Конспекты лекций Жалал-Абад 2009

s,
 а
потом
у
р,
и
только
потом d-электроны: s>p>d. Следовательно, s-электроны в большей степени экранируют (заслоняют) ядро, способствуют 
уменьшению радиуса атома и повышению ионизационного потенциала.
2)
Экранирование s-электронов внешнего уровня играет
существенную
роль в проникновении их к ядру. Чем 
больше электронов на предыдущих уровнях, тем больше ослабляется влияние ядра на последние электроны, они 
становятся
более
подвижными
и
быстрее будут проникать к ядру. Влияние на прочность связи электронов с ядром оказывает также взаимное 
отталкивание электронов одного и того же слоя и особенно одной и той 
же 
орбитами.
Для d-элементов характерной особенностью 
является 
окрашенность их соединений. Эта особенность связана с тем, 
что возбуждение d-элементов при образовании соединений в основном 
происходит 
благодаря поглощению квантов света 
видимой области спектра.
Многие d-элементы обнаружены в организме человека. Это,
в
основном, микро-и ультрамикроэлементы. 
Биологическая 
роль 
некоторых из них изучена достаточно хорошо: Zn, Fe, Си, Мп, 
Мо, 
Со, Сг. Данные о биологической 
роли других - Ag, Ti, Hg, Pb, Au отсутствуют или неполны.
Микробиогенные элементы входят в состав ферментов, гормонов, витаминов и оказывают влияние на 
фундаментальные жизненные процессы: кровотечение, размножение, рост и развитие, тканевое дыхание, углеводный и 
липидный обмен, окислительно-восстановительные и энергетические процессы.
Чрезвычайно важна роль d-элементов как активных центров ферментов, где их ионы связаны с белками 
(металлоферменты). Так, ион Fe 
2+
 является комплексообразователем в гемоглобине, миоглобине, 
Fe
3+ 
- 
в цитохромх, 

---

ферридоксине,
Си
2+
- составная часть нескольких ферментов -участников биохимического окисления; 
Zn
2+
специфично активирует многие ферменты, оказывает
значительное
влияние
на синтез
нуклеиновых 
кислот,
участвует
в
процессе зрения, I 
- металлоферменты
относятся к комплексным соединениям 
молибдена, 
марганца, 
кобальта.
Многие
соединения
d - элементов токсичны для организма
человека.
Наиболее
ядовитыми 
являются
соединения ртути,
кадмия,
платины, ванадия,
меди,
цинка, никеля, хрома. С ростом атомной 
массы элемента наблюдается увеличение токсичности
его
соединений. Для большинства из них 
токсичность 
связана 
с 
инак-
тивирующим 
действием 
на 
ферменты. 
Так, например, ионы меди, ртути, серебра 
ингибируют ферменты,
реагируя с сулъфо-гидрилъными группами.
Отдельные представители
(никель II, 
хром VI) относят 
к канцерогенам.