Kolorimetriya asoslari

Kolorimetriya kimyoviy tahlil usuli sifatida ma'lum bir moddaning eritmadagi konsentratsiyasini aniqlash uchun ishlatiladi. Usul sizga ma'lum kimyoviy reaktsiya natijasida rangli bo'lishi mumkin bo'lgan rangli eritmalar yoki echimlar bilan ishlashga imkon beradi.

Kolorimetriya asoslari

Kolorimetriya yordamida tahlil qilishning kimyoviy usullari Bouger - Lambert - Fan qonuniga asoslanib, rangning intensivligi eritma tarkibidagi rangli moddaning konsentratsiyasiga va suyuq qatlam qalinligiga bog'liqligini ta'kidlaydi.

Turli xil kolorimetrik usullardan foydalangan holda ma'lum bir moddalarning miqdoriy tarkibini ancha yuqori aniqlik bilan baholash mumkin - odatda bu 0,1-1%. Ushbu aniqlik, qoida tariqasida, ancha murakkab va qimmatbaho kimyoviy tahlillar natijasida aniqlanadigan konsentratsiyalardan kam emas va ko'pgina vazifalarni bajarish uchun etarli - bu nafaqat ishlab chiqarish, balki ekspert xususiyatiga ham ega. Kolorimetrik usullar 10−8 mol / l gacha bo'lgan moddalar kontsentratsiyasini aniqlashi mumkin.

Kolorimetrik usullar asboblar - fotokolorometrlar yoki spektrofotometrlar yordamida vizual taqqoslash yoki taqqoslashdan foydalanadi. Taqqoslash to'g'ridan-to'g'ri yoki kompensatsiya usullari bilan amalga oshiriladi.

To'g'ridan-to'g'ri usul

To'g'ridan-to'g'ri usul sinov eritmasining ma'lum bir haroratda va ma'lum bir suyuqlik qatlamida standart eritma bilan solishtirishni o'z ichiga oladi. Malumot bir xil haroratda va bir xil suyuqlik qatlamida aniq ma'lum bo'lgan rang berish materialini o'z ichiga oladi.

Ba'zida distillangan suv bilan taqqoslash amalga oshiriladi. Odatda, bunday usullar fotokolorimetrlar yoki spektrofotometrlardan foydalanishga tayanadi. Ushbu asboblar sinov eritmasi orqali uzatiladigan yorug'lik intensivligiga qarab, oqim kuchini o'lchaydi.

Uskuna o'lchashning aniqligi ingl. Vizual usul, shuningdek, eritmaning rang intensivligini standart eritmalar bilan, moddaning ma'lum bo'lgan kontsentratsiyasini taqqoslash uchun ishlatiladi.

Kompensatsiya usuli

Kompensatsiya usuli sinov namunasining rangini ma'lumotnomaga keltirishga asoslangan. Turli xil optik asboblar - nometall, ko'zoynak va prizma vositalaridan foydalangan holda echimlar qurilmaga tadqiqotchining nuqtai nazari bilan birlashtirilib joylashtirilgan. Ko'z ikkita namunaning bir xil rangini aniq yozib olishga qodir. Ba'zi qurilmalarda vazifa ranglarning qizg'inligi bir-biriga mos kelganda, vizual chegara yo'qolishi dastlab echimlarni ajratib qo'yishi bilan osonlashadi.

Sinov eritmasini standart holatga keltirish uchun unga shaffof hal qiluvchi qo'shiladi yoki suyuq qatlam balandligi ko'tariladi. Keyin qo'shilgan seyreltuvchi qiymatidan yoki eritma qatlamining balandligidan eritmadagi rang beruvchi moddalar kontsentratsiyasining miqdoriy tavsifi olinadi. Kompensatsiya usullari vizual kolorimetrlarda va fotokolorimetrlarda qo'llaniladi. Ular eng amaliydir, chunki ularga tashqi omillar ta'sir qilmaydi - masalan, harorat.

Kolorimetrik usullar qachon va qaerda qo'llaniladi?

