Konformatsiya nima?

Mass spektrometriyada ionizatsiya usullari mavjud:

1. 
   Elektron zarba - axlat materiallarini izotop va molekulyar tahlil qilish uchun moslangan.
   
2. 
   Kimyoviy ionlashtirish - organik materiallarni o'rganish.
   
3. 
   Elektrospritron.
   
4. 
   Lazer nurlanishi.
   
5. 
   Ionlari bilan bombardimon qilish.
   
6. 
   UB spektroskopiya
   
7. 
   Biz atomlar va molekulalar qanday qilib fotonlarni yutishi va shu tarzda ularning energiyasini oʻziga olishi haqida aytib oʻtdik. Fotonning yutilgan yoki chiqaradigan energiyasiga qarab turli xil hodisalar yuz berishi mumkin. Biz vodorod atomi elektromagnit spektrning koʻrinadigan yoki UB sohasida nurni yutganda sodir boʻlishi mumkin boʻlgan eng oddiy holatni koʻrib chiqishdan boshlaymiz.
   
8. 
   Agar atom UB fotoni yoki koʻrinadigan nur fotonini yutsa, bu fotonning energiyasi ushbu atom elektronlaridan birini yuqori energetik sathga koʻtarishi mumkin. Elektronning quyi energetik sathdan yuqori energetik sathga yoki yuqoriroq energiya sathidan pastroq energiya sathiga oʻtishining bunday harakati oʻtish deb ataladi. Oʻtish jarayoni sodir boʻlishi uchun yutilgan fotonning energiyasi 222 energetik sath orasidagi energiya farqidan katta yoki unga teng boʻlishi kerak. Biroq elektron qoʻzgʻalgan va yuqori energiya sathida boʻlganida u tinch va turgʻun holatida boʻlganidan koʻra beqarorroq boʻladi. Shunday qilib, elektron tezda pastroq energiya sathiga qaytadi va shu bilan energiya sathlari farqiga teng boʻlgan foton chiqaradi
   
9. 
   YAMR-spеktrоskоpiya uchun (prоtоn): 1 1 N, chunki barcha оrganik mоddalar o’z tarkibida vоdоrоd tutadi. Vоdоrоd atоmi yadrоsi (prоtоn) zaryadli bo’lgani uchun o’z o’qi atrоfida harakat qilganda magnit maydоn hоsil qiladi. Malumki, bu harakatlanayotgan har qanday zaryadli zarracha uchun хоsdir. Masalan o’tgazgich bo’lib elеktrоn tоki (iоnlar va elеktrоnlar) o’tganda uning atrоfida magnit maydоni (sоlеnоid) hоsil bo’ladi. SHunday ekan, prоtоnni o’z maydоniga ega bo’lgan "mitti" magnit dеyish mumkin. Spinga ega bo’lgan birоr zarrachak kuchlanganligi N0 bo’lgan magnit maydоnga kiritilsa bo’ladi, yani prоtоn magnit maydоnida ikki hоlatda bo’lishi mumkin. Bоshqacha aytganda prоtоn hоsil qiladigan magnit maydоnning kuch chiziqlari tashqi maydоn (N0) kuch chiziqlari bilan bir tоmоnga qarab yo unga qarama qarshi yo’nalgan bo’lishi mumkinYadrо spinining magnit maydоnida jоylashuvi Bitta prоtоn qanday qilib ikki хil yo’nalishga ega bo’lgan maydоn hоsil qilishini quyidagicha tushuntirish mumkin. Agar 1 g miqdоr vоdоrоd iоni оlinsa unda 6,3. 1023 dоna prоtоn bo’ladi. Magnit maydоnida anashu miqdоr prоtоnning bir qismi hоsil qilgan maydоn yo’nalishi tashqi maydоn (N0) bilan bir хil bo’lib  , o’zarо tasirlashish natijasida zarracha muayyaan hоlatlarni оladi. Bu hоlatlar spin kvant sоni J bilan bоg’lanishda bo’ladi. Masalan: J=1/2 bo’lgan prоtоn uchun 1 2 2 1 2 uni kuchaytiradi, qоlgan qismi esa tashqi maydоnga qarama qarshi bo’ladi, yani tashqi maydоnni susaytiradi. Bоshqacha aytganda, spinlar maydоn bo’lib va tеskari H 0 55 yo’nalishda jоylashadi. Asоsiy maydоn N0 ni kuchaytiradigan yadrоlar enеrgiyasi uni susaytiradigan yadrоlar enеrgiyasidan kichik bo’ladi. Оdatda bu hоl yadrоlarning enеrgеtik prоtоnlari magnit maydоnda ikkiga ajraladi dеyiladi.
   

