Д.И.Менделеева.
3. Элементы VI B и VII B групп. Хром, молибден, марганец в организме и их биологическое 
значение.
4. Изменение КО и 0В свойств соединений марганца с изменением степени его окисления. 
Соли марганца (II). Манганаты, перманганаты.
5. Железо, кобаль, никель в организме и их биологическая роль. Комплексная природа 
гемоглобина,
катализы,
цитохромов,
цианокабаламина и их аналогов. Участие их в метаболических реакциях.
7. Элементы I B и II В групп. Типичные свойства важнейших соединений меди, серебра, 
золота.
8. Медь и цинк в организме и их биологическая роль.
Бактерицидное действие ионов серебра и меди.
9. Сплавы и амальгамы золота, серебра и меди в стоматологической практике. Химизм 
токсического действия соединений ртути.
10. Значимость темы.