Kimyoviy tahlilning kolorimetrik usullari eritmaning kimyoviy tarkibi aniq ma'lum bo'lgan hollarda qo'llaniladi; yechim aniq; ma'lumotnoma namunasi mavjud; namunaning harorati va sinov eritmasi tengdir. Ushbu usullardan foydalanib, bo'yalgan eritmalardagi moddalar kontsentratsiyasini aniqlash mumkin, agar bu eritmani rangli qilish uchun o'ziga xos reaktivni qo'shish orqali mumkin bo'lsa.

Kolorimetriya qo'llaniladi:

- analitik kimyoda;

- tibbiyotda (qon tarkibi);

- ichimlik suvi va oqova suvlar sifatini nazorat qilish;

- oziq-ovqat sanoatida sharob, pivo, shakarni tozalash darajasini aniqlash;

- sanoatda - moylash moylari, kerosin tarkibini tahlil qilish uchun.

Kolorimetrik usullarning afzalliklari:

- oddiylik;

- qimmatbaho uskunalarga ehtiyoj qolmaydi;

- o'lchovlarning samaradorligi, tahlillarni bevosita fabrikada o'tkazish imkoniyati;

- kimyoviy tahlilning boshqa usullari bilan hisoblash qiyin bo'lgan moddalarning juda kam konsentratsiyasini aniqlash qobiliyati.

"PrimeChemicalsGroup" laboratoriya shisha buyumlari va kimyoviy jihozlar do'konida siz turli xil hajmdagi kolorimetrik naychalarni arzon narxlarda sotib olishingiz mumkin. Biz etkazib berishni Moskva va Moskva viloyatida amalga oshiramiz.

ELEKTROLITIK DISSOCIATSIYA TEXNIKASI

Barcha moddalarning eritmalarini ikki guruhga bo'lish mumkin: elektrolitlar elektr tokini o'tkazadilar, elektrolitlar o'tkazgich emas. Bu bo'linish shartli, chunki moddalarning barcha eritmalari elektr tokini o'tkazadi, ularning barchasi bir darajaga yoki boshqasiga suvda eriydi va kationlarga (musbat zaryadlangan ionlar) va anionlarga (manfiy zaryadlangan ionlar) parchalanadi. Haqiqiy va potentsial elektrolitlarni farqlang.

Ushbu elektrolitlar allaqachon individual holatda ion shaklida bo'ladi, ya'ni. eritib yoki eritmaga o'tkazilishidan oldin. Haqiqiy elektrolitlar barcha tipik tuzlarni o'z ichiga oladi, ular qattiq holatda ionli kristall panjara hosil qiladi (masalan, NaCl, K2SO4 va boshqalar).

Individual holatdagi potentsial elektrolitlar ionlarni o'z ichiga olmaydi, ammo ular moddani eritmaga o'tkazgandan so'ng ularni hosil qiladi. Ular orasida kuchli qutbli aloqalar (masalan, HCl) bo'lgan molekulalardan tashkil topgan moddalar mavjud.

Elektrolitlarga ko'pchilik organik birikmalar kiradi, masalan, dietil eter, benzol, glyukoza va saxaroza.

Zaryadlangan zarralar faqat elektrolitik dissotsiatsiya natijasida eritmalarda va moddalarning eritilishida paydo bo'ladi. Elektrolitik dissotsiatsiya eritish yoki eritish paytida moddalarni ionlarga ajratish jarayonidir.

Shuning uchun dissotsiatsiya natijasida eritmada ionlar paydo bo'ladi, ular eritmada yoki eritmada elektr o'tkazuvchanligi kabi jismoniy xususiyatning paydo bo'lishi uchun zarur shartdir.

Eritish jarayoni qanday kechadi? Ionli kristall panjaraning yo'q qilinishi suv kabi hal qiluvchi ta'sirida sodir bo'ladi. Polar suv molekulalari kristall panjaradagi ionlar orasidagi elektrostatik tortishish kuchini kamaytiradi, natijada ionlar bo'shab qoladi va eritmaga o'tadi.

Eritish paytida, kristal qizdirilganda, ionlar kristall panjara tugunlarida qizg'in tebranishlarni boshlaydilar, natijada u yo'q qilinadi, ionlardan iborat eritma hosil bo'ladi.

