Kolligativ qasiyetlerining taripi ham namunalari Kolligativ qasiyetler taripi

Kolligativ qasiyetlerining taripi ham namunalari
Kolligativ qasiyetler taripi
Kolligativ qasiyetler - hal qiluvchi zarrachalarining massasi yoki identifikatoriga emas, balki hal qiluvchi (konsentratsiya) hajmidagi zarralar soniga bog'liq bo'lgan eritmalarning qasiyetleri. Colligative qasiyetler ham harorat ta'sir ko'rsatadi. Qasiyetlerni hisoblash faqat ideal echimlar uchun mukammal ishlaydi. Amalda bu kolligativ qasiyetler uchun tenglamalar faqat uchuvchan bo'lmagan erituvchi uchuvchi suyuq erituvchi ichida eritib yuborilganda haqiqiy echimlarni suyultirish uchun qo'llanilishi kerak degan ma'noni anglatadi.
Har qanday eruvchan eritmaning massa nisbati uchun har qanday kolitatsion xususiyat eritmaning molyar massasiga teskari proportsionaldir. "Kolligativ" so'zi lotincha "colligatus" so'zidan kelib chiqadi, ya'ni "bir-biriga bog'langan" degan ma'noni anglatadi, bu hal qiluvchi eritmaning xossalarini eritmadagi eritmaning kontsentratsiyasiga qanday bog'lashiga bog'liq.
Kolligativ qasiyetleri qanday ishlaydi?
Eritmani hal qilish uchun erituvchi eritmasiga qo'shilsa, eritilgan zarrachalar suyuqlik fazasida ba'zi hal qiluvchi moddalarini almashtiradi. Bu miqdori birligiga mos hal qiluvchi miqdorini kamaytiradi. Suyultirilgan eritmada zarrachalar qanday ahamiyatga ega ekanligi, ularning qancha qismi mavjudligi muhim emas. Masalan, CaCl2 ni butunlay yo'qotish uch zarralarni (bir kaltsiy ioni ham ikkita xlorid ioni) hosil qiladi, NaClni eritib yuborishda esa faqat ikkita zarracha (natriy ioni ham xlorid ioni) ishlab chiqariladi. Kaltsiy xlorid kollojial qasiyetlerga stol tuzidan ko'ra ko'proq ta'sir ko'rsatishi mumkin.
Shuning uchun kaltsiy xlorid oddiy tuzga qaraganda pastroq haroratlarda samarali muzlashuvchi moddadir!
Kolligativ qasiyetleri nima?
Kolligativ qasiyetlerga misollar: bug'ning bosimini pasaytirish, muzlash nuqtasi tushishi , ozmotik bosim ham qaynoq nuqtasi balandligi . Misol uchun, bir chashka suvga bir chimdik qo'shib suvni odatdagidan ko'ra past haroratda muzlatib qo'yadi, yuqori haroratda qaynatiladi, bug’ bosimi past bo'ladi ham ozmotik bosimni o'zgartiradi.
Kolligativ qasiyetler odatda uchuvchan bo'lmagan eritmalar uchun hisoblansa-da, bu ta'sir uchuvchi eritmalar uchun ham qo'llaniladi (hisoblash qiyin bo'lsa-da). Misol uchun, suvga spirtli ichimliklarni qo'shib qo'yish (odatiy suyuqlik) odatda sof spirtli ichimlik yoki toza suv uchun ko'rinadigan muzlash nuqtasini kamaytiradi. Shuning uchun spirtli ichimliklar uy ichidagi muzlatgichda muzlashmaydi .
Muzlash nuqtasi depressiyasi ham qaynoq nuqtasi balandligi tenglamalari
Muzlash nuqtasi Depressiya tenglamadan hisoblanishi mumkin:
DT=iK _f m
bu erda
DT = Haroratni ° C darajagacha o'zgartirish
i = Hamn, Hoff faktor
K _f = molal muzlash nuqtasi depressiyani sobit yoki kristal siqilish °C kg/mol
m = mol eritmasidan / kg eritgichdagi eruvchan molitlik
Qaynash nuqtasi balandligi quyidagi tenglama yordamida hisoblanishi mumkin:
DT = K_b m
qaerda
K_b = ebullioskopik sobit (suv uchun 0,52°C kg/mol)
m = mol eritmasidan / kg eritgichdagi eruvchan molitlik
Ostwaldning uchta toifadagi xossalari
Wilhelm Osthamlald 1891 yilda kollagatsion qasiyetler kontseptsiyasini taqdim etdi. U aslida uchta eritma xususiyatini taklif qildi:
1. Kolligativ xossalari faqat hal qiluvchi zarralar xarakteriga emas, balki havo konsentratsiyasi ham haroratga bog'liq.
2.Konstitutsiyaviy qasiyetleri eritmadagi eritma zarrachalarining molekulyar tuzilishiga bog'liq.
3.Qo'shish qasiyetleri zarrachalarning barcha qasiyetlerining yig'indisidir. Qo'shimchalar qasiyetleri eritmaning molekulyar formulasiga bog'liq. Qo'shimchalarning xususiyati misol bo'la oladi.