Конспекты лекций Жалал-Абад 2009

5. Элементы IВ группы (подгруппы меди)и применение их соединений.
Медь, серебро и золото (Таблица 7), каждый в своем периоде, являются предпоследными элементами. 
Следовательно, в атомах элементов подгруппы меда в (п-1) d-состоянии должны находиться по девять 
электронов. Однако, вследствие устойчивости d
10
конфигурации энергетически оказывается более 
выгодным переход одного из s-электронов в (п-1) d-состояние. Поэтому медь, серебро и золото в s-
состоянии внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое - по 18 (s2p
6
d
10
) электронов.

---

Элементы подгруппы меди проявляют степень окисления 
1
+
, 2
+
 
и 3
+
. Для меди наиболее характерна 2+, 
для золота 3+, 
а для 
серебра 1
+
. Особая устойчивость степени 1
+
у серебра 
объясняется 
большой прочностью 
конфигурации 4 d
10
.
Интересно отметить, что сродство к электрону у меди, 
серебра и 
золота значительно больше не только 
сродства к электрону
s-
элементов I группы, но даже кислорода и серы. Этот факт,
по-
видимому, связан 
также с «провалом» одного из s-электронов внешнего уровня. Особенность электронной структуры атомов 
элементов подгруппы меди обусловливает относительно бсшьшую устойчивость двухатомных молекул Cи, Ag, 
Aи за счет дополнительных рр-связей, образуемых свободными и пР-орбнталями и (п-1) d-электронными 
парами. Элементы данной подгруппы образуют как катионные, так и анионные комплексы. По мере 
повышения степени окисления тенденция к образованию анионных комплексов возрастает. Химическая 
активность в ряду Си-Ag-Аи убывает. 
6. Элементы II В группы и применение их соединений.
Эти элементы (Таблица 8) являются 
последними 
d-элемента
ми 
каждый 
в 
своем периоде. У них завершена 
d
10
-электронная конфигурация. В 
этом 
отношении цинк 
и 
его аналоги отличаются от остальных d-элементов 
и, 
наоборот, проявляют сходство 
с 
Р-элементами больших 
периодов. Высшая 
степень окисления у них нравна 2
+