U 1884-1887 yillarda elektrolitik dissosiatsiya nazariyasini yaratdi. Shved kimyogari Arrenius [-> 0] Ushbu klassik nazariya eritmalar va eritmalarning o'tkazuvchanligini, shuningdek eritilgan yoki erigan moddalar orasidagi eritmalarda kimyoviy reaktsiyalarning paydo bo'lishiga imkon berdi.

Suv molekulalari dipol, ya'ni. molekulaning bir uchi manfiy zaryadlangan, ikkinchisi musbat. Salbiy qutb molekulasi natriy ioniga, musbat xlor ioniga yaqinlashadi; ionlarni har tomondan o'rab oling va kristaldan yirtib oling, bundan tashqari faqat uning yuzasidan

Dissociatsiya tenglamasini quyidagicha yozish mumkin:

NaCl Na + + Cl- |

Suyuq ammiak va suyuq oltingugurt dioksidi kabi nafaqat suv, balki suvsiz qutbli erituvchilar ham elektrolitik dissotsiatsiyaga olib keladi. Biroq, suv uchun, panjara ichidagi ionlar orasidagi elektrostatik tortishishni zaiflashtiradigan xarakterli xususiyati ayniqsa aniq.

Suvli eritmadagi erkin ionlar suvning qutbli molekulalari bilan o'ralgan: ionlar atrofida gidratatsiya qobig'i hosil bo'ladi, ya'ni. hidratatsiya jarayoni mavjud.

Dissosatsiya darajasi. Ajralish doimiysi

Eritmalardagi ionlarning kontsentratsiyasi ushbu elektrolitning ionlarga qanchalik tarqalishiga bog'liq. Dissentratsiyasini to'liq deb hisoblash mumkin bo'lgan kuchli elektrolitlar eritmalarida ion konsentratsiyasini (c) va elektrolitlar molekulasining tarkibini (stoiometrik ko'rsatkichlar) osonlikcha aniqlash mumkin, masalan:

cH2SO4 "| 2c c2H + + SO42- |

Kuchsiz elektrolitlar eritmalaridagi ionlarning konsentratsiyasi sifat jihatidan dissotsiatsiya darajasi va doimiyligi bilan tavsiflanadi.

Dissoslanish darajasi (a) bu ionlarga parchalangan (n) molekulalar sonining erigan molekulalarning umumiy miqdoriga nisbati (N):

a = n / N

va birlikning fraktsiyalarida yoki% bilan ifodalanadi (a = 0.3 kuchli va kuchsiz elektrolitlarga bo'linishning shartli chegarasi).

Misol

0,01 M eritmalaridagi KBr, NH4OH, Ba (OH) 2, H2SO4 va CH3COOH eritmalarida kationlar va anionlarning molyar konsentratsiyasini aniqlang.

Kuchsiz elektrolitlarning dissotsilanish darajasi a = 0.3.

Qaror

KBr, Ba (OH) 2 va H2SO4 kuchli elektrolitlar bo'lib, ular butunlay ajralib chiqadi (a = 1).

KBr "K + + Br-

[K +] = [Br-] = 0.01 M

Ba (OH) 2 "Ba2 + + 2OH-

[Ba2 +] = 0,01 M

[OH-] = 0,02 M

H2SO4 “2H + + SO4

[H +] = 0.02 M

[SO42-] = 0,01 M

NH4OH va CH3COOH - kuchsiz elektrolitlar (a = 0.3)

NH4OH + 4 + OH -

[NH + 4] = [OH-] = 0,3 • 0,01 = 0,003 M

CH3COOH "CH3COO- + H +

[H +] = [CH3COO-] = 0,3 • 0,01 = 0,003 M

Dissosatsiya darajasi kuchsiz elektrolit eritmasining kontsentratsiyasiga bog'liq. Suv bilan suyultirilganda, dissotsilanish darajasi har doim ortib boradi, chunki erituvchining har bir molekulasida erituvchi molekulalar soni (H2O) ko'payadi. Le Chatelier printsipiga ko'ra, bu holda elektrolitik dissosiatsiyaning muvozanati mahsulotni shakllantirish yo'nalishi bo'yicha o'zgarishi kerak, ya'ni. gidratlangan ionlar.