Kovalent boglanish.Atomlar o'zaro ta'sirida teng (bir xil element atomlari) yoki elektr manfiyligiga yaqin bo'lsa, elektronlar almashinuvi sodir bo'lmaydi. Bunday atomlar uchun inert gazning elektron konfiguratsiyasi o'zaro ta'sir qiluvchi atomlar orqali ikki, to'rt yoki oltita elektronni umumlashtirish hisobiga hosil bo'ladi. Umumiy elektronlarning har biri bitta kovalent (gomeopolyar) bog'lanishni hosil qiladi:
Kovalent boglanish organik kimyoda eng keng tarqalgan bog'lanish turi hisoblanadi. Bu etarlicha kuchli.
Kovalent bog'lanish va shunga muvofiq molekula har ikkala bog'langan atom bir xil elektron yaqinligiga ega bo'lganda qutbsiz bo'lishi mumkin (masalan, H: H). Atomlardan birining ko'proq elektron yaqinligi tufayli elektron juftlik o'z yo'nalishi bo'yicha tortilganda, u qutbli bo'lishi mumkin:
Ushbu usul yordamida + va - belgilashlari belgisi bo'lgan atomda ortiqcha elektron zichligi borligini, + belgisi bo'lgan atomda esa elektron zichligi ajratilgan atomlarga nisbatan bir oz kamayganligini anglatadi.
Donor-akseptor obligatsiyasi. Yagona elektron juftiga ega bo'lgan atomlar oktet (dublet) hosil bo'lishidan oldin proton yoki ikkita elektron etishmayotgan boshqa atom bilan o'zaro aloqada bo'lganda, bitta elektron jufti umumiy bo'lib, bu atomlar o'rtasida yangi kovalent bog'lanishni hosil qiladi.
Bunda elektron beradigan atom donor, elektron qabul qiladigan atom akseptor deyiladi:
kimyoviy kovalent benzol naftalin
Yangi paydo bo'lgan ammoniy ionida hosil bo'lgan kovalent bog'lanish ammiak molekulasida mavjud bo'lgan bog'lanishlardan faqat hosil bo'lish usuli bilan farq qiladi; fizikaviy va kimyoviy xossalari bo'yicha N-H bog'lanishlarining barchasi bir-biriga o'xshashdir.
Yarim qutbli ulanish.Ushbu turdagi donor-akseptor aloqasi ko'pincha organik birikmalar molekulalarida uchraydi (masalan, nitro birikmalarida, sulfoksidlarda va boshqalar).
Kovalent boglanish
Elektronlarning sotsializatsiyasi bilan shakllangan. Molekuladagi atomlarning bog'lanishi bir vaqtning o'zida ikkita atomga tegishli bo'lgan elektron juftlik orqali amalga oshiriladi. Elektronlarning birlashishi ikki yo'l bilan mumkin:
1) kolligatsiya (almashinish mexanizmi);
2) muvofiqlashtirish (donor-akseptor mexanizmi).
Kovalent bog'lanishning ikki turi mavjud: ph (sigma) - va ph (pi) - bog'lanishlar.

