|
Астат (At) впервые получен в 1940 г. Д. Корсоном,
К. Мак
Кензи и Э. Серге (США).
В
природе он не встречается и получен искусственно в малых количествах. В настоящее время известно около 20
радиоактивных изотопов астата. Большинство из них короткоживущие, наиболее долгоживущий изотоп
210
At имеет период
полураспада всего
8, 3ч.
Астат - твердое вещество металлического вида, самый тяжелый галоген. Он несколько менее летуч, чем йод, и
проявляет металлические свойства. Биологическая его роль не выяснена. Известно только, что он избирательно
накапливается в щитовидной железе, селезенке, легких и оказывает действия, аналогичные йоду.
Вопросы:
1. Общая характеристика р-элементов (изменение радиуса атомов и ионов, ионизационного
потенциала, химической активности, неметаллических свойств в соответствии с ПСЭ).
2. Азот, фосфор в организмах, их биологическая роль.
З. Кислород, биороль кислорода. Применение 0
2
и .Оз в медицине и их бактерицидные действия.
4. Сера, биологическая роль серы и их соединений. Водород.- сульфидные группы белка и
кофермента - А, их свойства, как производных сероводорода.
5. Применение в медицине соединения серы.
6. Хлор и галогены. Соединения хлора. Хлорная (белильная) известь - бактерицидные свойства.
7.Биологическая роль F, CI, Вг, I и их соединений.
8. Применение в медицине соединений CI и I
2
(хлорирование воды, соляной кислоты, хлорной
извести, фторидов, бромидов).
9. Химизм бактерицидного действия CI и I. 10.
Качественные реакции на ионы AI
3+
, Рв
2
", NO
3
3
~, SO
4
2
", Р0
4
2
", Вг", I
11
, S
2
O
3
2//
.
10. Значимость темы.
Список использованной литературы
1. Авцын А.В., Жаваранков А.А. и.др. Микроэлементозы человека. Издательства «Медицина»,
1991г.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Высшая школа. 1988.640 с.
3. Большая медицинская энциклопедия в 30-ти, 3 – е издание, «Советская энциклопедия».
4.
Вернадский В.И. Избранные сочинения, I-II том.
5. Геохимическая экология и биохимическое районирование биосферы. Международная
конференция. Значение для современности учения В.И. Вернадского о биосфере Земли. Яншин
А.Л. январь 1999 г., Москва.
6. Дженбаев Б.М., Мурсалиев А.М., Ермаков В.В., Аденов Ж.А. Биогенность химических
элементов и селеновый статус. Бишкек, 1999 г.
7. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берняд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Москва «Высшая
школа»2000 г.
8. Карпачев Б.М., Менг С.В. Радиационно-экологическое исследования в Кыргызстане. Бишкек.
2000. г.
9. Касымова С.С. Биогенные элементы. Ташкент «Медицина», УзССР, 1990 г.
10. Методические разработки лекций по разделу «Биогенные элементы». Кафедра общей
биоорганической химии, КГМА, 2006 г.
11. Матыев Э.С., Аденов Ж.А., Касымова С.С., Карпачев Б.М., Менг С.В. Роль химических
элементов и их соединений в экологии, биологии и медицине. Бишкек издательство
«Технология» 2002 г.
12. Ленский А.С. Введение в биоэнергетическую биохимическую химию. Издательство «Высшая
школа», 1989 г.
13. Химическая энциклопедия школьника. Издательство М. 2005 г.
14. Хухрянский В.Т., Цыганенко А.Я., Павленко Н.В. Химия биогенных элементов. Киев, «Выща
школа», 2000 г.
СОДЕРЖАНИЕ
Содержание……………………………………………………………3
Предисловие………………………………………………………..4-6
Лекция №1. Введение…………………………………………….7-12
Лекция №2. Закономерности распределения
биогенных элементов
по
s-, р-, d-, f- блокам ПСЭ Д.И. Менделеева…………
…...............................................................13-17
Лекция №3. Биологическая роль
S -
элементов и
применение их соединений………………………………………...8-39
Лекция №4. Биологическая роль-d –элементов и
применение их соединений………………………………………….40-53
Лекция №5.
Биологическая роль элементов Б группы
периодической системы Д.И. Менделеева………………………54-93
Лекция №6. Биологическая роль р - элементов
периодической системы Д.И.Менделеева и применение
их соединений………………….......................................................94-142
Список использованной
литературы………………………………………………………143-144
Орозбаева Ж.М., Адышева А.А., Салиева К.Т.,
Асанова К.А.
БИОНЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Конспекты лекций
Document Outline - Это газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом. Он вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей жжение во рту и кашель, а вдыхание больших его количеств может привести к смерти от удушья, так как этот элемент, вдыхаемый вместе с воздухом, даже в малых количествах разъедает слизистую оболочку легких (она становится, проницаемой для воды и плазма крови проникает через нее в альвеолы. Наступает отёк легких). Поэтому предельно допустимая концентрация хлора воздухе - 0,001мг/л.
Do'stlaringiz bilan baham: | 