Elektrolitik dissotsilanish darajasi eritmaning haroratiga bog'liq. Odatda, harorat oshishi bilan dissotsiatsiya darajasi oshadi, chunki molekulalardagi aloqalar faollashadi, ular yanada harakatchan va osonroq ionlashadi. Kuchsiz elektrolit eritmasidagi ionlarning konsentratsiyasini a ning dissotsilanish darajasi va eritmadagi c moddaning dastlabki konsentratsiyasini bilish orqali hisoblash mumkin.

Misol

Agar dissosiatsiyalanish darajasi 0,01 bo'lsa, 0,1 M NH4OH eritmasida ajralmagan molekulalar va ionlarning kontsentratsiyasini aniqlang.

Qaror

Muvozanat paytida ionlarga aylanadigan NH4OH molekulalarining konsentratsiyalari A ga teng bo'ladi. NH4- va OH- ionlarining konsentratsiyasi dissotsiatsiyalangan molekulalarning kontsentratsiyasiga va ak ga teng bo'ladi (elektrolitlar dissosiatsiyalash tenglamasiga muvofiq)

NH4OH | "| NH4 + | + | OH- |

c - ac || ac || ac |

[N + H4] = [OH] - = ac = 0.01 • 0,1 = 0,001 mol / l

[NH4OH] = c - ac = 0,1 - 0,001 = 0,099 mol / l

Dissociatsiya doimiysi (KD) - bu muvozanat ionlari kontsentratsiyasi mahsulotining mos keladigan stoxiometrik koeffitsientlar darajasining ajralmagan molekulalar kontsentratsiyasiga nisbati.

Bu elektrolitik dissotsiatsiya jarayonining muvozanat doimiyidir; moddaning ionga aylanish qobiliyatini tavsiflaydi: KD qancha ko'p bo'lsa, eritmadagi ionlar kontsentratsiyasi shunchalik yuqori bo'ladi.

Kuchsiz polybasik kislotalar yoki ko'p kislotali asoslarning ajralishi bosqichma-bosqich amalga oshiriladi, mos ravishda har bir qadam uchun dissotsiatsiya sobit bo'ladi:

Birinchi bosqich:

H3PO4 “H + + H2PO4-

KD1 = ([H +] [H2PO4-]) / [H3PO4] = 7.1 • 10-3

Ikkinchi bosqich:

H2PO4- "H + + HPO42-

KD2 = ([H +] [HPO42-]) / [H2PO4-] = 6.2 • 10-8

Uchinchi bosqich:

HPO42- "H + + PO43-

KD3 = ([H +] [PO43-]) / [HPO42-] = 5.0 • 10-13

KD1> KD2> KD3

Misol

Kuchsiz elektrolitning (a) dissotsiatsiya doimiysi (Ostvalda suyultirish qonuni) bilan zaif unikaroksilik kislota HA ga bog'liq bo'lgan tenglamani oling.

HA “H + + A +

KD = ([H +] [A-]) / [HA]

Agar kuchsiz elektrolitning umumiy kontsentratsiyasi c bilan belgilanadigan bo'lsa, H + va A- ning muvozanat kontsentratsiyalari ac, va ajralmagan HA molekulalarining kontsentratsiyasi (c - ac) = c (1 - a)

KD = (a • c • ac) / c (1 - a) = a2c / (1 - a)

Juda zaif elektrolitlar holatida (£ 0.01)

KD = c • a2 yoki a = \ é (KD / c)

Misol

Agar KD (CH3COOH) = 1,85 • 10-5 bo'lsa, sirka kislotasining dissotsilanish darajasi va H + ionlarining 0,1 M eritmasidagi konsentratsiyasini hisoblang.

Qaror

Biz Ostwald suyultirish qonunidan foydalanamiz

\ é (KD / c) = \ é ((1.85 • 10-5) / 0.1)) = 0.0136 yoki a = 1,36%

[H +] = a • c = 0.0136 • 0,1 mol / l

Elektrolitlarning kuchi.

Eritmalardagi elektrolitlar kuchli va kuchsizlarga bo'linadi:

Kuchli elektrolitlar deyarli suyultirilgan eritmalarda ionlarga ajraladi. Bularga ko'pgina noorganik tuzlar va ba'zi anorganik kislotalar va suvli eritmalardagi asoslar, shuningdek yuqori dissotsiyalash qobiliyatiga ega bo'lgan erituvchilar (alkogol, amid va boshqalar) kiradi.