B-bog'lanish - bu atom orbitallari ikki bog'langan atomning yadrolarini shu to'g'ri chiziqdagi maksimal qoplama bilan bog'laydigan to'g'ri chiziq (o'q) ustiga tushganda hosil bo'lgan yagona kovalent bog'lanishdir.
b-bog '- bu gibridlanmaganning yonma-yon qoplanishi natijasida hosil bo'lgan bog'lanish p z - atom yadrolarini tutashtiruvchi togri chiziqning ikkala tomonida ham maksimal darajada ustma-ust keladigan atomik orbitallar.
Kovalent bog'lanishning miqdoriy xususiyatlari
1. Bog'lanish energiyasi - bu bog'lanish paydo bo'lishi paytida ajralib chiqadigan yoki uni sindirish uchun zarur bo'lgan energiya.
2. Bog'lanish uzunligi - bog'langan atomlarning markazlari orasidagi masofa.
3. Obligatsiya qutbliligi - elektron zichligining notekis taqsimlanishi.
4. Boglanishning qutblanuvchanligi - boglanish elektronlarining tashqi elektr maydoni ta'sirida, shu jumladan, boshqa reaksiyaga kirishuvchi zarrachaning siljishi.
Sigma bog lanish va pi bog lanish nima?
Sigma va Pi obligatsiyalari. A sigma aloqasi kovalent hisoblanadi obligatsiya ikki atom orbitalining ustma-ust tushishida bosh tomonidan hosil bo'ladi. A Pi aloqasi kovalent hisoblanadi obligatsiya ikki atom orbitalining yonma-yon qoplanishidan hosil bo'lgan.
Pi bog'lari qanday hosil bo'ladi?
Agar obligatsiya bitta atom atrofida aylanayotganda ikki atom o'rtasida buziladi obligatsiya o'qi, bu obligatsiya deyiladi a pi rishta. Pi obligatsiyalari bo'ladi hosil bo'lgan qo'shni atomlardagi parallel p orbitallarning o'zaro to'qnashuvidan. Ular emas hosil bo'lgan gibrid orbitallardan.
Pi va Sigma obligatsiyalari nima?
Sigma va pi obligatsiyalari kimyoviy kovalentdir aloqalar. Sigma va pi obligatsiyalari atom orbitallarining ustma-ust tushishidan hosil bo'ladi. A sigma aloqasi, σ, xuddi shunday "s" atom orbitaliga o'xshaydi va a pi suv havzasi, π, p orbitalning bir xil orbital simmetriyasiga ega (yana ikkala holatda ham pastga qaralganda obligatsiya o'qi).

Bog’ning uzunligi bog’ni hosil qiluvchi atomlar markazi yoki yadrolar orasidagi masofadir. Bog’ning uzunligi bog’ni hosil qiluvchi atomlar kovalent radiuslari yig’indisiga teng. Bog’ning uzunligi angetrem, (1=10-10 sm yoki 10-8 m) yoki nanometr, nm (1 nm=10-9 m) larda o`lchanadi. quyida ba`zi kimyoviy bog’lar va ularning uzunliklari (nm) keltirilgan:

-C – C-

0,154 nm

=C–C=

0,147 nm

=C–H

0,034 nm

-C = C-

0,134 nm

º C–C º

0,138 nm

º C–H

0,033 nm

-C º C -

0,120 nm

-C – H

0,036 nm

H–H

0,037 nm

Bog’larning uzunligi elektron, neytron va rentgen nurlarining interferentsiyasi yordamida aniqlanadi va spavochniklarda beriladi.

Bog’larning fazodagi yo`nalganligi (valent burchagi). Ikki va undan ortiq atom bilan kovalent bog’ hosil qilgan atom bog’larining yo`nalishlari orasidagi burchak bog’lar orasidagi burchak yoki valent burchak deyiladi. Valent burchaklari rentgenografik, elektronografik va spektroskopik usullar bilan aniqlanadi va graduslarda o`lchanadi. Valent burchaklar ham spravochniklarda beriladi. quyida ba`zi molekulalardagi valent burchaklar berilgan:

Bog’larning qutbliligi. Qutbli bog’ deb undagi musbat zaryadlarning markazi manfiy zaryadlarning markaziga to`g’ri kelmaydigan bog’ga aytiladi. Masalan, N – N, CH3 – CH3, Cl – Cl kabi bog’lar qutbsiz, H – Cl, CH3 – F, CH3 – NO2 bog’lar esa qutblidir. Bog’ning qutbliligi miqdoriy jihatdan dipol’ momenti (m) bilan xarakterlanadi va mq l e bilan ifodalanadi. Bunda l-musbat va manfiy zaryadlar markazlari orasidagi masofa (sm), e- elementar zaryad. Dipol’ momenti Debay (D) larda o`lchanadi. 1D q 1sm×10-18 elektrostatik birlik. Agar molekula ikki atomdan iborat bo`lsa molekulaning dirol’ moment ibog’ning dipol’ momentiga teng bo`ladi. Molekula uchta atomdan iborat bo`lsa bog’ning dipol’ momenti quyidagi formula bilan ifodalanadi:

bunda, m’ – bog’ning dirol’ momenti;

m - moddaning dipol’ momenti;

a - valent burchak

Murakkab birikmalar dipol’ momentilari barcha bog’lar dipol’ momentlariga mos keluvchi vektorlarni qo`shish bilan Aniqlanishi mumkin. Bog’ning qutbliligi bog’dagi atomning elektromanfiyligi ortishi bilan ortib boradi

1. 
   Organik kimyoda nazariy tushunchalarning paydo bo’lishi va rivojlanishi.