Eritmalardagi kuchsiz elektrolitlarning molekulalari faqat ajralmagan molekulalar bilan dinamik muvozanatda bo'lgan ionlarga qisman ajraladi. Zaif elektrolitlar tarkibiga ko'pgina organik kislotalar va suvli va suvsiz eritmalardagi ko'plab organik asoslar kiradi.

Elektrolitlarning kuchli va kuchsizlarga bo'linishi biroz o'zboshimchalik bilan sodir bo'ladi, chunki bu elektrolitlarning xususiyatlarini emas, balki eritma holatini aks ettiradi. Ikkinchisi erituvchining konsentratsiyasiga, tabiatiga, haroratga, bosimga va boshqalarga bog'liq.

Bitta molekula eritma, ikkilik yoki monovalent (1-1, masalan, KKS1), monovalent (1-2, masalan, CaCl2) va boshqalarda ajraladigan ionlar soni bo'yicha ajralib turadi 1-1 turdagi elektrolitlar. , 2-2, 3-3 va boshqalar nosimmetrik, 1-2, 1-3 va boshqalar asimmetrik deyiladi.

Tuz

Tuzlarga kislota qoldiqlari va metall atomlari yoki boshqa atom guruhlaridan tashkil topgan murakkab moddalar deyiladi. Tuzlarning tarqalishi natijasida metall kationlari (NH4 ammoniy kationi kabi) va kislota qoldiqlari anionlari hosil bo'ladi.

Tuzlarning tasnifi va xususiyatlari

Kislota molekulasidagi vodorod atomlarini to'liq almashtirish bilan o'rta (yoki normal) tuzlar, to'liqsiz kislota tuzlari hosil bo'ladi. Tuzlarning bir nechta guruhlari mavjud.

Ko'p kislotali gidroksid molekulasida OH-guruhlarni kislota qoldiqlari bilan qisman almashtirishda asosiy tuzlar hosil bo'ladi, masalan, KNO3, Na2CO3.

Kislota tuzlari, agar ular gidroksid bilan to'liq neytrallanmagan bo'lsa, masalan, NaHCO3, Ca (HCO3) 2, polybasik kislotalar tomonidan hosil bo'ladi. Kislota tuzlari faqat polybasik kislotalarni hosil qilishi mumkin, kislota tuzlarining monobazik kislotalari shakllana olmaydi.

Agar polybasik kislotadagi vodorod atomlari bir emas, balki ikki xil metallarning atomlari bilan almashtirilsa, er-xotin tuzlar hosil bo'ladi, masalan, KAl (SO4) 2, NaKCO3.

OH-guruhlarni ko'p kislotali asos molekulasida kislota qoldiqlari bilan qisman almashtirish asosiy tuzlarning paydo bo'lishiga olib keladi: Zn (OH) Cl, Al (OH) SO4.

Oddiy valentlik tushunchalari yordamida tarkibini tushuntirib bo'lmaydigan murakkab tuzlar guruhi ham mavjud. Ushbu birikmalarning tuzilishi va xususiyatlari oliy o'quv yurtlarida o'rganiladi.

Har bir kislota tuzining nomi kislota qoldig'i uchun lotincha nomdan olingan. Masalan, azot kislotasi tuzlariga nitritlar deyiladi: kaliy nitrit KNO2, magniy nitrit Mg (NO2) 2. Anoksik kislotalar tuzlarining nomlari "id" bilan tugaydi, masalan, K2S kaliy sulfidi. Tuz boshqa valentlikka ega bo'lgan metal tomonidan hosil bo'lgan holda, bu qavs ichida Rim raqamlarida metall nomidan keyin ko'rsatiladi. Masalan, FeCl2 - temir (II) xlor, Fe2 (SO4) 3 - temir (III) sulfat. Agar kislota tuzida bitta vodorod atomi kislota qoldig'iga kirsa, tuz tarkibiga "bi" yoki "gidro" zarralari qo'shiladi va agar ikkita atom bo'lsa, "dihidro": Mg (HCO3) 2 - bikarbonat yoki magniy vodorod karbonati, Na2HPO4 - natriy vodorod fosfati, NaH2PO4 - natriy dihidrogen fosfati.

Tuzlar suvda juda ko'p turli xil eritmalarga ega bo'lgan qattiq moddalardir. Ushbu mezonga ko'ra, ular shartli ravishda eriydi, kam eriydi va amalda erimaydi.

Elektrolitlar sifatida suvli eritmalardagi o'rtacha tuzlar metall kationlari va kislota qoldiqlari anionlariga ajraladi:

MgSOO4 "Mg2 + + SO42-

Kislotali va asosiy tuzlar bosqichma-bosqich ajralib chiqadi. Kislota tuzlarida birinchi navbatda metal kationining dissotsiatsiyasi va kislota qoldig'i anioni sodir bo'ladi, shundan keyin anion vodorod kationlari hosil bo'lishi bilan ajralib chiqadi. Asosiy tuzlarda kislota qoldiqlari avval ajratiladi, so'ngra ozroq darajada OHH-ionlari.

Tuzlarning kimyoviy xossalari ko'p jihatdan ularning kimyoviy xususiyatlariga bog'liq.

Agar tuz HCl, H2S, H2CO3 kabi uchuvchi yoki kuchsiz kislotalar bilan hosil bo'lsa, u holda, masalan, uchmaydigan kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashadi. H2SO4, uchuvchan yoki kuchsiz kislota ajralib chiqishi va yangi tuz hosil bo'lishi bilan:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Suvli eritmalarda tuzlar gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishib, yangi tuz va gidroksid hosil qiladi, agar reaktsiya mahsulotlaridan biri cho'kib ketsa:

CuCl2 + 2NaOH = Cu (OH) 2¯ + 2NaCl

Na2SO4 + Ba (OH) 2 = BaSO4¯ + 2NaOH

Shunga o'xshash sharoitlarda suvli eritmalarda tuzlar bir-biri bilan reaksiyaga kirishib, yangi tuzlar hosil qiladi:

KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KClO3

Tuzlar, shuningdek, metallarning suvli eritmalarida tuzning tarkibiy qismi bo'lgan metalga ta'sir qilish tartibida reaksiyaga kirishadi:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu¯

Tuzlarni tayyorlashning eng keng tarqalgan usullari kimyoviy o'zaro ta'sirlarni o'z ichiga oladi: metall bo'lmagan metallar 2Na + Cl2 = 2NaCl

kislotali metallar: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2-

kislotali CaO + CO2 = CaCO3 bilan asosiy oksidlar.

tuzlari H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl bo'lgan kislotalar.

tuzli asos 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH) 2¯

NaOH + HCl = NaCl + H2O asosli kislotalar

H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O kislotalari bilan asosiy oksidlar

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O asosli kislota oksidi

bir-biri bilan ikkita tuz K2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2KCl

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu tuzlari bo'lgan metallar

Kislota tuzlari kislotani asos bilan to'liq neytrallashtirish natijasida olinadi, gidroksid esa kislotani to'liq zararsizlantirish uchun etarli bo'lmagan miqdorda olinadi: NaOH + H2S = NaHS + H2O

Asosiy tuzlar asosni kislota bilan qisman neytrallash natijasida olinadi:

Zn (OH) 2 + HCl = Zn (OH) Cl + H2O

Tuzlarning gidrolizi

Gidroliz (yunoncha [-> 1] gidro-suv va yunoncha. [-> 2] lizis - parchalanish) - bu solvolizning turlaridan biri bo'lib, [-> 3], moddalarning suv bilan o'zaro ta'siri [-> 4] turli birikmalar hosil bo'lishi bilan. Turli sinflarning aralashmalari gidrolizlanadi: tuzlar [-> 5], uglevodlar [-> 6], oqsillar - (- 7), esterlar [-> 8], yog'lar [-> 9] va boshqalar.

Tuzlarning gidrolizi - bu tuz ionlarining suv ionlari bilan kimyoviy o'zaro ta'siri bo'lib, kuchsiz elektrolit hosil bo'lishiga olib keladi.

Agar biz tuzni asosni kislota bilan zararsizlantirish mahsuloti deb hisoblasak, tuzlarni to'rt guruhga bo'lishimiz mumkin, ularning har biri uchun gidroliz o'z-o'zidan davom etadi.